CEG1 ABOMEY-CALAVI 2ÈME DEVOIR DU 1ER SEMESTRE SPCT 4ÈME 2010-2011

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Année Sco{aire :

2010 - 2011

,DEUXIEME SERIE DES EVALUATIONS SOMMAJMS

DU PREMIER SEMESTRE

EPREUVE DE SPCT Clas§.~: 4ème

Durée: 01 h30'

CompétencesdisciQlinélires évalu~~s :

---

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COL: Elaborer une explication d'un fait ou d'un phénomène de son environnement naturel ou construit enmettant en œuvre/es modes de raisonnement propres aux sciences physique, chimique et à la technologie.

Situation d'évaluation: Contexte:

Afi, une élève de la classe de 6ème découvre dans un livre de sciencesphysique chimique les

informations suivantes:

La matière est constituée essentiellement d'atomes. Chaque atome est constitué

q'pn

noyau

autour duquel gravitent les électrons. Les atomes sont tous rangés dans un tableau-appelé "Tableau

de classification périodique des éléments chimiques" par le chimiste russe Dimitri Mendeleiev.

Au cours de leur transformation, les atomes sont capables de perdre ou d.e gagner des

electrons devenant ainsi les ions.

On utilise le tungstène pour fabriquer le filament des lampes àincandescence et l'étain pour la

soudure. '

Etonnée, Afi s'interroge.

Qu'est- ce qu'un atome?

Comment un ion peut- il se former à partir d'Un atome?

Comment peut- on fabriquer le filament des lampes à partir du tungstène?

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Tableau 1

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Tableau 2

Tâche: Pour ton évaluation, tu es tnvité!e) àapporter des réponses aux inquiétudes d'Ali.

SOl!$~ tache 11°1 :

1.1) a- Dis les constituants de l'atome puis indique le signe de la charge de chaque constituant.

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-1.2) (j- C=:xplique comment sont rangés les atornes dans le tableau de classification périodique des

éléments.

b- Donne ce qu'ont en commun les atomes se trouvant dans le même groupe et les atomes se

trouvant dans la même période.

1.3) a- Donne la structure électronique, le groupe et la période de chacun des atomes suivants: l'aluminium, le sodium et le chlore.

b- donne le nom, le symbole et le numéro atomique de l'atome <;p trouvant dans le groupe IV

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Sous- tâche

n02 :

2.1) Donne la définition d'un ion à partir du texte de la situation d'évaluation.

2.2) a- Donne la raison qui fonde la formation d'un ion. Ecris les équations de formations des ions issus des atomes: d'aluminium, du chlore, du sodium et de l'oxygène.

2.3) Donne le nombre d'électrons que contient chacun des ions issus des atomes d'oxygène et de chlore.

Sous- tâche

n01 :

3.1) Range les métaux du tableau 2 du plus fusible au moins fusible.

3.2) Donne une explication de l'utilisation du Tungstène pour lafabrication du filament des lampes à

incandescence.

3.3) Donne deux cxerr,ples de métaux durs de ton choix.

BONNE CHANCE !!

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