CHAPITRE III : LES LIQUIDES IONIQUES …
III.6. Domaines d’applications des liquides ioniques
Les liquides ioniques ont été développés il y a plus d’une vingtaine d’années dans le
domaine de l’électrochimie.
Compte tenu des caractéristiques particulièrement intéressantes des liquides ioniques et de
leur capacité d’être recyclables, les liquides (RTILs) dans de nombreux cas, peuvent se substituer
avantageusement aux solvants organiques volatils
196ce qui leur permet d’être considérés comme
des solvants verts de l’environnement, et donc avoir de plus en plus d'intérêt au cours de la
dernière décennie
152,196.
De nombreuses études ont été menées sur le développement de nouveaux liquides
ioniques
216. Du fait des propriétés intéressantes citées ci-dessus, ces liquides ioniques peuvent
être utilisés avec succès dans divers procédés, notamment :
III.6.1. En électrochimie
Plusieurs travaux montrent que les liquides ioniques à base du cation d’imidazolium et de
pyridinium trouvent des applications intéressantes dans le domaine d’électrochimie
217-219Les
propriétés des liquides ioniques telles que leur forte conductivité et leur grande stabilité
thermique ont fait de ces nouveaux produits, des candidats de choix dans la recherche de
nouveaux systèmes d’énergie (batterie….)
220.
Par exemple, Hikari et al
221Gaja et all
222ont montré dans la recherche des batteries aux ions Li
+qui constitue un axe très important des batteries rechargeables , que les liquides ioniques, utilisés
comme électrolyte, permettaient d’avoir une conductivité cinq fois supérieure aux électrolytes à
base de solvants organiques et de sels. De plus, leurs domaines d’électroactivité peuvent
atteindre 4,5 V comparés à 1,2 pour les électrolytes aqueux et ils offrent une très bonne stabilité
thermique et une meilleure solubilité que les composés usuels à base d’ammonium
quaternaire
223.
III.6.2. Dans la protection de l’environnement
202,224-226.
Les liquides ioniques peuvent se substituer aux solvants organiques volatiles grâce aux
propriétés intéressantes que ces composés possèdent (Pression de vapeur négligeable, possibilité
d’être recyclés, …)
159,202.
III.6.3. Dans le domaine pharmacologique
De nombreux liquides ioniques sont utlisés dans le domaine pharmaceutique. Mizuuchi et
al ont montré que des RTILs dérivés du cation 1-alkyl-3- methylimidazolium sont sont utlisés
comme solvants pour les produits pharmaceutiques
152. Une mauvaise solubilité des médicaments
dans l'eau est un problème majeur dans l'industrie pharmaceutique, et il a été estimé que 40% de
tous les nouveaux médicaments mis au point sont peu solubles ou insolubles dans l'eau. Dans ce
sens, il a été montré que ces RTILs agissent en tant que bons solvants pour les médicaments
faiblement solubles dans l'eau et comme co-solvants dans les systèmes aqueux.
III.6.4. Dans l'industrie chimique
Comme solvants en synthèse organique
158,161,163,164,140,187,227,228, comme catalyseurs ou
co-catalyseurs dans de nombreuses réactions chimiques
161,173,174et comme catalyseurs de transfert
de phase soit en milieu homogène, soit biphasique et dans les processus catalytiques sélectives
pour les réactions chimiques organiques
164,173.
La synthèse organique et la catalyse sont les deux domaines en expansion dans l’utilisation des
liquides ioniques. Il existe de nombreuses applications des liquides ioniques dans ces domaines.
D’un point de vue chimique, le principal potentiel des liquides ioniques est d’augmenter le
rendement et la cinétique de la réaction et d’améliorer la régiosélectivité par rapport aux autres
solvants organiques. Par exemple:
III.6.4.1. Réaction de Diels – Alder : Une des grandes familles de réaction en synthèse
organique est la réaction de Diels – Alder, qui permet la formation de liaisons carbone-carbone
et de composés cycliques. En particulier, la réaction entre le cyclopentadiène (C
5H
6) et l’acrylate
d’éthyle (C
5H
8O
2) mène à deux formes dites endo et exo, selon la position du groupe C
2H
5CO
2.
Quand on effectue cette réaction dans trois milieux différents (l’eau, le diéthyléther (C
4H
10O) et
le liquide ionique [C
4mim][PF
6], on constate, au bout d’une heure, que les rendements de
réaction sont égaux à 30% dans l’eau, à 36% dans [C
4mim][PF
6] et à 61% dans le diéthyléther ;
solvant organique très volatil et toxique. On observe surtout une sélectivité notable dans
[C
4mim][PF
6] (on y obtient 89 % de la forme endo, supérieure à celle de l’eau 22%. Dans ce cas,
l’emploi du liquide ionique présente un intérêt si l’on recherche la forme endo, même si le
rendement n’est pas notablement supérieur que celui obtenu dans l’eau
182.
Prenons un autre exemple: Dans une substitution nucléophile de l’indole (C
8H
7N) avec des
halogénoalcanes, la substitution est possible sur deux sites de la molécule initiale et mène à deux
produits différents. Or les chimistes cherchent des réactions dites régiosélectives, c'est-à-dire qui
favorisent les réactions sur un seul des deux sites, aboutissant à un des deux produits. Or la
formation du produit endo est favorisée par les solvants dipolaires aprotiques. Malheureusement,
ces solvants aprotiques sont instables; en outre, ils sont miscibles à l’eau et à un grand nombre de
solvants organiques, ce qui rend souvent difficile la récupération des produits obtenus. En
revanche, dans [C
4mim][PF
6], la réaction est terminée au bout de deux ou trois heures, avec des
rendements supérieurs à 90% et une sélectivité supérieure à 99%. Par ailleurs, ce liquide ionique
peut être recyclé plusieurs fois, sans que le rendement ni la régiosélectivité ne soient modifiés.
III.6.4.2. Réaction d’hydrogénation: La réaction catalytique d’hydrogénation d’une
double liaison carbone – carbone par transition d’un complexe métallique, est l’une des réactions
les plus étudiées en catalyse homogène. Cependant, la séparation des produits et des réactifs
reste un problème. Chauvin (Pris Nobel 2005) et al. ont évalué avec succès le potentiel de
certains liquides ioniques à isoler le catalyseur
229. De nombreuses études ont montré que
l’utilisation des liquides ioniques améliorait les rendements et la sélectivité de ce type de
réactions
230-232.
III.6.5. Dans les procédés de séparation : Les liquides ioniques ont un intérêt
considérable comme milieu d’extraction liquide-liquide des liquides organiques des alcools ou
des hydrocarbures et les ions métalliques de la solution
233ainsi que dans la séparation des
isomères des composés chimiques
234-237. Les différentes propriétés physico-chimiques originales
des liquides ioniques, présentent un grand intérêt dans le domaine des procédés de séparation.
Leurs capacités à dissoudre des composés organiques apolaires aussi bien que des composés
inorganiques en ont fait des milieux de choix pour les sciences séparatives.
III.6.6. Dans le domaine de l’analyse chimique: Les propriétés des liquides ioniques
telles que la pression de vapeur négligeable, la non miscibilité avec d’autres solvants, leur
polarité
1, leur grande viscosité et le fait qu’ils soient ininflammables, ont fait de ces composés,
des candidats uniques dans la recherche de nouvelles phases stationnaires en Chromatographie
en phase liquide et gazeuse. La première application des liquides ioniques comme phase
stationnaire en CPG a été réalisée par Barber et al
238, mais c’est au cours des années 1980 que
cet axe de recherche a connu une avancée remarquable avec la publication des travaux de
l’équipe de Poole
239-244.
Des liquides ioniques RTILs dérivés d’alkylimidazolium sont utilisés aussi comme additifs
pour huiles moteurs
245,246, comme diluants pour l'extraction des métaux dans la chimie
nucléaire
110et peuvent jouer un rôle très important dans la séparation des composés aromatiques,
des chloroalcanes et des alcools à partir des alcanes
111.
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Etude de la stabilité des asphaltènes dans le pétrole brut : choix de dispersants et le mécanisme d'action
(Page 73-76)