Texte intégral
1. Les réactifs sont : Fe3+ (oxydant) et Sn2+ (réducteur).
½ équation électronique et équation : Fe3+ + e- = Fe2+ ( × 2)
Sn2+ = Sn4+ + 2 e-
2 Fe3+ + Sn2+ = 2 Fe2+ + Sn4+
2. D'après l'équation on obtient la relation : n(Fe
3+)
2
1
3. n(Fe3+) = [Fe3+] × V(Fe3+) = 1,0.10-2 × 10.10-3 = 10-4 mol
n(Sn2+ ) = [Sn2+ ] × V(Sn2+ ) = 1,0.10-2 × Véq et V(Sn2+ ) = Véq
−4
2
−2× Véq
1 => Véq = 10-4 / (2.10-2) = 5.10-3 L = 5 ml
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