1 | P a g e
Chapitre 10 – TP 19 - 1ère S LES ALCANES ET LES ALCOOLS. COMPRENDRE
Molécule Modèle ou formule développée Formule brute
Nom Température
d’ébullition
Molécule
a 0,6 °C linéaire
b C4H10O Butan-1-ol 117 °C
c - 10 °C ramifiée
d pentane 36 °C
e 2-méthylpropan-
1-ol
82 °C
f 2-méthylbutane 28°C
g 2,3,3-
triméthylpentane
115 °C
h Butan-2-ol 100 °C
2 | P a g e
i cyclopropane - 33 °C cyclique
j C5H10 49 °C
k C3H8 - 44 °C
l 138 °C
m C7H16 heptane 98 °C
n C6H12 81 °C
o Ethanol 78 °C
1. Compléter le tableau précédent avec les noms des molécules et/ou leur formule brute et la forme de la molécule.
2. Ecrire les formules semi-développées du : a. hexane b. 2-méthylpropan-2-ol c. 2,2-diméthylpropane
3 | P a g e Chapitre 10 – TP 19 - 1ère S LES ALCANES ET LES ALCOOLS. COMPRENDRE
CE QU’IL FAUT RETENIR Une chaîne carbonée peut être linéaire, ramifiée ou cyclique.
Un hydrocarbure est une molécule constituée uniquement d’atomes de carbone et d’hydrogène.
I. ALCANE.
Un alcane est un hydrocarbure à chaîne linéaire ou ramifiée de formule brute générale CnH2n+2. Ex : pentane C5H12
Un alcane cyclique a pour formule générale CnH2n. 1. Alcane à chaîne linéaire.
Préfixe ou radical
Méth Eth Prop But Pent Hex Hept Oct Non Déc
Nombre d’atomes de C
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Un alcane à chaîne linéaire est nommé en ajoutant le suffixe –ane au nom du radical correspondant au nombre n d’atomes de carbone de la molécule.
Ex : butane C4H10 n = 4 2. Alcane à chaîne ramifiée.
1. Il faut d’abord déterminer la chaîne carbonée linéaire la plus longue de la molécule (appelée chaîne principale).
2. Ecrire ensuite les n° des atomes de la chaîne carbonée la plus longue de telle façon que les groupements alkyles se situent sur les n° des atomes les plus petits.
3. Le nom des groupements alkyles situés sur les ramifications est obtenu en ajoutant le suffixe –yle au nom du radical correspondant et précédé du n° du carbone portant la ramification.
4. Ecrire enfin le nom de l’alcane correspondant à la chaîne carbonée la plus longue.
Groupe : - CH3 groupe méthyle -C2H5 groupe éthyle
Exemple
Un alcane à chaîne ramifiée est nommé en mettant en préfixe le nom des groupes (pris dans l’ordre alphabétique) portés par la chaîne carbonée la plus longue, précédés des numéros des atomes de carbone portant ces groupes. On n’écrit pas le –e final des groupes alkyles.
4 | P a g e II. ALCOOL.
On appelle alcool une molécule organique possédant un groupe caractéristique hydroxyle –OH.
Un alcool est nommé en remplaçant le –e final du nom de l’alcane de même chaîne carbonée par le suffixe –ol. Ce suffixe est éventuellement précédé du numéro de l’atome de carbone porteur du groupe caractéristique.
III. TEMPERATURES DE CHANGEMENT D’ETAT.
Au sein d’une même famille de composés, les températures de changement d’état : - augmentent avec la longueur de la chaîne carbonée
- diminuent, pour un même nombre d’atomes de carbone, quand le nombre de substituants augmente.
Interprétation :
Plus la chaîne carbonée est longue, plus les interactions de Van der Waals sont intenses. Mais plus la chaîne est ramifiée, moins les molécules peuvent se rapprocher : l’intensité des interactions de Van der Waals diminue.
Pour une même chaîne carbonée, les alcools ont des températures de changement d’état supérieures à celles des alcanes.
Interprétation :
Dans les alcools, il y a, en plus des interactions de Van der Waals, des liaisons hydrogènes dues au groupe hydroxyle – OH.
5 | P a g e FICHE PROF
Par groupe de 3 ou 4 :
Matériel : 1 boite de modèle moléculaire + fiches avec nom et T°eb . Objectifs :
Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou cyclique.
Nommer un alcane et un alcool.
Donner les formules semi-développées correspondant à une formule brute donnée dans le cas de molécules simples.
Repérer les chaînes linéaire, ramifiée, cyclique.
Rappel : molécules isomères.
Distinguer un alcane et un alcool.
Aborder la nomenclature (préfixe, suffixe).
Comprendre les différences de T°eb entre alcane et alcool (chaîne linéaire, chaîne ramifiée, alcane, alcool).
Molécule Formule
développée
Formule brute Nom Température
d’ébullition
a C4H10 butane 0,6 °C
b C4H10O Butan-1-ol 117 °C
c C4H10 2-méthylpropane - 10 °C
d C5H12 pentane 36 °C
e C4H10O 2-méthylpropan-1-ol 82 °C
f C5H12 2-méthylbutane 28 °C
g C8H18 2,3,3-
triméthylpentane
115°C
h C4H10O Butan-2-ol 100 °C
i C3H6 cyclopropane - 33 °C
j C5H10 cyclopentane 49 °C
k C3H8 propane - 44 °C
l C5H12O Pentan-1-ol 138 °C
m C7H16 heptane 98 °C
n C6H12 cyclohexane 81 °C
o C2H6O Ethanol 78 °C
