Correction des exercices de chimie TCT 1 +6
EXERCICE1 1-
2 Mg(s) + O
2(g) 2 MgO
(s)
2- Quantités de matière : - pour Mg (solide) : on a n0(Mg)=m/M=0,24/24=0,01mol.
- Pour O2(gaz) : on a n0(O2)=V/Vm= 2,4/24=0,1mol.
Equation de réaction
2
Mg(s) + O2(g)2
MgO(s)Etat avancement Quantités de matière en mol
E.initial X=0 0,01 0,1 0
Etat
Intermédiaire
X 0,01-2X 0,1-X 2X
Etat final Xmax 0,01-2Xmax 0,1-Xmax 2Xmax
4- Calcul de Xmax
pour calculer Xmax, il faut résoudre les deux équations suivantes : 0,01-2Xmax=0 et 0,1-Xmax=0 on trouve les deux solutions suivantes : Xmax1=0,01/2=0,005mol et Xmax2=0,1mol
et on choisira la plus petite valeur, c-à-d : Xmax=Xmax1=0,005mol.
5- d’après le tableau d’avancement nf(Mg)=0, on dit que Mg est le réactif limitant= le réactif consommé totalement à l’état final.
6- à l’état final et d’après le tableau d’avancement :nf(MgO)=2Xmax=m/M c-à-d m=2.Xmax.M(MgO)=O,4g Bilan de matière final :
2Mg O2 2Mg
0 ,00 0,095 0,01
Exercice2
: Fe
(s)+ 2H
+(aq)Fe
2+(aq)+ H
2(g) - n(Fe)=m/M=5.10-2 mol-
- n(H+)=C.V=1.10.10-3=10-2 mol -
- Xmax=5.10-3 mol + réactif limitant H+(L’acide) -
- Calcul de V(H2) : d’après le tableau d’avancement nf(H2)=Xmax=V/Vm
Donc : V(H2)=Xmax.Vm=112mL
