Animaux!d’abattoirs![37]!!

O termo corrosão tem origem no latim “corrodere” que significa destruir gradativamente. (MELLO, 2008, p.19). Gentil (2003), apud Mello (2008) define a corrosão como sendo:

a deterioração de um material, geralmente metálico, se dá por ação química ou eletroquímica do meio em que interage, aliada, ou não, a esforços mecânicos. A corrosão está relacionada

com a oxidação de um metal para a formação de um composto mais estável termodinamicamente nas condições a que está submetido. A deterioração representa alterações prejudiciais indesejáveis, sofridas pelo material, tais como desgaste, variações químicas ou modificações estruturais.

Quando de natureza eletroquímica, a corrosão é um fenômeno análogo àquele que se dá nas pilhas, em que dois metais em contato elétrico e inseridos num meio condutor iônico (eletrólito), criam uma diferença de potencial elétrico, gerando um fluxo de corrente elétrica com a transferência de elétrons de um metal para o outro. A maior parte dos processos de corrosão ocorre tendo como conexão iônica a água (condensação de umidade do ar, chuva ou água do mar). O metal que libera os elétrons (o ânodo) sofre corrosão, ocasionando a oxidação de seus átomos que se transferem para o eletrólito na forma de íons metálicos (reação anódica). Esses íons são consumidos nas reações catódicas que ocorrem no outro metal (o cátodo), que não se corrói. Este fenômeno pode ser decorrente da existência de dois metais diferentes que estejam em contato ou pode ocorrer no mesmo metal. No primeiro caso, o metal menos nobre sofre corrosão acelerada na zona de contato (corrosão bimetálica) e, no segundo caso, a corrosão resulta da existência de heterogeneidades da microestrutura do próprio metal ou, ainda, quando há zonas em contato simultâneo com meios de diferentes características (pH, umidade, temperatura, teor de oxigênio, entre outros).

Como exemplo, cita-se a corrosão por arejamento diferencial, onde a zona da superfície do metal com menor acesso ao oxigênio adquire caráter anódico, enquanto que na zona com maior acesso do oxigênio, zona de caráter catódico, ocorre a reação de redução do oxigênio, deixando o metal intacto. Situação típica de fendas, recantos, depósitos ou junto à água. (FONTINHA, 2009)

Segundo Carrasco (2009), as principais causas da corrosão dos artefatos metálicos estão vinculadas às condições ambientais, tais como o oxigênio do ar, a água ou a umidade. O mecanismo que desencadeia a corrosão é acelerado pelo calor e pela presença de poluentes atmosféricos tais como o dióxido de enxofre, o dióxido de carbono e, também, a presença de sais, sendo o mais agressivo os sais de cloreto. Teores elevados de cloretos podem atingir a ordem dos 1000 a 2000 mg/m²/dia junto ao mar. Estima-se que mesmo em pontos mais

afastados, devido à ação dos ventos, esse índice possa chegar aos 200 mg/m²/dia.(FONTINHA, 2009)

Quando o metal é exposto a essas condições, ele tende a se transformar em óxidos, ou seja, retorna ao seu estado de origem. (CARRASCO, 2009, p.46)

Segundo Ferreira [2000?], a corrosão metálica é um processo espontâneo que resulta sempre na liberação de energia como, por exemplo, a exposição do aço a uma atmosfera poluída. Fornecendo-se energia ao sistema metal/meio, no entanto, pode-se obter uma corrosão forçada, como é o caso dos processos de eletrodeposição. Segundo a autora, se os produtos da corrosão forem solúveis no meio ou não compactos e não aderentes ao metal, a corrosão continuará indefinidamente. Ao contrário, se os produtos da corrosão formarem uma camada compacta, uniforme e aderente ao metal, a velocidade de reação deve decrescer a valores muito baixos. A autora cita, ainda, quatro formas de combate à corrosão no caso em que se tem deterioração do metal, sendo elas: substituir o metal (ou liga) por outro que não reaja com o meio, ou que reaja com uma velocidade desprezível; modificar o meio, a partir do controle de pH, gases dissolvidos e adição de inibidores; interpor uma barreira entre o metal e o meio; e fornecer energia através de proteção catódica ou anódica.

A corrosão pode provocar deteriorações em algumas propriedades dos metais, conforme explica Ferreira [2000?]:

a) Resistência mecânica: a resistência à tração é reduzida na proporção da maior área corroída das seções perpendiculares aos esforços aplicados. Isso se deve ao fato de os produtos da corrosão não possuírem resistência mecânica apreciável. b) Condutividade térmica e elétrica: os produtos da corrosão são

maus condutores de calor e corrente elétrica, o que reduz as condutividades.

Enquanto processo destrutivo, a corrosão causa danos a diversos setores da atividade humana, incluindo danos irreversíveis ao meio ambiente e ao homem. Sendo assim, o processo de corrosão adquire grande importância do ponto de vista tecnológico e social, tornando-se objeto de muitos estudos. Estima-se que cerca de 3,5% do PNB dos países são desperdiçados devido a problemas de corrosão. (FERREIRA, 2000?)

São muitas as condições microscópicas que contribuem para o desenvolvimento de áreas anódicas e áreas catódicas na superfície de um mesmo metal. As irregularidades microscópicas são formadas devido à presença de impurezas no metal e podem estar presentes em ligas com

duas ou mais fases, no caso de uma fase ser mais anódica do que as outras, ou elas podem estar em áreas que sofreram mais distorções e fadiga quando o metal foi trabalhado. Pregos, por exemplo, enferrujam mais rápido nas cabeças e nas pontas do que nas superfícies cilíndricas pela tensão introduzida no metal durante a fabricação. (FERREIRA, 2000?)

A velocidade com que se processa a corrosão é dada pela taxa de corrosão, que pode ser representada pela perda de massa por unidade de área na unidade de tempo. A velocidade de corrosão pode ser afetada, pelos seguintes fatores, entre outros fatores levantados por Mello, (2008):

a) aeração do meio corrosivo: a velocidade de corrosão aumenta com o acréscimo da taxa de oxigênio dissolvido (oxigênio funciona como controlador do processo corrosivo);

b) pH do eletrólito: a taxa de corrosão normalmente aumenta com a diminuição do pH;

c) temperatura: o aumento da temperatura, geralmente, acelera as reações químicas;

d) efeito de sais dissolvidos: os sais podem acelerar (ação despolarizante, aumento da condutividade) ou retardar (precipitação de produtos de corrosão, ação inibidora ou passivadora) a velocidade de corrosão.

Segundo o autor, o método da perda de massa é valido apenas para corrosão uniforme.