cadre des résultats d’apprentissage
RAG 3 (Connaissances): L’élève construira des connaissances et une compréhension des
concepts en sciences de la vie, en sciences physiques, en sciences de la Terre et de l’espace, et mettra cette compréhension en pratique afin d’analyser, d’intégrer et d’étendre ses connaissances.
26.0 écrire et nommer les formules des composés ioniques et moléculaires, en suivant les règles simples de l’UICPA 27.0 définir la masse molaire et effectuer des
conversions réciproques entre mole et masse pour les substances pures 31.0 expliquer la solubilité au moyen du
concept de l’équilibre
32.0 définir le concept d’équilibre dans le cas des solutions
33.0 expliquer les variations de la solubilité de diverses substances pures, dans un même solvant
36.0 utiliser les généralisations de la solubilité pour prédire la formation de précipités
Les élèves sont encouragés à :
• respecter les contributions aux développements scientifiques et
technologiques des hommes et femmes de différentes sociétés et différentes cultures
• envisager des études et une carrière dans des domaines liés aux sciences et à la technologie
• valoriser les démarches qui permettent de tirer des conclusions.
RAG 4 (Attitude): On encouragera l’élève à adopter des attitudes favorisant l’acquisition de connaissances scientifiques et technologiques et leur application pour son propre bien et pour celui de la société et de l’environnement.
13.0 démontrer une connaissance des normes SIMDUT en choisissant et en appliquant des techniques adéquates pour la manipulation et l’élimination de matériels de laboratoire 14.0 décrire et appliquer des systèmes de classification et des nomenclatures scientifiques 17.0 indiquer et expliquer les sources d’erreur et d’incertitude dans les mesures et exprimer les
résultats sous une forme qui tient compte du degré d’incertitude
19.0 formuler un énoncé sur la question ou le problème étudié à la lumière du lien entre les données et la conclusion
20.0 expliquer comment les données permettent de confirmer ou d’infirmer une hypothèse ou une prévision
21.0 indiquer et corriger les problèmes pratiques dans la manière dont un système ou un dispositif technologique fonctionne
22.0 communiquer des questions, des idées et des intentions ainsi que recevoir, interpréter, comprendre et soutenir les idées d’autrui, et y réagir
Sciences 9e année et
Sciences 1236 Chimie 2232 Chimie 3232
Sciences 9e année
• identifier et écrire le symbole chimique ou la formule moléculaire d’éléments et de composés communs
Sciences 1236
• nommer et écrire des formules pour certains composés ioniques et moléculaires communs, en utilisant le tableau périodique et une liste d’ions
• classifier des substances en tant qu’acides, bases ou sels selon leurs caractéristiques, leur nom et leur formule
• représenter des
réactions chimiques et la conservation de la masse au moyen de modèles moléculaires et d’équations symboliques équilibrées
• classer des réactions chimiques en fonction de leur type
• illustrer comment des facteurs tels que la chaleur, la concentration, la lumière et la surface de contact peuvent affecter des réactions chimiques
• écrire et nommer les formules des composés ioniques et moléculaires, en suivant les règles simples de l’UICPA
• définir la masse molaire et effectuer des conversions réciproques entre mole et masse pour les substances pures
• expliquer la solubilité au moyen du concept de l’équilibre
• définir le concept d’équilibre dans le cas des solutions
• expliquer les variations de la solubilité de diverses substances pures, dans un même solvant
• utiliser les généralisations de la solubilité pour prédire la formation de précipités
• déterminer les rapports molaires des réactifs et des produits à partir d’équations chimiques équilibrées
• effectuer des calculs stœchiométriques liés à des équations chimiques
• prédire comment on peut maximiser le rendement d’un processus chimique donné
• énumérer les diverses applications de la stœchiométrie
• décrire les différentes définitions des acides-bases jusqu’à la définition de Brønsted-Lowry
• définir le concept d’équilibre dynamique dans le cas des réactions chimiques réversibles
• acide ou d’une base si la concentration est donnée, et vice versa
• comparer les acides et les bases forts et faibles à l’aide du concept d’équilibre (mathématique)
• expliquer comment
fonctionnent les indicateurs acido-basiques
• décrire les interactions entre les ions H3O+ ions et OH- ions au moyen du principe de Le Châtelier
• prédire les produits des réactions acido-basiques
• écrire et équilibrer des équations thermochimiques dont la réaction de
combustion des alcanes
• comparer des réactions d’oxydation/réduction à d’autres sortes de réactions
• expliquer les processus d’électrolyse et
d’électroplacage
• déterminer la concentration d’une solution acide ou basique à l’aide de la stœchiométrie RAG 3 : Connaissances
septembre octobre novembre décembre janvier février mars avril mai juin
Module 1 :
La stœchiométrie Module 2 :
Des structures aux propriétés Module 3 : La chimie organique
Habiletés intégrées tout au long du cours
L'élève doit pouvoir : Dans le cours Sciences 1236, l’élève devait écrire des formules chimiques en suivant les règles de l’UICPA lorsqu’on lui donnait le nom de composés ioniques et moléculaires (ou vice versa).
Les composés ioniques comprenaient les composés ioniques simples, les composés polyvalents et ceux qui contiennent des ions polyatomiques. Les hydrates ioniques n’étaient pas abordés dans le cours Sciences 1236. Dans le cours Chimie 2232, l’élève devrait être en mesure d’appliquer les règles pour écrire des formules et donner le nom des hydrates ioniques.
Même s'il est important que les conventions de nomenclature systématiques de l'UICPA soient suivies pour que les scientifiques puissent communiquer avec efficacité et travailler en toute sécurité, on utilise encore couramment les noms communs pour certains composés. À partir des acquis du cours Sciences 1236, l’élève devrait donner le nom des composés suivants et en écrire la formule :
• C6H12O6 – glucose
• H2O – eau
• H2O2 – peroxyde d'hydrogène
• O3 – ozone
• NH3 – ammoniac
L’enseignant peut passer en revue les conventions de nomenclature des composés enseignées dans le cours Sciences 1236, car cela donnera une base pour le module et le cours. L’élève devrait comprendre que les composés ioniques sont constitués de cations et d’anions. L’élève devrait être en mesure de définir les termes cation et anion; il pourrait s’agir de nouveaux termes pour l’élève du cours Chimie 2232, car ils ne sont pas explicitement définis dans le cours Sciences 1236.
Les propriétés des acides ont également été étudiées dans le cours Sciences 1236; cependant, la nomenclature des acides et la rédaction des formules sont de nouveaux concepts. L’élève devrait appliquer les règles standard sur les acides ci-après (il ne faut pas les lui donner) pour donner le nom d’un acide en fonction de sa formule ou écrire la formule chimique en fonction de son nom :
Nom de l'ion Nom de l'acide Exemple
__ure d'hydrogène acide__hydrique HCl(aq) acide hydrochlorique __ate d'hydrogène acide___ique H2SO4(aq) acide sulfurique __ite d'hydrogène acide___eux HNO2(aq) acide nitreux La discussion sur les acides ne doit pas inclure les acides organiques, tels que l’acide acétique ou l’acide benzoïque. Ces derniers seront abordés dans le module La chimie organique.
Pour obtenir des précisions au sujet du RAS 14.0, consulter le module Les habiletés intégrées.
26.0 écrire et nommer les formules des composés ioniques et moléculaires, en suivant les règles simples de l’UICPA
[RAG 3]
14.0 décrire et appliquer des systèmes de classification et des nomenclatures scientifiques
[RAG 2]
(suite)
L'élève peut :
• faire une séance de remue-méninges pour retrouver les règles suivies pour nommer tous les types de composés ioniques (c.-à-d. ceux qui contiennent des ions simples, des ions polyvalents, des hydrates et des ions polyatomiques).
• participer à une activité où l’élève joue le rôle de l’enseignant.
Les questions et les réponses sont données par l’enseignant (ou sont préparées par l’élève) et se rapportent aux connaissances antérieures au sujet de la nomenclature des composés. Travailler avec un partenaire; l’un des deux pose une question et donne une rétroaction sur la réponse de l’autre.
Faire des liens L'enseignant peut :
• faire part d’exemples de matériaux qui contiennent des substances chimiques dont l’élève a déjà écrit la formule et le nom. Par exemple, l’acide borique est un composant de plusieurs solutions de nettoyage pour lentilles de contact.
L'élève peut :
• créer une liste de produits chimiques ménagers. Donner le nom de la substance chimique significative dans chacun d’entre eux.
• utiliser des cartes-éclair qui contiennent les noms d’ions.
Combiner les cartes-éclair pour former le nom d’un composé ionique complet. S’exercer à écrire la formule associée à ce composé.
Consolider L'élève peut :
• utiliser un tableau périodique pour prédire la formation des composés moléculaires et ioniques. Désigner les composés.
• créer un organigramme ou un schéma conceptuel pour résumer le système de nomenclature étudié.
• rechercher d’autres systèmes de nomenclature en chimie (p. ex.,
Chimie 11 STSE (Manuel de l'élève, [ME])
• pp. 64-75
Chimie 11 STSE (Guide d'enseignement, [GE])
• pp. 30-31, 32-3
• FR 1.1, FR 2.1-FR 2.6
Suggérées
Liens utiles : https://www.
k12pl.nl.ca/curr/fr/mat/sec/
sciences/cours/c2232/liens/la-stoechiometrie.html
• Nomenclature des composés moléculaires
• Nomenclature des composés ioniques
• Formules des composés ioniques
• Nomenclature des acides
L'élève doit pouvoir : Exemple d’indicateur de rendement
Remplir le tableau ci-dessous. Donner le nom correct de l’UICPA, ou écrire la formule chimique et déterminer le type de substance.
Nom chimique Formule chimique Ionique, moléculaire, acide, ou métal nitrate de sodium
BaCl2 bromure
d'ammonium
H2SO4(aq) borate de plomb(IV)
NO2