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Cours 2nd GT-06 V1
1- Le nombre d’Avogadro
Pour compter des objets, il est plus facile de former des paquets, Ces paquets portent des noms que vous connaissez bien. Comme une dizaine, une douzaine et une centaine.
Pour acheter des œufs, l’unité de mesure est la douzaine. On définit
« une douzaine »
d’entités comme étant un « paquet » contenant12 entités
.Si j’achète 3 douzaines d’œufs :
Pour acheter des feuilles de papier, l’unité de mesure est la ramette. On définit
« une ramette »
d’entités comme étant un « paquet » contenant500 entités
.Si j’achète une boite qui contient , combien de feuilles ai-je acheté ? :
Les « dizaines », « douzaines », « centaines », « ramette » d’entités permettent de simplifier et de faciliter le décompte d’objets. Mais à l’échelle microscopique (au niveau des atomes et des molécules), les quantités seraient énormes. Il faut donc trouver autre chose.
Les scientifiques ont donc créé une quantité adaptée pour les atomes ou les molécules. Ce paquetse nomme :
la mole.
Le nombre d’entités par mole est égal à la constante d’Avogadro noté .
1 mole d’entités comme un « paquet » contenant
entités (objets).
Le nombre d’entités d’un système est proportionnel à sa quantité de matière donc :
La quantité de matière est exprimée en mole (mol).
Combien d’atomes de fer sont contenus dans de fer ?
Calculer la quantité de matière présente dans un sachet contenant de cuivre.
entités dans 1 mole
Résumé du cours
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2- Application
Exercice n°1 : Calculer le nombre de molécules d’eau dans ?
Exercice n°2 : Combien y a-t-il de moles dans atome de zinc.
3- Masse d’une entité
Pour commencer partons d’un exemple : La molécule d’eau. Dont voici une représentation.
① Donner sa formule brute : ………
② Connaissant la masse de chacun des atomes entrant dans sa composition. Déterminer la masse d’une molécule d’eau.
③
Voici un verre d’eau, contenant une masse de d’eau. Calculer le nombre d’entités (molécules d’eau) présente dans ce verre.④ Calculer la quantité de matière contenue dans ce verre d’eau.
Données divers :
Oxygène :
Hydrogène :
Données divers :
Nombre d’Avogadro :
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La masse d’un échantillon de matière contenant entités d’une même espèce chimique et la masse
de l’entité sont liées par la relation :
Les masses sont exprimées en grammes.
4- Applications
Exercice n°1 : L’ammoniac est utilisé comme fluide réfrigérant.
Une bouteille contient d’ammoniac liquéfié.
1-1 Calculer la masse d’une molécule d’ammoniac.
1-2 Déterminer le nombre de molécules d’ammoniac.
1-3 En déduire la quantité de matière d’ammoniac
Exercice n°2 Des projectiles en plombs ont une masse de . 2-1 Le plomb . Calculer la masse d’un atome de plomb.
2-2 Vérifier que le projectile est constitué d’un nombre atomes de plomb.
2-3 Calculer la quantité de matière (n) de plomb contenue dans un projectile.
Résumé du cours
Données divers :
Azote : Hydrogène :
Données divers :
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Exercice n°3 : (avec corrigé)
Exercice n°4 :
Données :
