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ntexte : rythrosine e ge utilisé po fits tels que ir plus ou m orant. Peut-centration d cument 1 : cument 2 : rythrosine, mmerciale d olore formé. sque la con umique de d est la dit alors qu ns ce cas, o cument 4 : thode 1 : V portionnelle thode 2 : Vé onentielle d ocument 3 Brancher Choisir l’o « Faire le Régler la l Fixer l’inte Dans deux Tout en cl solution d’ Rincer pu réactionne RecommeAE : S
est un colora our colorer, e les cerises moins vite à on modélise du colorant Spectre d' Vitesse de notée d’eau de Ja . ncentration disparition d a concentrat e la réactio on peut dém : Deux mét Vérifier que e à la conce érifier que l’ du type : : Protocole le spectrop nglet Cinéti blanc » ou longueur d’o ervalle de pr x béchers, p liquant sur ’érythrosine uis remplir el au cours encer l’opéraSuivi cin
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Document 5 : Définitions
Un facteur cinétique est un paramètre qui influe sur la durée d’une réaction chimique, c’est-à-dire sur le temps qu’il faut pour passer de l’état initial à l’état final.
Un catalyseur est une espèce chimique qui ne figure pas dans l’équation d’une réaction et dont l’introduction dans le milieu réactionnel permet de diminuer la durée de la réaction.
Travail n°1 :
1. Mettre en œuvre le protocole expérimental.
2. Pourquoi est-il possible de suivre l’évolution de la réaction par spectrophotométrie ? Justifier le choix de la longueur d’onde choisie.
3. En considérant que seule l’érythrosine absorbe la lumière, justifier que l’étude de la fonction absorbance au cours du temps A(t) permet le suivi cinétique de la réaction chimique.
4. L’eau de Javel commerciale utilisée est une solution d’ions hypochlorite ℓ de titre massique 2,6%. Trouver la concentration en quantité de matière d’ions hypochlorite de la solution commerciale d’eau de Javel.
Données : M( ℓ 51,4 . densité de l’eau de Javel commerciale d=1,035
5. Montrer que la concentration initiale en ions hypochlorite est très grande devant celle de l’érythrosine dans la solution n°1 et dans la solution n°2.
6. Montrer, en utilisant deux méthodes, que la réaction étudiée suit une loi de vitesse d’ordre 1 par rapport à l’érythrosine.
Rque : On peut utiliser également une troisième méthode mettant en œuvre la représentation graphique de la fonction permettant également de vérifier que la réaction étudiée suit une loi de vitesse d’ordre 1 par rapport à l’érythrosine.
7. En choisissant une des trois méthodes, relever la valeur de la constante de vitesse k pour la solution n°1. Quelle est son unité ?
8. Le temps de demi-réaction t½ d’un système est la durée nécessaire pour que la moitié du réactif limitant soit consommé.
Déterminer graphiquement le temps de demi-réaction pour la solution n°1.
Question bonus : trouver l’expression de t½ en fonction de la constante de vitesse k.
9. Exploiter les résultats pour montrer que la concentration en ions hypochlorite est un facteur cinétique.
Travail n°2 :
Document 6 : L’eau oxygénée
Le peroxyde d'hydrogène, communément appelé eau oxygénée est un composé chimique de formule H2O2. Il s'agit d'un liquide clair, légèrement plus visqueux que l'eau, incolore en solution, aux puissantes
propriétés oxydantes. C'est un agent blanchissant efficace, utilisé comme désinfectant.
Le peroxyde d'hydrogène existe naturellement chez les êtres vivants comme sous-produit de la respiration cellulaire. Tous les organismes aérobies possèdent des enzymes, appelées peroxydases, qui catalysent la dismutation de H2O2 en H2O et O2 : 2 H2O2 → 2 H2O + O2(g)
Matériel à votre disposition : 4 tubes à essai
solution d’eau oxygénée à 10 volumes
solution de chlorure de fer III du navet
un fil de platine 1. Écrire un protocole permettant de mettre en évidence que
l’ion Fe3+
une enzyme contenue dans le navet le platine
catalysent la dismutation de l’eau oxygénée.
2. Classer ces trois exemples de catalyse dans les catégories suivantes : catalyse hétérogène
catalyse homogène catalyse enzymatique
