Equilibre ou Evolution ?

Thermodynamique 4 :

Equilibre ou Evolution ?

Conseils et Erreurs trop fréquentes

 Un bon réflexe à avoir en thermodynamique : dès que le système étudié contient des composés à l’état gazeux, il est intéressant d’ajouter une colonne quantité totale de matière de gaz au tableau d’avancement. Il est aussi fort utile d’utiliser le taux de conversion α (quantité ayant réagi sur quantité initiale).

 Le quotient de réaction comme la constante d’équilibre sont des grandeurs sans unité.

 Dans les exercices, beaucoup de données de réaction sont données en kJ.mol ^-1 . Attention à bien les convertir en J.mol ^-1 au moment de faire les AN.

 Quand on demande de calculer un avancement à l’équilibre ou des quantités de matière à l’équilibre, il faut toujours vérifier la cohérence de la valeur trouvée. La valeur de l’avancement  peut être négative (cela signifie que le système évolue dans le sens inverse), mais elle ne peut conduire à des quantités de matière négatives par exemple.

 Le quotient de réaction Q r (qui dépend de la composition du système, de la pression, etc…) et la constante d’équilibre

K° (qui ne dépend que de la température) ne doivent pas être confondus. C’est seulement à l’équilibre chimique que

ces grandeurs adoptent la même valeur.