Zn + (Cu , SO ) → (Zn , SO ) + Cu عﺎﺟرإ : ةﺪﺴآﻸﻟ - ﺔﻴﻟﺎﻤﺟﻹا ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا - 1 – 2 Zn + Cu → Zn + Cu Cu + 2 e = Cu Zn = Zn + 2 e n Ox + n e = Red

1 – ﺔﻣّﺪﻘﻣ :

ﻖﻳﺮﻃ ﻦﻋ سﺎـﺳﻷاو ﺾﻤﺤﻟا ﻦﻴﺑ يﺮﺠﻳ ﻞﻋﺎﻔﺘﻟا نأ ﺲﺳﻷاو ضﺎﻤﺣﻷا سرد ﻲﻓ ﺎﻨﻈﺣﻻ ا

لﺎﻘﺘﻧ تﺎﻧﻮﺗوﺮﺒﻟا H⁺

.

ﻖﻳﺮﻃ ﻦﻋ ﻦﻴﻴﺋﺎﻴﻤﻴآ ﻦﻳدﺮﻓ ﻦﻴﺑ ﻞﻋﺎﻔﺘﻟا ثﺪﺤﻳ سرﺪﻟا اﺬه ﻲﻓ ا

لﺎﻘﺘﻧ ﻦﻴﻋﻮﻨﻟا ﻦﻳﺬه ﻲﻤﺴﻧ ، تﺎﻧوﺮﺘﻜﻟﻻا :

ﻊﺟﺮﻣو ﺪﺴآﺆﻣ .

–2 ةﺪﺴآﻷا ﻞﻋﺎﻔﺗ –

ﺎــﺟرإ ع :

ﻳ ﻞﻋﺎﻔﺗ ﻮه تﺎﻧوﺮﺘﻜﻟﻻا لدﺎﺒﺗ ﻖﻳﺮﻃ ﻦﻋ ﻊﺟﺮﻤﻟاو ﺪﺴآﺆﻤﻟا ﻦﻴﺑ تﺎﻧوﺮﺘﻜﻟﻻا لدﺎﺒﺗ ﻪﻴﻓ ثﺪﺤ

.

ﺪﺴآﺆﻤﻟا :

ﻰﻠﻋ ردﺎﻗ ﻲﺋﺎﻴﻤﻴآ دﺮﻓ ﻞآ ﻮه بﺎﺴﺘآا

إ ﺮﺜآأ وأ نوﺮﺘﻜﻟ ﻲﺋﺎـﻴﻤﻴآ ﻞﻋﺎﻔﺗ ﻲﻓ

.

ﻊﺟﺮﻤﻟا :

ﻰﻠﻋ ردﺎﻗ ﻲﺋﺎﻴﻤﻴآ دﺮﻓ ﻞآ ﻮه ﻲﻠﺨﺘﻟا

ﻦﻋ إ ﺮﺜآأ وأ نوﺮﺘﻜﻟ ﻲﺋﺎـﻴﻤﻴآ ﻞﻋﺎﻔﺗ ﻲﻓ

.

لﺎــﺜﻣ :

سﺎﺤﻨﻟا تﺎﺘﻳﺮﺒآ لﻮﻠﺤﻣ )

Cu²⁺ , SO42–

( ﺔﻴﺋﺎﻨﺜﻟا سﺎﺤﻨﻟا دراﻮﺷ دﻮﺟﻮﺑ قرزأ ﻪﻧﻮﻟ )

Cu²⁺

. ( ﻦﻣ ﺔﺤﻴﻔﺻ لﻮﻠﺤﻤﻟا اﺬه ﻲﻓ ﺎﻨﻌﺿو ﻮﻟ

ءﺎﻴﺗﻮﺘﻟا ) ﻚﻧﺰﻟا ( Zn ، ءﺎــﻴﺗﻮﺘﻟا ﺔﻌﻄﻗ قﻮﻓ ءاﺮﻤﺣ ﺔﻘﺒﻃ رﻮﻬﻇو ﺎﻴﺠﻳرﺪﺗ قرزﻷا نﻮﻠﻟا ءﺎﻔﺘﺧا ةّﺪﻣ ﺪﻌﺑ ﻆﺣﻼﻧ ﻞآﺂﺘﺗو

ةﺮﻴﺧﻷا ﻩﺬه ﺎﻬﻓﺮﻃ ﻦﻣ

سﺄﻜﻟا ﻲﻓ رﻮﻤﻐﻤﻟا )

ﻞﻜﺸﻟا . ( ﻮه ثﺪﺤﻳ ﺎﻣ ﻞآ :

- ﻦﻴﻴﻧوﺮﺘﻜﻟإ ﻰﻠﻋ ءﺎﻴﺗﻮﺘﻟا ﻦﻣ ةرذ ﻞآ ﻰﻠﺨﺘﺗ 2 e^- )

( ءﺎﻴﺗﻮﺘﻟا ةدرﺎﺷ ﻰﻟإ لّﻮﺤﺘﺗو Zn²⁺

:

= Zn²⁺ (aq) + 2 e^– Zn (s)

) 1 (

- ﻮﺤﺘﺗو ﻦﻴﻧوﺮﺘﻜﻟﻹا ﻦﻳﺬه سﺎﺤﻧ ةدرﺎﺷ ﻞآ ﺐﺴﺘﻜﺗ سﺎــﺤﻧ ةرﺬﻟ ل

:

Cu²⁺ (aq) + 2 e^– = Cu (s)

) 2 (

ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا ﻲﻤﺴﻧ )

1 ( ﻊﺟﺮﻤﻟا نﻷ ، ةﺪﺴآﻸﻟ ﺔﻴﻔﺼﻨﻟا ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا Zn

ﺪﺴآﺄﺗ ﺪﻗ .

ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا ﻲﻤﺴﻧ )

2 ( ﺔﻴﻔﺼﻨﻟا ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا عﺎﺟرﻺﻟ

ﺪﺴآﺆﻤﻟا نﻷ ، Cu²⁺

ﻊﺟرأ ﺪﻗ )

ﻢﻴﺠﻟا ﺮﺴآو ﻒﻟﻷا ﻢﻀﺑ . (

ﻊﻤﺠﺑ ﻦﻴﺘﻟدﺎﻌﻤﻟا )

1 ( و ) 2 ( ةﺪﺴآﻷا ﺔﻟدﺎﻌﻣ ﻰﻠﻋ ﻞﺼﺤﻧ –

عﺎــﺟرإ :

Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + Cu (s)

2 – 1 - ﺔﻴﻟﺎﻤﺟﻹا ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا ةﺪﺴآﻸﻟ

- عﺎﺟرإ :

تﺎﺘﻳﺮﺒﻜﻟا ةدرﺎﺷ ﺪﺴآﻷا ﺔﻟدﺎﻌﻣ ﻲﻓ ﺎهﺎﻨﺠﻣدأ ﻮﻠﻓ ، ﺔﻟﺎﺤﻟا ﻩﺬه ﻲﻓ ﺔﻟﺎﻌﻓ ﺮﻴﻏ ةدرﺎﺷ ﻲه

ة – ﺔﻴﻟﺎﻤﺟﻹا ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا ﻰﻠﻋ ﻞﺼﺤﻧ عﺎﺟرإ

ةﺪﺴآﻸﻟ – عﺎﺟرإ .

Zn (s) + (Cu²⁺, SO42–)(aq) → (Zn²⁺ , SO42–) (aq) + Cu (s)

ىﻮﺘﺴﻤﻟا :

يﻮﻧﺎــﺛ ﺔﻴﻧﺎﺜﻟا ﺔﻨﺴﻟا

ةﺪﺣﻮﻟا 08

ةﺮﻳﺎﻌﻤﻟا ﺔﻄﺳاﻮﺑ ةدﺎﻤﻟا ﺔﻴﻤآ ﻦﻴﻴﻌﺗ

GUEZOURI A. Lycée Maraval – Oran

او ةﺪﺴآﻷا ﻹ

ـﺟر عﺎـ

ـﺑ ﺪﺴآﺆﻤﻠﻟ ﺰﻣﺮﻧ ) Ox

Oxydant (

ـﺑ ﻊﺟﺮﻤﻠﻟ ﺰﻣﺮﻧو ، ) Red

Réducteur (

ﺐﺘﻜﻧو

ﺔﻴﻔﺼﻧ ﺔﻟدﺎﻌﻣ ﺔﻴﻧوﺮﺘﻜﻟإ

: Ox + n e ^– = Red

n : تﺎﻧوﺮﺘﻜﻟﻻا دﺪﻋ

Cu²⁺

SO42 –

Zn

ﻪﻴﺒﻨﺗ : ﻲﺳرﺪﻤﻟا بﺎﺘﻜﻟا ﻞﻤﻌﺘﺴﻳ ﻦﻳﺰﻣﺮﻟا

:

- ﺾﻤﺣ ﺔﻴﺋﺎﻨﺜﻟا /

ﺎﺳﻷاو رﺎﺴﻴﻟا ﻰﻠﻋ ﺾﻤﺤﻟا ﻊﻀﻳ ﻢﺛ ، سﺎﺳأ س

ﻞﺜﻣ ، ﻦﻴﻤﻴﻟا ﻰﻠﻋ :

NH3

/ NH4+

- ﺪﺴآﺆﻣ ﺔﻴﺋﺎﻨﺜﻟا /

ﻟا ﻰﻠﻋ ﻊﺟﺮﻤﻟاو رﺎﺴﻴﻟا ﻰﻠﻋ ﺪﺴآﺆﻤﻟا ﻊﻀﻳ ﻢﺛ ، ﻊﺟﺮﻣ ﻞﺜﻣ ، ﻦﻴﻤﻴ

: Cu²⁺ / Cu

ﻦﻴﻤﻴﻟا ﻮﺤﻧ رﺎﺴﻴﻟا ﻦﻣ ﺐﺘﻜُﺗ ﺔﻴﻨﻴﺗﻼﻟا ﺔﻐﻠﻟا نأو رﺎﺴﻴﻟا ﻮﺤﻧ ﻦﻴﻤﻴﻟا ﻦﻣ ﺐﺘﻜُﺗ ﺔﻴﺑﺮﻌﻟا ﺔﻐﻠﻟا نﺄﺑ بﺎﺘﻜﻟا ﻮﻔﻟﺆﻣ رّﺮﺒﻳو .

سﺎﺳأ ﺎﻨﺒﺘآ ﻮﻟ ﻞﻀﻓأ نﻮﻜﻳ /

ﻊﺟﺮﻣ و ﺾﻤﺣ /

ﻪﻧﺎﻜﻣ ﻲﻓ سﺎﺳﻷاو ﻪﻧﺎﻜﻣ ﻲﻓ ﺾﻤﺤﻟا ﻰﻘﺒﻴﻟ ﻚﻟذو ، ﺔﻐﻠﻟا ﻦﻋ ﺮﻈﻨﻟا ﺾﻐﺑ ﺪﺴآﺆﻣ ﻔﻧو

ءﻲﺸﻟا ﺲ

ﻊﺟﺮﻤﻠﻟو ﺪﺴآﺆﻤﻠﻟ ﺔﺒﺴﻨﻟﺎﺑ .

سﺎﺳأ ﺰﻣﺮﻟا ﺔﺜﻟﺎﺜﻟا ﺔﻨﺴﻟا بﺎﺘآ ﻲﻓ نﻮﺒﺘﻜﻳ ﻦﻴﻔﻟﺆﻤﻟا ﺲﻔﻧ نأ ﻆﺣﻼﻧ ﻒﺳﻷا ﻊﻣو /

ﺔﻴﺑﺮﻌﻟا ﺔﻐﻠﻟا ﺔﻳﺎﻜﺣ ﻦﻴﺳﺎﻨﺘﻣ ﺾﻤﺣ .

ﺔﻴﻤهأ ﺮﺜآأ ىﺮﺧأ ءﺎﻴﺷأ ﻰﻟإ ﺐهﺬﻧو ﺎﻘﺑﺎﺳ ﻪﻟ ﺎﻧﺮﺷأ يﺬﻟا ﺰﻴﻣﺮﺘﻟا ﺖﺒﺜﻧ نأ ﻰﻨﻤﺘﻧ .

2 – 2 - ﺔﻴﺋﺎﻨﺜﻟا ﻊﺟﺮﻣ / ﺪﺴآﺆﻣ

آ ﻖﻳﺮﻃ ﻦﻋ ﺾﻌﺑ ﺎﻤﻬﻀﻌﺒﻟ نﻻّﻮﺤﺘﻳ ﻦﻴﻴﺋﺎﻴﻤﻴآ ﻦﻳدﺮﻓ ﻞ ا

لﺎﻘﺘﻧ ﺎﻬﻴّﻤﺴﻧ ﺔﻴﺋﺎﻨﺛ نﻼّﻜﺸﻳ تﺎﻧوﺮﺘﻜﻟﻹا :

ﻊﺟﺮﻣ ﺔﻴﺋﺎﻨﺛ /

ﺪﺴآﺆﻣ ) Ox / Red (

.

ﻟ ﺔﻤﺋﺎﻗ تﺎﻴﺋﺎﻨﺜﻟا ﺾﻌﺒ ﻊﺟﺮﻣ

/ ﺪﺴآﺆﻣ :

ﺔﻴﻧوﺮﺘﻜﻟﻹا ﺔﻴﻔﺼﻨﻟا ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا

ﺎﻤﺳا ﻦﻳدﺮﻔﻟا ﺔﻴﺋﺎﻨﺜﻟا

Cu _(s) = Cu²⁺ _(aq) + 2 e^– ةرذ

ﺤﻨﻟا ﺎ س / ﺔﻴﺋﺎﻨﺜﻟا سﺎﺤﻨﻟا ةدرﺎﺷ

Cu²⁺ / Cu

Zn (s) = Zn²⁺ (aq) + 2 e^– ءﺎﻴﺗﻮﺘﻟا ةرذ

/ ءﺎﻴﺗﻮﺘﻟا ةدرﺎﺷ

Zn²⁺ / Zn

2 I^–(aq) = I2 (aq) + 2 e^–

دﻮﻴﻟا ةدرﺎﺷ /

دﻮﻴﻟا ﻲﺋﺎﻨﺛ

I2 / I^–

MnO₄^– _(aq) + 5 e^– + 8 H₃O⁺_(aq) = Mn²⁺_(aq) + 12 H₂O_(l) ﺰﻴﻨﻐﻨﻤﻟا ةدرﺎﺷ

/ رﺎﺷ تﺎﻨﻐﻨﻤﻟا قﻮﻓ ةد

MnO₄^– / Mn²⁺

2S₂O₃^2- _(aq) = S₄O₂^2–_(aq) + 2 e^– تﺎﺘﻳﺮﺒآﻮﻴﺛ ةدرﺎﺷ

/ تﺎﻧﻮﻴﺛاﺮﺘﻴﺗ ةدرﺎﺷ

S₄O₆^2– / S₂O₃^2–

Cr2O72–

(aq) + 6 e^– + 14 H3O⁺ (aq) = 2 Cr³⁺ (aq) + 21 H2O (l) موﺮﻜﻟا ةدرﺎﺷ

/ تﺎﻣوﺮﻜﻟا ﻲﺋﺎﻨﺛ ةدرﺎﺷ Cr2O72– / Cr³⁺

H2 (g) + 2 H2O (l) = 2 H3O⁺(aq) + 2 e^– ﻦﻴﺟورﺪﻴﻬﻟا ﻲﺋﺎﻨﺛ

/ مﻮﻴﻧورﺪﻴﻬﻟا ةدرﺎﺷ

H3O⁺ / H2

H2C2O4 (aq) + 2 H2O (l) = 2 H3O⁺ (l) + 2 CO2 (g) + 2 e^– ﻚﻴﻟاﺰآوﻷا ﺾﻤﺣ

/ نﻮﺑﺮﻜﻟا ﺪﻴﺴآأ ﻲﻧﺎﺛ CO2 / H2C2O4

2 Cl^– (aq) = Cl2 (g) + 2 e^– رﻮﻠﻜﻟا ةدرﺎﺷ

/ رﻮﻠﻜﻟا ﻲﺋﺎﻨﺛ

Cl₂ / Cl^–

ﺔﻈﺣﻼﻣ : تﺎﻴﺋﺎﻨﺜﻟا ﺾﻌﺑ ﻆﻔﺤﺗ نأ ﻂﻘﻓ ﻚﻨﻣ بﻮﻠﻄﻤﻟا )

ﻖﺑﺎﺴﻟا لوﺪﺠﻟا ﻲﻓ ةدﻮﺟﻮﻤﻟا ﻼﺜﻣ (

، ﺎﻬﺑ ﺔﺻﺎﺨﻟا ﺔﻴﻔﺼﻨﻟا تﻻدﺎﻌﻤﻟا نزاﻮﺗ ﻒﻴآ فﺮﻌﺗو

ﻚﻟ ﻰﻄﻌُﺗ ﺔﻴﺋﺎﻨﺜﻟا نأ يأ ، ﺪﺴآﺆﻤﻟا ﺖﻓﺮﻋ اذإ ﻼﺜﻣ ﻊﺟﺮﻤﻟا ﺔﻓﺮﻌﻣ ﻚﻨﻣ ﺎﺑﻮﻠﻄﻣ ﺲﻴﻟو ، ﻦﻳرﺎﻤﺘﻟا ﻞﺣ ﻲﻓ ﺎﻬﻟﺎﻤﻌﺘﺳا ﻞﺟأ ﻦﻣ ﻚﻟذو ﻦﻳﺮﻤﺘﻟا ﻲﻓ

.

ةﺪﺴآأ ةﺮﻳﺎﻌﻤﻟا ﺔﻄﺳاﻮﺑ ةدﺎﻤﻟا ﺔﻴﻤآ ﺪﻳﺪﺤﺗ ﻮه فﺪﻬﻟا ﺎﻤﻧإو ، ﺎﻬﺗاذ ﺪﺣ ﻲﻓ عﺎﺟرﻹاو ةﺪﺴآﻷا ﺲﻴﻟ سرﺪﻟا اﺬه ﻦﻣ فﺪﻬﻟا نﻷ –

عﺎـﺟرإ .

-3 ةﺮﻳﺎﻌﻤﻟا

ﻰﻟإ ةﺮﻳﺎﻌﻤﻟا ﺔﻄﺳاﻮﺑ فﺪﻬﻧ ﻊﺟﺮﻣ وأ ﺪﺴآﺆﻣ ةدﺎﻣ ﺔﻴﻤآ ﺪﻳﺪﺤﺗ

. ﻤﻠﻟ قﺮﻄﺘﻧو نﻮﻠﻟا ﺮّﻴﻐﺘﺑ ةﺮﻳﺎﻌﻤﻟا ﻰﻠﻋ ﺮﺼﺘﻘﻧ ﻦﻳرﺎﻤﺘﻟا ﻲﻓ ﺔﻴﻠﻗﺎﻨﻟا سﺎﻴﻘﺑ ةﺮﻳﺎﻌ

.

نﻮﻠﻟا ﺮّﻴﻐﺗ ﻖﻳﺮﻃ ﻦﻋ ةﺮﻳﺎﻌﻤﻟا :

لﺎﺜﻣ : ﺪﻳﺪﺤﻟا تﺎﺘﻳﺮﺒآ لﻮﻠﺤﻣ ةﺮﻳﺎﻌﻣ ﻲﺋﺎﻨﺜﻟا

Fe²⁺ , SO42–) (

مﻮﻴﺳﺎﺗﻮﺒﻟا تﺎﻨﻐﻨﻣ قﻮﻓ لﻮﻠﺤﻣ ﺔﻄﺳاﻮﺑ K⁺ , MnO4–)

(

ﻲﺋﺎﻨﺜﻟا ﺪﻳﺪﺤﻟا تﺎﺗﺮﺒآ :

- ﻤﻟا ﻲﻓ ﻞﻠﺤﺘﻳ ، ﺢﺗﺎﻓ ﺮﻀﺧأ ﻪﻧﻮﻟ يرﻮﻠﺑ ﺐآﺮﻣ ءﺎ

ﻲﻟﺎﺘﻟﺎآ : FeSO4(s) → Fe²⁺ (aq) + SO42–

(aq)

- تﺎﺘﻳﺮﺒﻜﻟا ةدرﺎﺷ نأ ﺚﻴﺣ ، ﻊﺟﺮﻣ لﻮﻠﺤﻣ )

SO42–

( ﻊﺟﺮﻤﻟا ﻲه ﺔﻴﺋﺎﻨﺜﻟا ﺪﻳﺪﺤﻟا ةدرﺎﺷو ﺔﻟﺎّﻌﻓ ﺮﻴﻏ .

- ﻊﺟﺮﻣ ﺔﻴﺋﺎﻨﺜﻟا /

ﻲه ﺪﺴآﺆﻣ :

Fe²⁺

/ Fe³⁺

.

مﻮﻴﺳﺎﺗﻮﺒﻟا تﺎﻨﻐﻨﻣ قﻮﻓ :

- ﺴﻔﻨﺑ ﻪﻧﻮﻟ قﻮﺤﺴﻣ ﻲﻟﺎﺘﻟﺎآ ءﺎﻤﻟا ﻲﻓ ﻞﻠﺤﺘﻳ ، ﻲﺠ

: KMnO4 (s) → K⁺ (aq) + MnO4–

(aq)

- لﻮﻠﺤﻣ مﻮﻴﺳﺎﺗﻮﺒﻟا ةدرﺎﺷ نأ ﺚﻴﺣ ، ﺪﺴآﺆﻣ K⁺)

( ﺪﺴآﺆﻤﻟا ﻲه تﺎﻨﻐﻨﻤﻟا قﻮﻓ ةدرﺎﺷو ﺔﻟﺎّﻌﻓ ﺮﻴﻏ .

- ﻊﺟﺮﻣ ﺔﻴﺋﺎﻨﺜﻟا /

ﻲه ﺪﺴآﺆﻣ Mn²⁺

MnO4– / .

نﺎﺘﻴﻧوﺮﺘﻜﻟﻹا نﺎﺘﻴﻔﺼﻨﻟا نﺎﺘﻟدﺎﻌﻤﻟا :

ﺎﻌﻣ ةﺪﺴآﻷا ﺔﻟد :

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^– )

1 (

عﺎﺟرﻹا ﺔﻟدﺎﻌﻣ :

MnO4– → Mn²⁺

ﺔﻴﻟﺎﺘﻟا تاﻮﻄﺨﻟا ﻊﺒﺘﻧ ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا ﻩﺬه نزاﻮﻧ ﻲﻜﻟ ، :

أ ( ﻦﻴﺠﺴآﻷا تارذ نزاﻮﻧ ﻲﻜﻟ ءﺎﻤﻟا ﻒﻴﻀﻧ

) H2O ( تارﺬﻟا ﻩﺬه ﻦﻣ دﺪﻋ ﻞﻗأ يﻮﺘﺤﻳ وأ ﻦﻴﺠﺴآﻷا تارذ ﻰﻠﻋ يﻮﺘﺤﻳ ﻻ يﺬﻟا فﺮﻄﻟا ﻲﻓ .

ب ( دراﻮﺷ ﻒﻴﻀﻧ ﻦﻴﺟورﺪﻴﻬﻟا تارذ نزاﻮﻧ ﻲﻜﻟ H3O⁺

ﻦﻴﺟورﺪﻴﻬﻟا تارذ ﻰﻠﻋ يﻮﺘﺤﻳ ﻻ يﺬﻟا فﺮﻄﻟا ﻲﻓ .

ـﺟ ( ﺪﺴآﺆﻤﻟا ﻰﻠﻋ يﻮﺘﺤﻳ يﺬﻟا فﺮﻄﻟا ﻲﻓ تﺎﻧوﺮﺘﻜﻟﻹا ﻒﻴﻀﻧ ﺔﻴﺋﺎﺑﺮﻬﻜﻟا ﻦﺤﺸﻟا نزاﻮﻧ ﻲﻜﻟ .

عﺎﺟرﻺﻟ ﺔﻴﻧوﺮﺘﻜﻟﻹا ﺔﻴﻔﺼﻨﻟا ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا ﺪﺠﻧ تاﻮﻄﺨﻟا ﻩﺬه مﺎﻤﺗإ ﺪﻌﺑ :

→ Mn²⁺_(aq) + 12 H₂O_(l)

MnO₄^– _(aq) + 5 e^– + 8 H₃O⁺_(aq) )

2 (

ﺔﻈﺣﻼﻣ : ، ﻞﻋﺎﻔﺘﻟا ﻂﺳﻮﻟ ﺰآﺮﻤﻟا ﺖﻳﺮﺒﻜﻟا ﺾﻤﺣ ﻦﻣ تاﺮﻄﻘﻟا ﺾﻌﺑ ﻒﻴﻀﻧ ﻞﻋﺎﻔﺘﻟا ءاﺮﺟإ ﻞﺒﻗ نأ يأ ، ﻲﻀﻣﺎﺣ ﻂﺳو ﻲﻓ ﻞﻋﺎﻔﺘﻟا اﺬه ثﺪﺤﻳ

دراﻮﺷ دﻮﺟو رﺪﺼﻣ ﻮه اﺬهو H3O⁺

عﺎــﺟرﻹا ﺔﻟدﺎﻌﻣ ﻲﻓ .

ةﺪﺴآﻷا ﺔﻟدﺎﻌﻣ –

عﺎﺟرإ :

ةﺪﺴآﻷا ﺔﻟدﺎﻌﻣ ﺔﺑﺎﺘآ ﻞﺟأ ﻦﻣ –

نذإ ، ﺪﺴآﺆﻤﻟا ﺎﻬﺒﺴﺘﻜﻳ ﻲﺘﻟا تﺎﻧوﺮﺘﻜﻟﻹا دﺪﻌﻟ ﺎﻳوﺎﺴﻣ ﻊﺟﺮﻤﻟا ﺎهﺪﻘﻔﻳ ﻲﺘﻟا تﺎﻧوﺮﺘﻜﻟﻹا دﺪﻋ نﻮﻜﻳ نأ ﺐﺠﻳ عﺎﺟرإ

ﺔﻴﻔﺼﻨﻟا ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا بﺮﺿ ﺐﺠﻳ )

1 ( دﺪﻌﻟا ﻲﻓ 5

ﺢﺒﺼﺗو ، :

5 Fe²⁺ = 5 Fe³⁺ + 5 e^– )

3 (

ﻟا ﻊﻤﺠﻧ ﻦﻴﺘﻟدﺎﻌﻤ )

3 ( و ) 2 ( ﺔﻟدﺎﻌﻣ ﺪﺠﻧو ﺪﺴآﻷا

ة – عﺎﺟرإ :

5 Fe²⁺ → Mn²⁺(aq) + 12 H2O(l) + 5 Fe³⁺

+ MnO4–

(aq) + 8 H3O⁺(aq)

) 4 (

ةﺪﺴآﻸﻟ ﺔﻴﻟﺎﻤﺟﻹا ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا –

عﺎــﺟرإ :

ﺔﻟﺎﻌﻔﻟا ﺮﻴﻏ دراﻮﺸﻟا ُجرﺪُﻧ ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا ﻩﺬه ﻲﻓ SO42–

و K⁺ .

ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا رﺎﺴﻳ ﻰﻠﻋ•

) 4 ( ، ةدرﺎﺷ ﻞآ ﻊﻣ MnO4–

ةدرﺎﺷ ﺪﺟﻮﺗ K⁺

ﻦﻴﺗدرﺎﺷ ﻞآ ﻊﻣو H3O⁺

ةدرﺎﺷ ﺪﺟﻮﺗ SO42–

) ﺾﻤﺤﺑ ﻂﺳﻮﻟا ﺎﻨﻀّﻤﺣ

ﺖﻳﺮﺒﻜﻟا ( ةدرﺎﺷ ﻞآ ﻊﻣو Fe²⁺

ةدرﺎﺷ ﺪﺟﻮﺗ

SO42–

.

ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا ﻦﻴﻤﻳ ﻰﻠﻋ•

) 4 ( ةدرﺎﺷ ﻞآ ﻊﻣ ، Mn²⁺

ةدرﺎﺷ ﺪﺟﻮﺗ SO42–

ةدرﺎﺷ ﻞآ ﻊﻣو Fe³⁺

ﺪﺟﻮﺗ 3 ةدرﺎﺷ 2 SO42–

نأ ﺎﻤﺑو ، MnO4–

نﺈﻓ ، ﺖﻠﻋﺎﻔﺗ ﺪﻗ K⁺

ﻊﻣ ﺪﺤﺘﺗ 1

ةدرﺎﺷ 2 SO42–

) ﻲﻓ ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا بﺮﻀﻨﺳ ، ﺢﻴﺿﻮﺘﻠﻟ ﻂﻘﻓ رﻮﺴﻜﻟا ﻩﺬه 2

( .

ﻲﻠﻳ ﺎﻤآ ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا ﺐﺘﻜﻧ :

+ 5 ( Fe²⁺ , SO42–) →

MnO4–) + 4 ( 2 H3O⁺ , SO42-) ,

(K⁺

(K⁺ , 1

2SO42– ) + 5 ( Fe³⁺ , 3

2SO42–) + (Mn²⁺ , SO42– ) + 12 H2O

ﻲﻓ ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا بﺮﻀﻧ ﺎﻣﺪﻨﻋ 2

ﻰﻠﻋ ﻞﺼﺤﻧ ، :

+ 10 ( Fe²⁺ , SO42–) → MnO4–) + 8 ( 2 H3O⁺ , SO42-)

, (K⁺ 2

( 2 K⁺ , SO42– ) + 5 (2 Fe³⁺ , 3SO42–) + 2 (Mn²⁺ , SO42–) + 24 H2O

-4 ةﺮﻳﺎﻌﻤﻟا ﺔﻘﻳﺮﻃ :

ﺎﻤﺠﺣ ﺬﺧﺄﻧ VR

ﻦﻣ ﺮﺸﻴﺑ ﻲﻓ ﻪﻌﻀﻧو ﻊﺟﺮﻤﻟا لﻮﻠﺤﻤﻟا ﻲﻟﻮﻤﻟا ﻩﺰﻴآﺮﺗ مﻮﻴﺳﺎﺗﻮﺒﻟا تﺎﻨﻐﻨﻣﺮﺑ لﻮﻠﺤﻤﺑ ﺔﺣﺎﺤﺴﻟا ﻸﻤﻧ ﻢﺛ ،

CO

.

ﺖﻳﺮﺒﻜﻟا ﺾﻤﺣ ﻦﻣ تاﺮﻄﻘﻟا ﺾﻌﺑ ﻒﻴﻀﻧ (2 H3O⁺ , SO42–)

ﻂﺳﻮﻟا ﺾﻴﻤﺤﺗ ﻞﺟأ ﻦﻣ سﺄﻜﻠﻟ .

ﻦﻣ ﻲﺠﺴﻔﻨﺒﻟا لﻮﻠﺤﻤﻟا لﺰﻧ ﺎﻤﻠآ ﻪﻧأ ﻆﺣﻼﻨﻓ ، ﺔﺣﺎﺤﺴﻟا ﻦﻣ ﺪﺴآﺆﻤﻟا لﻮﻠﺤﻤﻟا ﺔﻓﺎﺿإ ﻲﻓ عﺮﺸﻧ نﻷ ﺮﺸﻴﺒﻟا ﻲﻓ ﻲﻔﺘﺨﻳ ﺔﺣﺎﺤﺴﻟا

MnO4–

ﻞﻋﺎﻔﺘﺗ

ﻊﻣ F²⁺

.

ﺬﺌﻨﻴﺣ نﻮﻜﻳو ، ﺆﻓﺎﻜﺘﻠﻟ ﺎﻨﻠﺻو ﺪﻗ نﻮﻜﻧ ﻲﺠﺴﻔﻨﺒﻟا نﻮﻠﻟا ﺎﻬﻴﻓ ﺮﻘﺘﺴﻳ ﻲﺘﻟا ﺔﻈﺤﻠﻟا ﻲﻓ :

ﻦﻣ اﺪﺣاو ﻻﻮﻣ نأ يأ MnO4–

ﻚﻠﻬﺘﺴﻳ 5

ﻦﻣ تﻻﻮﻣ Fe²⁺

.

ﻮه ﺪﺴآﺆﻤﻟا لﻮﻠﺤﻤﻠﻟ ﻲﻟﻮﻤﻟا ﺰﻴآﺮﺘﻟا CO

ﻪﻤﺠﺣو VO

ﻟا ﻰﻠﻋ ﻩؤﺮﻘﻧ ﺔﺣﺎﺤﺴ

.

ﺎﻨﻳﺪﻟ نﻮﻜﻳ ﻲﻟﺎﺘﻟﺎﺑو :

ﻞﻴﻟﺪﻟا O ﻩﺎﻨﻌﻣ Oxydant

ﻞﻴﻟﺪﻟا R ﻩﺎﻨﻌﻣ Réducteur

دﻮﻴﻟا ﻲﺋﺎﻨﺛ لﻮﻠﺤﻣ ةﺮﻳﺎﻌﻣ I2

مﻮﻳدﻮﺼﻟا تﺎﺘﻳﺮﺒآﻮﻴﺛ لﻮﻠﺤﻣ ﺔﻄﺳاﻮﺑ )

2 Na⁺ , S2O32–

( :

ﻲه مﻮﻳدﻮﺼﻟا تﺎﺘﻳﺮﺒآﻮﻴﺛ لﻮﻠﺤﻣ ﻲﻓ ﺔﻌﺟﺮﻤﻟا ةدرﺎﺸﻟا S2O32–

ﻬﻓ مﻮﻳدﻮﺼﻟا ةدرﺎﺷ ﺎﻣأ ، ﺔﻟﺎّﻌﻓ ﺮﻴﻏ ﻲ

.

ﻊﺟﺮﻤﻟا لﻮﻠﺤﻤﻟا ) :

2 Na⁺ , S2O32–

(

- ﻪﻧﻮﻟ : فﺎــﻔﺷ

- ﻊﺟﺮﻣ ﺔﻴﺋﺎﻨﺜﻟا /

ﻲه ﺪﺴآﺆﻣ S2O32– :

S4O62– / ) ةدرﺎﺸﻟا S4O62–

تﺎﻧﻮﻴﺛ اﺮﺘﻴﺗ ةدرﺎﺷ ﻲه (

- ﺔﻴﻧوﺮﺘﻜﻟﻹا ﺔﻴﻔﺼﻨﻟا ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا :

2 S2O32–

(aq) = S4O62–

(aq) + 2 e^–

ﺪﺴآﺆﻤﻟا لﻮﻠﺤﻤﻟا :

I2

- ﻪﻧﻮﻟ : ﻲﻨﺑ ﺮﻤﺳأ

-

ﻊﺟﺮﻣ ﺔﻴﺋﺎﻨﺜﻟا /

ﻲه ﺪﺴآﺆﻣ :

I2 / I^–

-

ﺔﻴﻧوﺮﺘﻜﻟﻹا ﺔﻴﻔﺼﻨﻟا ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا :

I2(aq) + 2 e^– = 2 I^– (aq)

ةﺪﺴآﻷا ﺔﻟدﺎـﻌﻣ –

عﺎــﺟرإ :

2 S2O32–

(aq) + I2 (aq) → 2 I^– (aq) + S4O62–

(aq)

طﻼﺨﻤﻟا كﺮﺤﻣ ﻲﺴﻴﻃﺎﻨﻐﻤﻟا

(K⁺ , MnO4–)

(Fe²⁺ , SO₄^2–)

2 5 4

Fe MnO

n + = n −

C_R V_R = 5 C_O V_O

ﻲﺋﺎﻴﻤﻴﻜﻟا لﻮﺤﺘﻟا اﺬﻬﻟ مﺪﻘﺘﻟا لوﺪﺟ :

2 S2O32 –

(aq) + I2(aq) → 2 I ^–(aq) + S4O62 –

ﻞﻋﺎﻔﺘﻟا ﺔﻟدﺎﻌﻣ

دﺎـــﻤﻟا ﺔﻴﻤآ ة

) mol ( مﺪﻘﺘﻟا

ﺔﻠﻤﺠﻟا ﺔﻟﺎﺣ

0 0

n(I2) n (S2O3 2 –)

0 ﺔﻟﺎﺤﻟا ﺔﻴﺋاﺪﺘﺑﻻا

2x x n(I2) - x = 0

n (S2O3 2 –) – 2 x= 0 ﺔﻟﺎﺤﻟا x

ﻻا ﺔﻴﻟﺎﻘﺘﻧ

xEq

2 x_Eq n(I2) - x_Eq ^{= 0}

n (S2O3 2 –) E – 2 x_Eq^{= 0} xEq

ﺔﻴﺋﺎﻬﻨﻟا ﺔﻟﺎﺤﻟا

ـﺑ دﻮﺼﻘﻤﻟا xEq

ﺆﻓﺎﻜﺘﻟا ﺪﻨﻋ مﺪﻘﺘﻟا ،

Eq = Equivalence

ةﺮﻳﺎﻌﻤﻟا تاﻮﻄﺧ :

ﺎﻤﺠﺣ ﺮﺸﻴﺑ ﻲﻓ ﻊﻀﻧ VO

ﻦﻣ ﺪﺴآﺆﻤﻟا لﻮﻠﺤﻤﻟا I2

.

ﻊﺟﺮﻤﻟا لﻮﻠﺤﻤﻟﺎﺑ ﺔﺣﺎـﺤﺴﻟا ﻸﻤﻧ )

2 Na⁺ , S2O32–

( ﺮﺸﻴﺒﻠﻟ ﻪﺘﻓﺎﺿإ ﻲﻓ عﺮﺸﻧ ﻢﺛ ، .

نﻮﻠﻟا نأ ﻆﺣﻼﻧ ﻷا

ﺎﺌﻴﺸﻓ ﺎﺌﻴﺷ ﻲﻔﺘﺨﻳ ﻲﻨﺒﻟا ﺮﻤﺳ .

ﺔﻈﺣﻼﻣ :

ﺐﻌﺼﻟا ﻦﻣ ءﺎﻔﺘﺧا يأ ، ﺮﻤﺳﻷا نﻮﻠﻟا ﺎﻬﻴﻓ ﻲﻔﺘﺨﻳ ﻲﺘﻟا ﺔﻈﺤﻠﻟا ﺪﻳﺪﺤﺗ

I2

ةﺮﻳﺎﻌﻤﻟا ﻒﻗﻮﻧ لﻮﻠﺤﻤﻟا ﻲﻓ ﻩﺰﻴﻴﻤﺗ ﻦﻴﻌﻟا ﻰﻠﻋ ﺐﻌﺼﻳ نأ ﻞﺒﻗ اﺬﻬﻟ ،

ﺄﺸﻨﻟا ﻎﻤﺻ ﻦﻣ تاﺮﻄﻘﻟا ﺾﻌﺑ ﺮﺸﻴﺒﻠﻟ ﻒﻴﻀﻧو ،

دﻮﻴﻟا ﻲﺋﺎﻨﺛ دﻮﺟو ﺐﺒﺴﺑ ﻦآاﺪﻟا قرزﻷا نﻮﻠﻟﺎﺑ ﺞﻳﺰﻤﻟا نﻮﻠﺘﻴﻓ .

ﺔﻈﺤﻠﻟا ﻰﺘﺣ ةﺮﻳﺎﻌﻤﻟا ﻞﺻاﻮﻧ

ﻔﺘﺨﻳ ﻲﺘﻟا قرزﻷا نﻮﻠﻟا ﺎﻬﻴﻓ ﻲ )

حﻮﺿو ﻞﻜﺑ ﻦآاﺪﻟا قرزﻷا ﺎﻬﻴﻓ ﻲﻔﺘﺨﻳ ﻲﺘﻟا ﺔﻈﺤﻠﻟا ﺰﻴﻴﻤﺗ ﻦﻜﻤﻳ (

ﺪﻗ نﻮﻜﻧو ، ﺬﻔﻧ ﺪﻗ دﻮﻴﻟا ﻲﺋﺎﻨﺛ ﻞآ نﻮﻜﻳ كاﺬﻨﻴﺣ ،

ﺆﻓﺎﻜﺘﻟا ﺔﻄﻘﻨﻟ ﺎﻨﻠﺻو .

ﺆﻓﺎﻜﺘﻟا ﺪﻨﻋ ﻊﺟﺮﻤﻟا ةدﺎﻣ ﺔﻴﻤآو ﺪﺴآﺆﻤﻟا ةدﺎﻣ ﺔﻴﻤآ ﻦﻴﺑ ﺔﻗﻼﻌﻟا :

- ه ﺎﻤﺋاد ﺪﺤﻤﻟا ﻞﻋﺎﻔﺘﻤﻟا نﻮﻜﻳ ﺆﻓﺎﻜﺘﻟا ﻞﺒﻗ ﺔﺣﺎﺤﺴﻟا ﻦﻣ لﺰﻨﻳ يﺬﻟا ﻮ

- ﻲﻟﺎﺘﻟﺎﺑو ، ﺪﺤﻣ ﻦﻴﻠﻋﺎﻔﺘﻤﻟا ﻼآ نﻮﻜﻳ ﺆﻓﺎﻜﺘﻟا ﺪﻨﻋ :

n (S2O3 2 –) - 2 x_Eq= 0 (1) n(I2) - x_Eq = 0 (2)

ﺔﻗﻼﻌﻟا ﻦﻣ )

1 ( ةرﺎـﺒﻋ جﺮﺨﺘﺴﻧ xEq

ﺔﻗﻼﻌﻟا ﻲﻓ ﺎﻬﺿّﻮﻌﻧو )

2 ( ﺪﺠﻧ ،

2- :

2 1 2 3

(I ) = n(S O )2 n

.

ﻟو ﺎﻨﻳﺪ n(S2O32 –) = C VE

ﻪﻨﻣو ،

:

2 0 5 E

(I ) = , CV n