Les gaz, partie A : Vers la notion de gaz parfait Annexe 1 : Plan Page 1 sur 1
Thermodynamique, T03.A1 © Isa 2019
V
ERS LA NOTION DE GAZ PARFAITI. Vocabulaire thermodynamique
A. Transformation thermodynamique (Définition ; Exemple)
B. Source thermique (Définition ; Exemples pratiques ; Exemple de transformation) C. Transformations isotherme, isobare, isochore (Définitions ; Exemples)
D. Transformation monotherme (Définition ; Exemple) E. Transformation monobare (Définition)
II. Description des gaz
A. Description au niveau microscopique (Mouvements moléculaires ; Interactions ; Nombre de molécule) B. La loi d’Avogadro-Ampère (Énoncé ; Volume molaire ; Interprétation microscopique)
C. Description au niveau macroscopique (Existence d’une équation d’état ; Variables d’état indépendantes, Fonction d’état ; Méthode d’étude)
III. Variations du volume avec la pression et la température
A. Variation du volume avec la pression à température constante (Expérience ; Transformations ; Résultats ; Loi ; Interprétation microscopique) B. Variation de la pression avec la température à volume constant (Expérience ; Transformations ; Résultats ; Loi ; Interprétation microscopique) C. Variation du volume avec la température à pression constante (Expérience ; Transformations ; Résultats ; Loi ; Interprétation microscopique) D. Conclusion (Un peu d’histoire ; Validité des lois ; Notion de gaz parfait)
IV. Le modèle du gaz parfait, la température absolue
A. Rassemblement des lois (Charles et Boyle-Mariotte ; Avogadro-Ampère ; Gay-Lussac)
B. La température absolue, le zéro absolu (Notions ; Équation d’état des gaz parfaits ; Valeur des deux constantes universelles R et kB)