Comprendre la
Comprendre la
matière grâce à une
matière grâce à une
description
description
moléculaire
moléculaire
CHAPITRE
CHAPITRE
4 :
4 :
I Différence entre
mélange et corps pur :
En respectant les pourcentages des deux principaux gaz contenu dans l’air, représentons avec des molécules un flacon contenant de l’air : L’air est un L’air est un
mélange car il est
mélange car il est
composé de deux composé de deux types de molécules types de molécules différentes. différentes.
Faisons le même travail en remplaçant
l’air du flacon par de la vapeur d’eau :
Molécule
d’eau La vapeur d’eau La vapeur d’eau
est un corps pur
est un corps pur
car elle est
car elle est
composée d’un composée d’un seul type de seul type de molécules. molécules.
II Compressibilité et
expansibilité d’un gaz :
1)La pression et les
La pression et les
molécules :
molécules :
Nous avions dit que la pression était la manifestation à notre échelle de la force de l’air sur les objets qu’il entoure.
On peut être plus précis en disant que cette pression rend compte à notre cette pression rend compte à notre
échelle des chocs des molécules
échelle des chocs des molécules sur les
2)
Volume et pression de l’air
Volume et pression de l’air
dans une seringue :
dans une seringue :
On part d’un volume V d’air dans la seringue. Les molécules ont une certaine place autour d’elles, le le
nombre de chocs rend compte de la
nombre de chocs rend compte de la
pression
pression de l’air à l’intérieur de la seringue.
L’air ne pouvant s’échapper, si on diminuediminue le volume disponible le volume disponible, les molécules ont moinsmoins de place de place donc le nombre de chocs devient nombre de chocs devient plus plus
important
L’air ne pouvant s’échapper, si on augmenteaugmente le volume disponible le volume disponible, les molécules ont plusplus de place de place
donc le nombre de chocs devient nombre de chocs devient
plus faible
III Les trois états de l’eau :
1)L’état solide :
L’état solide :
Un solide a une forme propre, c’est-à-dire indépendante de tout récipient qui peut le contenir. Exemple : En effet, les En effet, les molécules d’eau molécules d’eau forment un forment un
Le graphite
Le diamant
Voici d’autres exemples d’états solides : Atomes de carbone Le sel Atome de chlore Atome de sodium
2)
L’état liquide :
L’état liquide :
Un liquide n’a pas de forme propre, c’est-à-dire qu’il prend la forme du récipient qui le contient :A l’état liquide, les A l’état liquide, les
molécules d’eau
molécules d’eau
sont peu liées mais
sont peu liées mais
reste en contact :
reste en contact :
c’est un état
c’est un état
compact
compact mais mais désordonné
3)
L’état gazeux :
L’état gazeux :
Un gaz n’a ni volume ni forme propre. Il prend tout l’espace qui lui est offert : les molécules sont libres :
L’état gazeux
L’état gazeux
est
est dispersédispersé et
et très très désordonné
désordonné..
Les molécules étant dispersées : la vapeur, comme tout gaz, est
IV Conservation de la
masse :
1)Lors des changements
Lors des changements
d’états :
d’états :
On réalise l’expérience pour un changement d’état particulier, ici la fusion : On peut alors généraliser : Lors d’un Lors d’un changement d’état la changement d’état la masse reste masse reste
2)
Lors de mélanges en solution
Lors de mélanges en solution
aqueuse :
aqueuse :
On peut réaliser l’expérience ci-dessous : la masse finale, après dissolution, est égale à la somme des masses du sucre et de l’eau :
Au cours d’un
Au cours d’un
mélange, la masse
mélange, la masse
reste constante car
reste constante car
toutes les molécules
toutes les molécules
présentes dans
présentes dans
chaque constituant se
Le soluté, ici le sucre, se diffusese diffuse
dans l’eau (le solvant). En effet, l’état liquide étant désordonné, les molécules de sucre peuvent s’intercaler entre les molécules d’eau pour former le mélange.