T ai lle d 'u n at om e. P ou r ob te ni r ce s im ag es o n a zo om er : X 10 00 = 10

I) Atomes et molécules Activité:Que signifient : atomes et molécules Comment représenter les atomes et les molécules? 1) Atome ( atomos = particule insécable) Quelques soient les états de la matière ( Solide, liquide ou gaz ), la matière est constituée d'atomes. On modélise l'atome par une sphère colorée . Chaque atomeou sphère coloréeest représentépar un symbole chimique .

( Doc1) .

T ai lle d 'u n at om e. P ou r ob te ni r ce s im ag es o n a zo om er : X 10 00 = 10

X 10

X 10

( M ic ro sc op e à ef fe t de c ha m p )

ZnOxygène

SiNitrogèneSeNickel

PNatriumNeMagnésium

FKaliumCuHydrogèneClHéliumBrFerBeCarboneBArgentAlArgonSymbole ModèleNomSymbole ModèleNom Ar Ag C Fe He H K Mg Na Ni N O

Aluminium Bore Béryllium Brome Chlore Cuivre Fluor Néon Phosphore Sélénium Silicium Zinc

Potassium Sodium Azote

O n re pr és en te s ym bol iq ue m en t un e e sp èc e ch im iq ue ou a tom e p ar la pr em iè re le tt re , ou le s 2 pr em iè re s le tt re s si le n om e st c om po sé . L a pr em iè re le tt re d u n om s ci en ti fi qu e ( sys té m at iq ue ) doi t êt re to uj ou rs é cr it e e n m aj us cu le .

la (1

et la 3

le tt re ) , la ( 1

et 2

le tt re ), * L es f or m ul es d es r éa ct if s ou d es p ro du it s se ro nt co ns id ér ée s co m m e de s bo it es b lin dé es , o n ne p eu t pa s m od if ie r le ur c on te nu ,p ar c on tr e on p eu t av oi r au ta nt d e bo it es q ue l' on s ou ha it e.

2) Molécule = assemblage d'atomes. Les molécules sont constituées d'atomes . Chaque molécule possède une formule chimique. qui nous indique: -le symbole de chaque sorte d'atome présente dans la molécule. -Le nombre de chaque sorte d'atome indiquéen indice.

( Doc2) . Symbole Formule

Nom

Modèle didimonmonoxyde de carbonedioxydede carboneméthane 2H 2O24H 1HOCOCC 2 E

hydrogèneoxygèneoxydede dihydrogène O

Eau butaneC 4H 10

T hé ob ro m in e ( un d es c om po sa nt s du c ho co la t)

C

1

2

3 4 5 6

7 7

Hydrogène:Sphère blanche.

H

4 5

67

8 1

8

Azote ( Nitrogène) : sphère bleue.

1

2 3 4 4 N

Oxygène:sphère rouge.

O ₁

2 2

C af éi ne ( au tr e co m po sa nt d u ch oc ol at )

C

1 2

3 4 5 6

7 8

Hydrogène:Sphère blanche.

H

23 4 5

6

7

8 1

10

Azote ( Nitrogène) : sphère bleue.

1 2 3 4 4 N

Oxygène:sphère rouge.

O

1

2 2

8

A l'aide des modèles moléculaires, réaliser les combustions du carbone, du méthane et du butane Combustion du carbone

II ) C om bu st io n du c ar bo ne ,d u m ét ha ne e t du b ut an e.

+

+

oxygèneoxydede carbonecarbone

+

C

+ 2 O 2 O C

1) Bilan de la réaction Bilan avec modèles

1) Bilan de la réaction 2) Équation de la réaction

1 1 1 1 1

A) Activité1: Combustion du méthane

II ) C om bu st io n du c ar bo ne ,d u m ét ha ne e t du b ut an e.

+ +

oxygène

C H 2 O 2 O C

1 4 +

+

+ + H 2 O 1 2 2 1 1

butane

+ +

dioxygène

C H 2 O 2 O C

4 10 +

+

+ + H 2 O 1 10 8 13 2

A) Activité1: Combustion du butane

II ) C om bu st io n du c ar bo ne ,d u m ét ha ne e t du b ut an e.

Lors d'une réaction chimique la masse des réactifs qui disparaissent est égale à la masse des produits qui se forment.

Balance Électronique CBGH 2008

Solution d'acide chlorhydrique

Bouteille plastique Morceaux de craie

II I) C on se rv at io n de la m as se lo rs d 'u ne r éa ct io n ch im iq ue .

Effervescence La craie disparaît

??? g122 g124 g125 g

SVFKLWW ??? g123 g CONCLUSION: "Rien ne se perd, rien ne crée, tout se transforme" /RLGHODFRQVHUYDWLRQ/$92,6,(5/DXUHQWGH

On place la craie et on ferme