r 1. Configurations électroniques 1.1

(1)

(2)

r ^1. Configurations électroniques 1.1

Structure d'un atome

1.2

^Casde I'atome d'hYdrogène

1.3

^Lesnombres quantiques

1.4

AtomesPolYélectroniques

1.5

^Schéma^deLewis des atomes

1.6

^Cas^des^ions

Synthèse

Exercices d'aPPlication Exercices d'aPProfondissement Solutions des exercices

- ^2. Classification Périodique des éléments

2.1

PrésentationraPide

2.2

Évolution de quelques propriétés atomiques Synthèse

- ^3. ^Schémas

de Lewis

1

2 2 3 5 6 6 7 7

I

l2

13 '14

16 17 17 't9

2'l 23 28 30

31 31 34

des molécules. ^Règles VSEPR

²¹

5.1

^Laliaison chimique selon ^Lewis

3.2

RePrésentation de ^Lewis

3.3

Prévision de ^lagéométrie de molécules SYnthèse

rvl

I

7:' 7:l a

Iq

Js Ir

l!

4.1 4.2 4.3 4.4

39 42 47 5À 57 59 61 64

I i

I

r ^5. ^La cinétique du Point ^de vue microscopique

5.1

^Actesélémentaires

5.2

Mécanismes réactionnels Synthèse

- ^6. Représentation et nomenclature

des molécules organiques ^lo5

103 108 112 113

.

113

I

'

₁₁₅

r ^4. ^La cinétique du Point ^de vue macroscoplque

Vitesses en cinétique chimique

Facteurs influençant ^lavitesse de réaction Lois de vitesse et cinétique formelle Détermination expérimentale ^desordres Synthèse

Exercices d'aPPlication

Exercices d'aPProfondissement Solutions des exercices

6.1

RePrésentation ^desmolécules

6.2

Nomenclature des molécules

Synthèse

Exercices

d'aPPlication

Exercices

d'aPProfondissement

Solutions

^des

^exercices

(3)

- 7. Stéréochimie des molécules organiques

7.1

Stéréochimie et isomérie

72

lsomérie de constitution

73

Stéréo-isomériedeconformation

7.4

Stéréo-isomériedeconfiguration Synthèse

Erercices

d'application

Erercices d'approfondissement Solutions des exercices

r 9. Réactivité de la liaison double C:C

9.1

Présentation des alcènes et de leur dérivés

92

^Réactionsd'addition électrophile

93

^Réactionsd'addition radicalaire

9.4

Réactiond'ozonolyse Synthèse

Erercices

d'application

Erercices d'approfondissement Sdutions des exercices

- 10. Organomagnésiens mixtes

10.1

Présentation desorganomagnésiens mixtes

10.2

Propriétés basiques des organomagnésiens

10.3

Réactionsd'additions nucléophiles

10.4

Réactions de substitution nucléophile

117 't 17 119 120 125 134 135 136 139

- B. lntroduction à la réactivité

organique

¹⁴³

&l

Particularités des réactions en chimie

organique

¹⁴³

82

^Effets

stéréoélectroniques

¹⁴⁵

E.5

Contrôle cinétique,contrôlethermodynamique (option PC)

8-4

Sélectivité d'une réaction chimique

Sfihèse

¹⁵³

Exercices

d'application

Solutions des exercices

150 150

154 155

ts7

't57 159 166 168 170

1-71 172 174

t8l

181

184 186 191

Table des matières Synthèse

Exercices

d'application

Exercices d'approfondissement Solutions des exercices

r 11. Réactivité de la liaison simple C-X

11.1

Présentation des dérives halogénés

11.2

Réactions de substitution nucléophile

11.5

Réactions d'élimination

11.4

Comparaison 5N/E Synthèse

Exercices

d'application

- ^12. Réactivité de la liaison simple C-O

'12.'l

Présentation des composés à liaison C-O

12.2

Synthèse de Williamson des étheroxydes

12.5

Synthèse de dérivés halogénés

12.4

Synthèse de dérivés éthyléniques Synthèse

Exercices

d'application

15.1

Présentation des composés à liaison C-N

13.2

Basicité des amines

15.5

Réactivité nucléophile ^:alkylation Synthèse

Exercices

d'application

"t93 194 195 197

- ^13. Réactivité de la liaison

simple C-N

²⁴⁵

203

203 205 2',to 215 216 217 218 220

228

228 231 232 235 237 238 239 240

245 248 249 2s0 251 252 255

(4)

- 14. Équilibres acido-basiques.

Dëtermination ^de l'état d'équilibred'une solution aqueuse

14.'t

Définitions Préliminaires

14.2

Constante

d'équilibre: K|

14.5

Quotient de réaction et constante d'équilibre

14.4

Réactions acido-basiques

14.5

^Forced'un acide ou d'une ^base

14.6

Couples acido-basiques de l'eau

-

Effet nivelant du solvant

14.7

Diagrammes de prédominance et de distribution

14.8

Prévision du ^sensd'échange du proton

14.9

^Calculs^dePH

14.10 Application ^àun dosage acido-basique Synthèse

r ^15. ^Les ^réactions

de comPlexation

15.1

Échange de cations et d'anions

15.2

Constantes d'équilibre

15.5

Diagramme de Prédominance

-

Diagramme de distribution

15.4

Prévision du ^sensd'échange de ^laparticule

15.5

Détermination de l'état d'équilibre

d'une solution aqueuse

15.6

Titrage comPlexométrique Synthèse

- ^16. ^de ^Les précipitation ^réactions

't6.1

Échange de cations et d'anions

16.2

Équilibre solide

/

espèces en solution

-

constante d'équilibre

vrl

I I

262

zoz 265 266 zot 268

270 271 274 284 287 289 289 292

297 297 298 300 302 303 307 309 310 311 314

3ZO

321

16.5

Effet d'ion commun

-

Influence sur ^la

solubilité

³²⁵

16.4

Dosage Par

PréciPitation

³²⁶

I

lr

I I

I :

I

Synthèse

Exercices d'aPPIication

- ^17.

Les réactions

17.1 ',7,2 17.3 17.+

',7.5 17.6

556

18.1

Modèles d'étude ^des

transformations

³⁵⁷

18.2

^Étatsstandard, grandeurs molaires

standard

³⁵⁹

18.5

Grandeurs standard de

réaction

³⁶²

18.4

Application

:

étude ^destransferts

thermiques

³⁶⁸

18.5

Formation d'un constituant

physico-chimique

³⁷¹

18.6

Thermochimie de quelques

transformations

³⁷⁵

des systèmes chimiques

Synthèse

d'oxydo-réduction

Échange d'électrons Définitions fondamentales Nombres d'oxYdation Cellule électrochimique

Pile électrochimique

Potentiel d'électrode ou potentiel d'oxYdoréduction

17.7

Relation de Nernst

17.8

Prévision ^desréactions rédox

17.9

Méthode de ^laréaction prépondérante 17.10 Calcul d'un potentiel standard inconnu 17.1I Dosage rédox

Synthèse

r 18. Thermodynamique

327 328 329 330

334

334 335

339 339

340 341 341 343 343 344 346 347 349 351

377 379 381 383

(5)

- ^21. Éléments de cristallographie ^+zs

zr-l

zr2 A3 4.4 A5 4.6

L'état solide cristallin Définitions de base Cristaux métallioues Les cristaux ioniques Les cristaux covalents Les cristaux moléculaires t9.1

t9.2 t9.3

l9-4

19. Chimie quantique

Retour à l'atome d'hydrogène Les espèces hydrogénoides Les atomes polyélectroniques

Les molécules diatomiques homonucléaires

Synthèse

Exercices

d'application

r Fiche Méthode

¹

Déplacements d'électron

^:

le formalisme des flêches 1

^Règles^générales

2

^Exemplesd'applications

1

Introduction

2

Vécriture du mécanismen réactionnel

390

390 393 394 396 399 401 401 404

409

409 378 418 419 421

Table des matières 443 445 445 448

4s3

453 454

455 455 Synthèse

Eercices

d'application

Eercices d'approfondissement Solutions des exercices

âf.l

Forces de Van der Waals

2ll2

Liaison hydrogène

tlmthèse

hrcices d'application

Solutions des exercices

20. Existence des forces intermoléculaires

r ^Fiche ^{Méthode 2}

Comment écrire un mécanisme réactionnel en chimie

organique ^+ss

423 424 426 434 440 442

r Fiche Méthode 5

Méthode de la réaction

prépondérante

⁴⁵⁷

r ^lndex

⁴⁶¹

(6)

9*r:-z

CHIMIE

Les ^<

Cours compagnon

^>

ont été conçus pour vous accompagner tout au long de l'année et vous aider

à

assimiler votre cours et réussir exercices et problèmes.

r,, I ^{Un Gours} ^quiva ^à I'essentiel

r

_Les

_notions du programme sont présentées de façon synthétique, en mettant I'accent sur les diffrcultés que vous pouvez rencontrer.

r

Des

encarts détaillent

^les

méthodes incontournables, étape par étape.

r

En

fin de chapitre, une synthèse liste

les ^<

savoirs

>, les ^<<

savoir-faire

>

et

les

mots-clés.

I- I ^Des ^tests ^de connaissance (QCM...) pour vous évaluer

I- I ^Des ^exercices ^à difficulté progressive

r

Des

exercices d'application directe du cours pour maîtriser

les

méthodes et mécanismes de

base.

o

_Des

r 1. Configurations électroniques 1.1