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TP-BAC STAV-50
EFFET THERMIQUE DE LA DISSOLUTION
Nom et prénom de l’élève
OBJECTIF - Montrer qu’une dissolution d’un composé ionique peut s’effectuer avec des échanges de chaleur.
1- Protocole opératoire
① Ajouter 50 mL d’eau a l’aide d’une éprouvette dans les 3 béchers de 100 mL qui se trouvent sur votre paillasse.
② Relever la température initiale de l’eau dans chacun des béchers.
③ Peser successivement dans 3 verres de montre : 3 g de sulfate de cuivre, 3 g de chlorure de sodium et 3 g de chlorure d’ammonium.
④ Transvaser le contenu de chaque verre de montre dans un bécher.
⑤ Remuer avec un agitateur en verre jusqu'à dissolution complète du solide.
⑥ Repérer la température finale de chaque solution.
Relevé des mesures :
Chlorure de sodium Sulfate de cuivre Chlorure d’ammonium Température initiale
Température finale
Ta mission :
① Peser 3 composés ioniques différents.
② Relever les températures de dissolution de chacun des composés.
③ Ecrire des réactions de dissolution.
④ Retrouver l’effet thermique de la dissolution.
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2- Interprétation des résultats
En chimie, la quantité de chaleur est noté Q. Cette quantité de chaleur peut être positive (Q>0), négative (Q<0) ou nulle (Q = 0).
Si Q < 0, la chaleur est cédée par le système. La dissolution du composé s’accompagne d’une élévation de la température. La réaction est dite exothermique.
Si Q > 0, la chaleur est absorbée par le système. La dissolution du composé s’accompagne d’une diminution de la température. La réaction est dite endothermique.
Si Q = 0, aucun échange de chaleur avec l’extérieur par le système. La dissolution du composé ne s’accompagne d’aucune variation de température. La réaction est dite athermique.
A partir des informations précédentes, compléter le tableau suivant : Espèce
chimique Equation de réaction de dissolution Effet thermique
Chlorure de sodium Sulfate de
cuivre Chlorure d’ammonium
Formules chimiques des espèces chimiques : Chlorure de sodium :
NaCl(s)
Sulfate de cuivre :
CuSO
4(s)Chlorure d’ammonium :
NH
4Cl
(s)Formules des cations : Sodium :
Na
+ ; Cuivre II :Cu
2+ ; Ammonium :NH
4+Formules des anions : Chlorure :
