4-Description moléculaire de la matière

(1)

Comprendre la

matière grâce à une

description

moléculaire

CHAPITRE

4 :

(2)

I Différence entre

mélange et corps pur :

En respectant les pourcentages des deux principaux gaz contenu dans l’air, représentons avec des molécules un flacon contenant de l’air : _{L’air est un}_{L’air est un}

mélange car il est

composé de deux composé de deux types de molécules types de molécules différentes. différentes.

(3)

Faisons le même travail en remplaçant

l’air du flacon par de la vapeur d’eau :

Molécule

d’eau La vapeur d’eau La vapeur d’eau

est un corps pur

car elle est

composée d’un composée d’un seul type de seul type de molécules. molécules.

(4)

II Compressibilité et

expansibilité d’un gaz :

1)

La pression et les

molécules :

Nous avions dit que la pression était la manifestation à notre échelle de la force de l’air sur les objets qu’il entoure.

On peut être plus précis en disant que cette pression rend compte à notre cette pression rend compte à notre

échelle des chocs des molécules

échelle des chocs des molécules sur les

(5)

(6)

2)

Volume et pression de l’air

dans une seringue :

On part d’un volume V d’air dans la seringue. Les molécules ont une certaine place autour d’elles, le le

nombre de chocs rend compte de la

pression

pression de l’air à l’intérieur de la seringue.

(7)

L’air ne pouvant s’échapper, si on diminuediminue le volume disponible le volume disponible, les molécules ont moinsmoins de place_{de place} donc le nombre de chocs devient nombre de chocs devient plus plus

important

(8)

L’air ne pouvant s’échapper, si on augmenteaugmente le volume disponible le volume disponible, les molécules ont plusplus de place_{de place}

donc le nombre de chocs devient nombre de chocs devient

plus faible

(9)

III Les trois états de l’eau :

1)

L’état solide :

 Un solide a une forme propre, c’est-à-dire indépendante de tout récipient qui peut le contenir. Exemple : En effet, les En effet, les molécules d’eau molécules d’eau forment un forment un

(10)

Le graphite

Le diamant

 Voici d’autres exemples d’états solides : Atomes de carbone Le sel Atome de chlore Atome de sodium

(11)

2)

L’état liquide :

 Un liquide n’a pas de forme propre, c’est-à-dire qu’il prend la forme du récipient qui le contient :_{A l’état liquide, les}_{A l’état liquide, les}

molécules d’eau

sont peu liées mais

reste en contact :

c’est un état

compact

compact mais mais désordonné

(12)

3)

L’état gazeux :

 Un gaz n’a ni volume ni forme propre. Il prend tout l’espace qui lui est offert : les molécules sont libres :

L’état gazeux

est

est dispersédispersé et

et très très désordonné

désordonné..

Les molécules étant dispersées : la vapeur, comme tout gaz, est

(13)

IV Conservation de la

masse :

1)

Lors des changements

d’états :

 On réalise l’expérience pour un changement d’état particulier, ici la fusion : On peut alors généraliser : Lors d’un Lors d’un changement d’état la changement d’état la masse reste masse reste

(14)

2)

Lors de mélanges en solution

aqueuse :

 On peut réaliser l’expérience ci-dessous : la masse finale, après dissolution, est égale à la somme des masses du sucre et de l’eau :

Au cours d’un

mélange, la masse

reste constante car

toutes les molécules

présentes dans

chaque constituant se

(15)

 Le soluté, ici le sucre, se diffusese diffuse

dans l’eau (le solvant). En effet, l’état liquide étant désordonné, les molécules de sucre peuvent s’intercaler entre les molécules d’eau pour former le mélange.