Première partie : Matière et environnement

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Première partie : Matière et environnement

Leçon 9 : Les mélanges

Direction provinciale Elhajeb Collège Abdelkrim Elkhattabi Physique Chimie Professeur : Otmane Alaoui Ismaili

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Première partie : La matière Leçon 9 : Les mélanges

I- Définition

Un mélange est formé de deux ou plusieurs constituants différents

Exemple

● Mélange liquide : Eau de la mer

● Mélange solide : Les roches

● Mélange gazeux : Air

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II- Les types de mélanges Un mélange hétérogène

est un mélange dont on peut distinguer ses

constituants à l’œil nu

1- Mélange hétérogène

« Eau boueuse » , « Eau+huile » Exemple :

Eau boueuse

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Un mélange homogène est un mélange dont on ne peut pas distinguer

ses constituants à l’œil nu

2- Mélange homogène

« Eau de robinet » , « Air » Exemple :

Eau de robinet

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Mettre une croix « X » dans la case qui convient Exercice

Mélange homogène Mélange hétérogène Eau de robinet

Eau + huile Eau de la mer Eau de la pluie Eau + vinaigre )لخلا(

Eau oulmès Une roche

Air

Air + poussière )رابغ(

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III- Etude de quelques mélanges

1- Mélange « Eau – Vinaigre »

Expérience

Eau Vinaigre

+ Après agitation

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Observation

Après agitation on ne distingue plus le vinaigre dans l’eau, le mélange est

homogène, on dit que le vinaigre et l’eau sont deux liquides miscibles

Conclusion

Deux liquides sont miscibles s’ils forment un mélange homogène

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2- Mélange « Eau – Huile »

Expérience

Eau Huile +

Après agitation Après un repos

Emulsion

Huile Eau

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Observation

Juste après l’agitation, il se forme un

mélange homogène appelé « Emulsion ».

Après un repos de quelques minutes,

l’huile monte sur l’eau, on dit que l’eau et l’huile sont deux liquides non miscibles.

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Conclusion

Deux liquides sont non miscibles s’ils forment un mélange hétérogène

Remarque

L’émulsion est un mélange homogène

obtenu après agitation de deux liquides non miscibles

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3- Mélange « Liquide – Gaz »

On agite une bouteille contenant de l’eau Oulmès, et on remarque l’échappement

du gaz du dioxyde de carbone qui trouble l’eau de chaux.

On conclut que l’eau Oulmès est un

mélange homogène de l’eau et de dioxyde de carbone

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IV- La dissolution dans l’eau

Soit les deux tubes à essai suivants:

Expérience

Tube 1 Tube 2

Sel Fer en poudre

Eau Eau

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On agite les deux tubes, on observe que : ● Le sel disparait

● Le fer en poudre ne disparait pas

Observation

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● Le sel est soluble dans l’eau Conclusion

● Le sel est appelé le soluté

● L’eau est appelée le solvant

● Le mélange obtenu est appelé une solution

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Mettre une croix « X » dans la case qui convient Exercice

Fer Sucre Sable Bois Sel Cuivre Soluble

dans l’eau insoluble dans l’eau

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V- Séparation de quelques constituants d’un mélange

Pour séparer les constituants d’un

mélange on procède par les techniques suivantes

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1 – La décantation

La décantation sert à séparer les

constituants d’un mélange hétérogène

Eau

boueuse ^{Dépôt des}

corps solides On laisse reposer

le mélange

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* Remarque

● Malgré la décantation, il reste quelques particules dans l’eau

● La décantation sert à séparer deux

liquides non miscibles, exemple l’eau et l’huile

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2 – La filtration

On verse le mélange obtenu après la

décantation dans l’entonnoir où on a mis du papier filtre

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Après la filtration on obtient un

filtrat qui est un mélange homogène

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3 – La distillation

1 – Chauffage électrique 2 – Filtrat

3 - Ballon

5 - Réfrigèrent

6 – Sortie du réfrigèrent 7 – Entrée du réfrigèrent 8 - Erlenmeyer

9 – Eau distillée

9 4

5 6

7

8

4 - Thermomètre

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Après la distillation on obtient de l’eau distillée (eau pure)

Remarque

Première partie : Matière et environnement

Après la filtration on obtient un

filtrat qui est un mélange homogène

Après la distillation on obtient de l’eau distillée (eau pure)

La distillation est une évaporation

suivie d’une condensation