LP N°13 : MODÈLE DU GAZ PARFAIT : INTERPRÉTATION MICROSCOPIQUE
DE LA PRESSION ET DE LA TEMPÉRATURE. LIMITATIONS DU MODÈLE.
(MPSI, PCSI)
Rapport de jury :
Cette leçon nécessite d’avoir bien réfléchi à la logique de la démarche adoptée. On ne doit pas se limiter au seul cas du Gaz parfait monoatomique. L’interprétation cinétique de la notion de Température est souvent confuse en particulier dans le cas des gaz parfait polyatomiques. Les conditions d’utilisation ou d’applications du théorème d’équipartition de l’énergie et la définition légale de la température doivent être connues.
INTRODUCTION
I Le modèle du gaz parfait :
1. Définition
2. Hypothèses statistiques :
Définition du libre parcours moyen Chaos moléculaire
Homogénéité de la densité particulaire Définition de la vitesse quadratique moyenne
II La théorie cinétique :
1. Interprétation cinétique de la pression 2. Equation d’état, Température cinétique 3. Energie interne :
Energie cinétique des molécules du gaz Energie potentielle d’interaction Energie interne
4. Cas des gaz polyatomiques 5. Loi générale aux gaz parfaits
III Limites du modèle :
1. Modèle de Van Der Waals 2. Développement du Viriel
CONCLUSION
Bibliographie :
Hprépa : thermodynamique : 1er année.
Pérez : thermodynamique.
