Correction Exercices Modélisation d’une transformation
1. B 2. A 3. C
4. B et C 5. B 6. B
7. C 8. B Ex 9
𝒂. 𝒁𝒏(𝒂𝒒)𝟐+ + 𝟐𝒆− = 𝒁𝒏(𝒔)
𝒃. 𝑨𝒍(𝒂𝒒)𝟑+ + 𝟑𝒆− = 𝑨𝒍(𝒔) 𝒄. 𝑰𝟐(𝒂𝒒) + 𝟐𝒆− = 𝟐𝑰(𝒂𝒒)−
𝒅. 𝑺𝟒𝑶𝟔(𝒂𝒒)𝟐− + 𝟐𝒆− = 𝟐𝑺𝟐𝑶𝟑(𝒂𝒒)𝟐−
Ex 15
𝟏.𝑬𝒏 𝐦𝐢𝐥𝐢𝐞𝐮 𝐚𝐜𝐢𝐝𝐞
𝒂. 𝑷𝒃𝑶𝟐(𝒔) + 𝟐𝑯(𝒂𝒒)+ + 𝟐𝒆− = 𝑷𝒃𝑶(𝒔) + 𝑯𝟐𝑶(𝒍) 𝒃. 𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒒)− + 𝟒𝑯(𝒂𝒒)+ + 𝟑𝒆− = 𝑵𝑶(𝒈) + 𝟐𝑯𝟐𝑶(𝒍) 𝒄. 𝑪𝒍𝑶(𝒂𝒒)− + 𝟐𝑯(𝒂𝒒)+ + 𝟐𝒆− = 𝑪𝒍(𝒂𝒒)− + 𝑯𝟐𝑶(𝒍)
𝟐.𝑬𝒏 𝐦𝐢𝐥𝐢𝐞𝐮 𝐛𝐚𝐬𝐢𝐪𝐮𝐞
𝒂.𝑷𝒃𝑶𝟐(𝒔) + 𝑯𝟐𝑶(𝒍) + 𝟐𝒆− = 𝑷𝒃𝑶(𝒔) + 𝟐𝑯𝑶(𝒂𝒒)− b. 𝑵𝑶𝟑(𝒂𝒒)− + 𝟐𝑯𝟐𝑶(𝒍) + 𝟑𝒆− = 𝑵𝑶(𝒈) + 𝟒𝑯𝑶(𝒂𝒒)− 𝒄. 𝑪𝒍𝑶(𝒂𝒒)− + 𝑯𝟐𝑶(𝒍) + 𝟐𝒆− = 𝑪𝒍(𝒂𝒒)− + 𝟐𝑯𝑶(𝒂𝒒)−
Ex 16
1. a. 𝑰𝟐(𝒂𝒒) + 𝟐𝒆− = 𝟐𝑰(𝒂𝒒)−
Et 𝑪𝟔𝑯𝟖𝑶𝟔(𝒂𝒒) = 𝑪𝟔𝑯𝟔𝑶𝟔(𝒂𝒒) + 𝟐𝑯(𝒂𝒒)+ + 𝟐𝒆−
b. 𝑰𝟐(𝒂𝒒) + 𝑪𝟔𝑯𝟖𝑶𝟔(𝒂𝒒) → 𝟐𝑰(𝒂𝒒)− + 𝑪𝟔𝑯𝟔𝑶𝟔(𝒂𝒒) + 𝟐𝑯(𝒂𝒒)+
2. a. 𝟐𝑰(𝒂𝒒)− = 𝑰𝟐(𝒂𝒒) + 𝟐𝒆−
et 𝑯𝟐𝑶𝟐(𝒂𝒒) + 𝟐𝑯(𝒂𝒒)+ + 𝟐𝒆− = 𝟐𝑯𝟐𝑶(𝒍)
b. 𝑯𝟐𝑶𝟐(𝒂𝒒) + 𝟐𝑯(𝒂𝒒)+ + 𝟐𝑰(𝒂𝒒)− → 𝟐𝑯𝟐𝑶(𝒍) + 𝑰𝟐(𝒂𝒒)
Ex 17
1. 𝒏(𝑭𝟐) = 𝑽𝑽(𝑭𝟐)
𝒎 = 𝟔,𝟎𝟐𝟒 = 𝟎, 𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍
et 𝒏(𝑭𝒆) = 𝒎𝑴(𝑭𝒆)
𝑭𝒆 = 𝟐𝟐,𝟑𝟓𝟓,𝟖 = 𝟎, 𝟒𝟎 𝒎𝒐𝒍
2. Le tableau d’avancement est :
équation
𝑭
𝟐(𝒈)+ 𝑭𝒆
(𝒔)→ 𝟐𝑭
(𝒂𝒒)−+ 𝑭𝒆
(𝒂𝒒)𝟐+Etat initial
(mol) 𝟎, 𝟐𝟓 𝟎, 𝟒𝟎 𝟎 𝟎
En cours
(mol) 𝟎, 𝟐𝟓 − 𝒙 𝟎, 𝟒𝟎 − 𝒙 𝟐𝒙 𝒙
Etat final
(mol) 𝟎, 𝟐𝟓 − 𝒙𝒇 𝟎, 𝟒𝟎 − 𝒙𝒇 𝟐𝒙𝒇 𝒙𝒇
3. Réactif limitant
𝟎, 𝟐𝟓 < 𝟎, 𝟒𝟎
Le réactif limitant est le difluor
4. État final :
A l’état final il n’y a plus de difluore. 𝒏(𝑭𝟐)𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍 = 𝟎
D’après la ligne du tableau à l’état final
𝟎, 𝟐𝟓 − 𝒙𝒇 = 𝟎
Donc 𝒙𝒇 = 𝟎, 𝟐𝟓 𝒎𝒐𝒍
On peut donc compléter la dernière ligne du tableau d’avancement : (en mol)
Etat final
(mol) 𝟎 𝟎, 𝟏𝟓 𝟎, 𝟓𝟎 𝟎, 𝟐𝟓
Ex 19
1. 𝒏(𝑨𝒈+)𝒊𝒏𝒊𝒕𝒊𝒂𝒍 = 𝒄 × 𝑽 = 𝟎, 𝟏𝟎 × 𝟎, 𝟎𝟒𝟎 = 𝟒, 𝟎 × 𝟏𝟎−𝟑𝒎𝒐𝒍 𝒏(𝑭𝒆𝟐+)𝒊𝒏𝒊𝒕𝒊𝒂𝒍 = 𝒄′ × 𝑽 = 𝟎, 𝟐𝟎 × 𝟎, 𝟎𝟐𝟎 = 𝟒, 𝟎 × 𝟏𝟎−𝟑𝒎𝒐𝒍
.
Le mélange est bien en proportion stoechiométrique.
2. La couleur rouge dans le tube A montre la présence d’ion fer (III) 𝑭𝒆𝟑+
La coloration bleue dans le tube B montre la présence d’ion fer (II) 𝑭𝒆𝟐+,
Le précipité blanc dans tube C montre la présence d’ion argent 𝑨𝒈+.
3. Le chauffage permet d’augmenter la vitesse de la réaction.
4. La transformation est non–totale car à la fin de la réaction, il reste des deux réactifs.
