TP : Combustion du butane des briquets !

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Tony Leparoux, professeur de physique-chimie

TP : Combustion du butane des briquets !

Objectifs :

 Définir les réactifs de la combustion du butane

 Trouver les produits de la combustion du butane par expérience.

 Analyser les combustions complètes et incomplètes

1/ Détermination des produits de la combustion du butane Expérience 1 : détermination d’un produit de la combustion

 Allume le briquet et place la flamme sous un verre.

 Qu’est ce qui apparait sur les parois du verre ?

………

 Avec quel produit chimique vu en 5^ème pourrais-tu savoir que c’est de l’eau ?

………

Expérience 2 : détermination d’un 2

^ème

produit de la combustion

 Allume le briquet et place la flamme sous le bécher légèrement incliné pendant 5 à 10 secondes.

 Retourne le bécher et ferme-le avec le couvercle…

 Verse de l’eau de chaux à l’intérieur et observe

 Complète le schéma ci-contre.

Que se passe-t-il lors de l’ajout d’eau de chaux ? Qu’en déduis-tu ?

………..

Conclusion :

Lors de la combustion du butane, il se forme :

 du ………..

 de l’……….

Ecriture de la transformation chimique :

2/ Combustion complète et incomplète du butane

Le butane ne brûle pas toujours de la même façon : Lorsque le butane brûle normalement, on dit qu’il y a combustion complète et lorsque le butane brûle anormalement, on dit qu’il y a combustion incomplète.

Ce sont les ……….. de la combustion

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Expérience 3 : Observation avec un chalumeau

 Le professeur allume le chalumeau et tourne la molette qui règle le débit de butane.

Fais le dessin de la flamme en sortie et indique s’il s’agit d’une combustion complète ou incomplète :

Expérience 4 : Préparation de 2 tubes à essai pour combustion complète et incomplète

Observations :

Expérience 1 :

1 portion de butane pour 6,5 portions de dioxygène

Expérience 2 :

1 portion de butane pour 1 portion de dioxygène

Bruit

Couleur de la flamme Observations éventuelles sur

le tube (suie, buée…) Réactifs de la combustion

 Combustible  Comburant

Produits de la combustion

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APPLICATION : Combustions du méthane et du propane

De la même manière que la combustion du butane, on peut écrire les combustions du méthane (gaz de ville) et le propane (gaz pour les chaudières, le moteur et principal constituant du GPL pour les voitures).

Au début :

 Du ………. : C’est le combustible.

 Du ……….. : C’est le comburant.

Le ……….. et le ……….

disparaissent au cours de la combustion : Ce sont les

……….

A la fin :

 Du ……… (mis en évidence par l’eau de chaux qui se trouble).

 De l’…….. (mis en évidence par le sulfate de cuivre anhydre)

 Du ……… (trace noire)

 Du ………. (invisible) Le ……….., l’……. le …………..

et le……….. apparaissent au cours de la combustion : Ce sont les

………..

. Au début :

 Du ……… : C’est le combustible.

 Du ……… : C’est le comburant.

Le ……… et le

………..disparaissent au cours de la combustion : Ce sont les

………..

A la fin :

 Du ………. (mis en évidence par l’eau de chaux qui se trouble).

 De l’………….. (mis en évidence par le sulfate de cuivre anhydre)

Le ……… et l’………

apparaissent au cours de la combustion : Ce sont les

………..

.

Méthane

propane