Exercices sur le CHAPITRE 3 : Equilibre chimique Exercice 1 :
Le chlorure d’argent AgCl et l’iodure d’argent AgI sont des sels peu solubles dans l’eau à 25°C.
AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl-(aq) Kc = 10 -10 AgI (s) Ag+ (aq) + I-(aq) Kc = 10 -16
Ecrire l’expression de Kc pour chaque système à ’équilibre
De ces deux réactions, laquelle est la plus avancée ? Pourquoi ?
Quel est le sel le plus soluble ? Pourquoi ?
Exercice 2:
Observe le graphique ci-dessous et réponds aux questions.
1. Ecris l’équation de cette réaction.
2. Sachant que le volume est de 2L, calcule la valeur de Kc.
N.B. : Il faut utiliser la méthode du bilan de matière développée lors de la résolution de problèmes stoechiométriques.
Equation chimique
Système initial
(nombre de mole au départ)
Nombre de mole qui réagit/ se forme Système final
(nombre de mole à l’équilibre) Concentration à l’équilibre avec V= _ _ L
Kc =
Exercice 3:
Calcule la valeur de la constante d’équilibre de la réaction étudiée au chapitre 1. (Apres réaction d’1 mol de H2 et d’1 mol de I2, on obtient 1,6 mol de HI. On sait que la réaction se fait dans un ballon de 2L)
Correctif :
