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.KffiHRÆh&M.KT

Professeùrde

physique-ch _{im ie} à l'École nationale

de

Chimie-Physique-Biologie

de

Paris

1t.

3" édition

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Table des matières

Avant-propos

. .

..

Remerciements

Chapitre

1.

Notions de base

1.

Formules chimiques

2.

Quantité ^{de matière}

3.

Concentrations molaire et massique

4. Dilution ...'...

5.

Équation-bilan

6.

Réaction de combustion . . . .

7.

Température

8.

^{Les gaz}

Exercices

QCM

^. Corrigés

Gnpitre 2.

L'atome

l.

Atomes, particules constitutives

2.

Configuration électronique d'un atome

3.

Classification périodique des éléments

.1.

Périodicité des propriétés dans le tableau de Mendéléiev

5.

Règles de Slater Exercices

QçM

^.

Conigés

(lapitre 3.

^Liaisons

chimiques ^5l

l.

^Liaison

covalente

⁵¹

2. ModèleVSEPR....

⁵²

3.

^{Formation des} orbitales moléculaires

(OM) .

⁵³

1.

^Modèle de I'hybridation des

OA

⁵⁵

5.

^Moment

dipolaire

⁵⁶

Exercices

⁵⁷

QçM.

^s8

Conigés ^6I

il

x

1

I

3 +/ + 5 6 1 1 9 11 T3

25 25 30 JZ 34 37 38 47 +J^a

Chapitre

4.

Cinétique

1.

Facteurs cinétiques

2.

Vitesse de réaction

3.

^{Théorie du complexe activé .}

4.

Détermination expérimentale de l'ordre d'une réaction

5.

Mécanismesréactionnels

6.

Catalyse homogène

7.

Catalyse hétérogène

8.

Catalyseenzymatique Exercices

QCM

^. Corrigés

Chapitre

5. Équitibres ....

1.

Notion d'équilibre

2. Loi

d'action de masse

3. ^Loi

^de modération de Le Châtelier . . .

4.

^{Produit de solubilité}

5.

^{Constante d'acidité}

6.

Constante de dissociation des ions complexes

'1

.

^{Variation de la constante} d'équilibre en fonction de la température Exercices

QCM Corrigés

Chapitre

6.

Thermochimie

1.

Définitions

2. Travail .. ....

3.

^Chaleur

4.

Premier principe

5.

^Enthalpie

6.

Secondprincipe

7.

^Enthalpie

libre

^.

Exercices

ôaM

\<vIr .

Corrigés

Chapitre

7.

^Acides, bases

67 67 68 74 77 78 78 79 80 81 6J 87

101 101

t02

105 105 106 106

t07

108 110

tt2

727

In

r28

129 129

r29 t32

133 135

t37

139

745

Produitioniquedel"eau ^I45

Notion de pH (potentiel hydrogène) . . .

.

¹⁴⁶

Acides, bases

.

¹⁴⁷

Couples de

I'eau

¹⁴⁹

Relation d'Henderson ^(espèces faibles

conjuguées)

¹⁴⁹

Prévision des réactions

acido-basiçes

. .

,

^15Û

Coefûcient de

dissociation

¹⁵¹

1.

2.

J.

4.

5.

6.

7.

8. CalculsdepH .

¹⁵¹

9.

^Dosages acido-basiques .

..

^.

10. Solutions tampon Exercices

QCM

^.

Corrigés

Chapitre

8.

0rydoréduction

l.

Définitions

2.

Générateursélectrochimiques

....

3.

^{Relation de Nernst}

4.

^État d'équilibre

5.

^Nombre d'oxydation

6. Dosageredox. .,,...

7.

^Ébctrolyse

Exercices

QCM

^. Conigés

fn/a-

r53 r56

158 160 161

773 173 175 179 180

r82

183 184 187

r90

r92

203

Cet ouvrage est destiné aux étudiants de première année commune aux études de santé (PACES/PAES).

ll est conçu pour aider à assimiler le cours de Chimie générale et à bien préparer les concours.

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r Toutes les notions du programme,

o De nombreuses illustrations, des exemples, des remarques pédagogiques,

o _Des conseils pour éviter les pièges les plus fréquents, o _Une synthèse des savoirs à connaître en fin de chapitre.

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lsBN

978-2-10-059840-3

Avec ce livre, vous trouverez sur le site www.dunod.com (sur la page de présentation de lbuvrage) des concours blancs supplémentaires entièrement corrigés

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