Les gaz, partie C Annexe 1 : Plan Page 1 sur 1
Thermodynamique, T05.A1 © Isa 2019
Le mode le de Van Der Waals
I. Vers l’équation d’état de Van der Waals A. Caractère non ponctuel des molécules
1. Volume propre des molécules2. Équation partiellement modifiée
B. Existence des interactions entre molécules
1. Pression interne.2. Commentaires
3. Équation partiellement modifiée
C. Équation d’état de Van der Waals
1. Son expression2. Ses intérêts
3. Autres équations d’état
II. Isothermes, réseaux d’isothermes A. Définitions
B. Exemple 1 : Diagramme de Clapeyron
1. Cas du gaz parfait2. Cas du gaz de Van der Waals 3. Les deux réseaux de Clapeyron
C. Exemple n°2 : Diagramme d’Amagat
1. Les deux réseaux d’Amagat2. Cas du gaz parfait
3. Cas du gaz de Van der Waals
4. Comparaison entre gaz parfait et gaz de Van der Waals