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2 -­‐ Propriétés électroniques

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Academic year: 2022

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Texte intégral

(1)

[Ru(bpy)

3

]

2+  

2  -­‐  Propriétés  électroniques  

  transferts  de  charge  

(2)

Lapis-­‐Lazuli  

2  -­‐  Propriétés  électroniques   moléculaires   transfert  de  charge  

Rubis  

1  -­‐  CFT/CLT     transiHons  d-­‐d  

Améthyste  

3  –  Electrons  piégés  dans                    les  solides      

           centres  colorés  

Diamant  jaune    

4  –  SemiconducHon              bandgap  

I  –  TransiHons  électroniques  

I  

(3)

Cr3+        4s  0  3d  3  

Δo  :  énergie   absorbée  

TransiHon  d-­‐d     transi/on  électronique    

entre  OA  d’un  même   atome

 

e-

Transfert  de  charge  :    

transi/on  électronique  entre  OA  ou  OM  d’atomes  différents    

métal  –  métal   saphir   Fe2+  

 Ti4+  

ligand  –  métal   KMnO4   O  

 Mn  

métal  –  ligand   [Ru(bpy)3]2+  

Ru  

 bpy  

ligand  –  ligand   Lapis-­‐Lazuli  

O  

 S  

t2g   eg  

1.  TransiHon  d-­‐d  vs  transfert  de  charge  

(4)

rotaHons  moléculaires   faible  énergie     (0.01  -­‐  1  kJ  mol-­‐1)  

(0.83  –  83  cm-­‐1)   (12  –  0.12  mm)  

micro-­‐ondes  

vibraHons  moléculaires   énergie  moyenne    

(1  -­‐  120  kJ  mol-­‐1)   (83  –  105  cm-­‐1)  

(120  -­‐  1  µm)   Infrarouge  

état  fondamental   état  excité  

Energies  des  transiHons  

transiHons  électroniques   haute  énergie     (100  -­‐  104  kJ  mol-­‐1)   (8300  –  83.104  cm-­‐1)  

(1200  -­‐  12  nm)   visible  et  UV  

Mécanique  quanHque  :  quanHficaHon  de  l’énergie  

!   niveaux  discrets  d’énergie,  soluHons  de  l’équaHon              de  mouvement  de  la  molécule  (Schrödinger)  

I-­‐1  

(5)

transfert  de  charge  métal-­‐ligand     transiHons  MLCT  

Métal  

Lσ Lπ

*

t

2g*

e

g*

transiHons  d-­‐d  

transfert  de  charge  ligand-­‐métal     transiHons  LMCT  

Transfert  de  charge  +  énergéHque  que  transiHon  d-­‐d  

Nature  des  transiHons  

I-­‐1  

(6)

Règles  de  sélecHon  pour  une  transiHon  dipolaire  électrique    

ΔL  =  ±1  :  paire  (g)  ↔  impaire  (u)    

                           d  →  p,  s  →  p  …  d  (l=2),  p  (l=1),  s(l=0)  

Le  spin  ne  change  pas  pendant  la  transiHon  

eg   t2g  

Δo   hν

EF   EE  

EF   EE   eg  

t2g  

anHsymétrique  

ΔS  =  0      

(2S+1)

χ

1 (2S+1)

χ

2

Laporte   Spin    

TransiHons  d-­‐d  (t

2g  

→  e

g

 dans  O

h

)  interdites  par  Laporte  (Δl  =  0)  ⇒  règle  de  spin  (TS)   Transfert  de  charge  CT  autorisé  par  Laporte  

Plus  de  détails  :  5.  Luminescence  (SN),  préceptorat  Couleurs  

2.  TransiHons  permises  ou  interdites  

I-­‐2  

(7)

Nature  de  la  transiHon  :  

Valeur  du  coefficient  d’exHncHon  

ε  

(M-­‐1.cm-­‐1)  

Loi  de  Beer-­‐lambert  :  A  =  log

10

(I/I

0

)  =  ε  ×  [c]  ×  l  

ε

>  103    

TP  solvatochromie  

Les  règles  de  sélecHon  déterminent  l’intensité  des  transiHons  électroniques  

ε

10  000   30  000  

[V(H2O)6]3+,  d2  Oh  

10  

20  000   5  

ε

[Ti(H2O)6]3+,  d1,  Oh  

10  000   20  000   30  000  

0.01   0.02   0.03  

log(

ε

/L  mol-­‐1  cm-­‐1)  

 cm-­‐1   17  000   3  

4  

1   2  

50  000   25  000  

[CrCl(NH3)5]2+,  d3  

ε

<  1 1  <  

ε

<  103                

interdite  Laporte  &  spin     interdite  Laporte   autorisée  

Les  règles  à  suivre…  

I-­‐2  

(8)

complexe  octaédrique  

centrosymétrique  (t2g  →  eg)   interdite  Laporte  

complexe  tétraédrique  

non-­‐centrosymétrique  (e  →  t2)   Laporte  relaxée  

ε

10  000   30  000  

[V(H2O)6]3+,  d2  Oh  

10  

20  000   5  

25  000   15  000   5  000   v  /  cm-­‐1  

[CoCl4]2-­‐,  d7  Td  

ε

600   400   200  

faibles  transiHons  dues  aux     vibraHons  asymétriques    

transiHons  vibroniques  

interdite  Laporte   interdite  Spin  

Les  excepHons…  

ε

[Ti(OH2)6]3+,  d1,  Oh  

10  000   20  000   30  000  

0.01   0.02   0.03  

I-­‐2  

(9)

3.  Différents  transferts  de  charge  

e-

Transfert  de  charge  :    

transi/on  électronique  entre  OA  ou  OM  d’atomes  différents    

métal–  métal   (saphir)   Fe2+  

 Ti4+  

ligand  –  métal   (KMnO4)   O  

 Mn  

métal–  ligand   (Ru(bpy)32+)  

Ru  

 bpy  

ligand  –  ligand   (Lapis-­‐Lazuli)  

O  

 S  

MLCT  

LMCT  

I-­‐3  

(10)

Mn

7+

 :  4s  

0

3d  

0  

Transfert  de  charge  du  ligand  O  vers  le  métal  

Mn

7+

 O

2-­‐  

 Mn

6+

 O

-­‐

 

Cr

6+

 :  4s  

0

3d  

0  

ε

540  (jaune)    

=  2.2  10

3  

M

-­‐1

.cm

-­‐1  

Cr

6+

 O

2-­‐  

 Cr

5+

 O

-­‐

 

ε

350  (bleu/violet)    

=  1.5  10

3  

M

-­‐1

.cm

-­‐1  

métal  pauvre  en  e

-­‐

,  charge  élevée   Cr(III),  d

3

 ;  Mn(VII),  d

0

   

LMCT  

ligand  riche  en  e-­‐  

O

2-­‐

,  Cl

-­‐

,

 

Br

-­‐

,

 

I

-­‐  

Transfert  de  charge  ligand/métal  (LMCT)  

I-­‐3  

(11)

[Ru

II

(bpy)

3

]

2+    

[Ru

III

(bpy

-­‐

)(bpy)

2

]

2+

 

t

2g6  

t

2g5

 π*

1  

452  nm  

métal  riche  en  e

-­‐

,  charge  faible   Ru(II),  d

6

 ;  Cu(I),  d

10

   

MLCT  

ligand  σ-­‐donneur/π-­‐accepteur  avec  OM  π*  basses  en  énergie  

2,2’-­‐bipyridine,  1,10-­‐phénantroline  

Transfert  de  charge  métal/ligand  (MLCT)  

I-­‐3  

(12)

Luminescence  du  [Ru(bpy) 3 ] 2+  

[Ru

II

(bpy)

3

]

2+  

1

[Ru

III

(bpy

-­‐

)(bpy)

2

]

2+

 

t

2g6  

t

2g5

 π*

1  

452  nm  (absorpHon,  1)  

S

0  

S0

(4)  RelaxaHon  vibraHonnelle   (2)  fluorescence  

t

2g  

π*

S

0  

Croisement intersystème (5)

3

[Ru

III

(bpy

-­‐

)(bpy)

2

]

2+  

t

2g5

 π*

1   T1

(qq fs)

(600 ns)

t

2g  

π*

Croisement               intersystème  (5)  

T

1  

(qq  fs)  

(600  ns)  

(3)  phosphorescence  

[Ru

II

(bpy)

3

]

2+  

600  nm  (émission)  

fluorescence

I-­‐3  

(13)

Mise  en  évidence  :  réducHon  de  [Ru

III

(bpy)

3

]

3+  

TP  luminescences  

cours  5.  luminescence  (SN)  

[Ru

III

(bpy)

3

]

3+  

e-­‐  

3

[Ru

III

(bpy

-­‐

)(bpy)

2

]

2+  

[Ru

II

(bpy)

3

]

2+  

(réducteur)  

t

2g5  

(π*)0

T

1  

t

2g5  

(π*)1

t

2g6  

(π*)0

I-­‐3  

Luminescence  du  [Ru(bpy) 3 ] 2+  

(14)

Transfert  de  charge  d’intervalence  (ICT)   (métal/métal)  (homo  ou  hétéronucléaire)  :  

!   Laporte  interdite  :  d  (g,  M

1

)  ↔  d  (g,  M

2

)  

!   Spin  autorisée  

Fe

2+  

-­‐Ti

4+  

d-­‐d  

saphir  bleu  

impuretés  colorées  :   Fe

2+

 et  Ti

4+

 

Transfert  de  charge  métal/métal  (MMCT)  

I-­‐3  

(15)

o-­ray   e-­ray  

Saphir  (corindon)   c  

e-­‐ray   o-­‐ray  

//  axe  =  CT  –  énergéHque  !   1.9  eV  =  650  nm  

Fe

2+

 d  

6

 :  t

2g4

e

g2  

Ti

4+

 d  

0

 :  t

2g0

e

g0  

Fe

3+

 d  

5

 :  t

2g4

e

g1  

Ti

3+

 d  

1

 :  t

2g0

e

g1  

2.1  eV  =  580  nm  

Dichroïsme  et  piézochromisme  du  saphir  

I-­‐3  

(16)

Dichroïsme  et  piézochromisme  du  saphir  

o-­‐ray   e-­‐ray  

E

CT

 =  2.1  eV    

           =  580  nm  (abs.  jaune)   E

CT

 =  1.9  eV    

           =  650  nm  (abs.  orange/rouge)  

2.79 Å

CT  =f(pression)  :  piézochrome   Dichroïsme  bleu-­‐vert  

c  

I-­‐3  

(17)

1.

 Indiquer  le  degré  d’oxydaHon  des  métaux.  

     IdenHfier  chaque  spectre  en  le  jusHfiant.  

complexes  [MCl6]4-­‐,  avec  M  =  Cu,  Ni,  Mn.  

2.

 Interpréter  les  spectres.  

Un  peu  d’exercice…  

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