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I. L'eau dans notre environnement

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Leçon 5. Eau douce, eau dwb of ladoucissement des eatu dures

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f. Eau douce-eau dure

1.

Qu'est-ce

qutune

eau douce-eau dure ?

Mise en évidence

III_J t.- ^N4

EM

Ajouter 3

gouttes

de liqueur

de savon dans

4

tubes.

Agiter

les tubes en les frappant doucement, une dizaine de fois.

Observation

Dans le tube Nu 2. le savon mousse.

Dans les autres tubes

(N"

I

,3

^{et 4), le savon précipite et ne mousse pas : ceci}

est la conséquence

d'une

eau dure.

Interprétation

-

l'eau qui

fait

beaucoup llousser le savon est une

(

eau

dou.. r.

-

^I'eau qui fait précipiter Ie savon est une ⁽⁽ eau

dure

>.

Conclusion

Quand l'eau est dite <<

dure

> cela signifie sirnplernent qu'elle contient plus de minéraux que l'eau ordinaire. Ces rninéraux sont principalement le chlorure de calcium, le sulfate de calcium, I'hydrogénocarbonate de calcium, le sulfate de

magnésiurn et l'hydrogénocarbonate de magnésiurn.

Au

cours de son acheminetnent dans

le sol,

I'eau se charge naturellement en sels minérâuX.1

Les

teneurs

en calciuu et

magnésium dépendent

de la

nature des cor-rches

géologiques avec lesquelles I'eau s'est trouvée en contact.

Une eau est dite

^<<

dure

^>>

ou

< calcaire

> lorsqu'elle est liche en

sels de

calcium

et de

rnagnésium

;

^c'est

^le

^cas des eaux ayant traversé des roches calcaires.

Ch inrie C2 25

I. L'eau ^dans notre environnenrent

2.

^é

^{de lteau}

I-a dureté de I'eau est due à lapresence des ions calcium et magnésium qui existent dars la solution sous forme de sels solubles. On distingue la dureté <

temporaire

^>, et la dureté

(

permanente l>.

- La ^dureté

^< temporai_re >1 eg! _-

due 1 la ^{présence dans I'eau}

^des

hydrogénocarbonates de calcium et de magnésium.

CAC f/CO l

- La

^dureté

(

permanente >> représente

la

quantité dep sels de calôium et de

rnagnésium à

l'exception

cle I'hydrogénocarbonoYèltCe sont les sels ^{(( non} carbonatés > (sulfate et chlorure de calcium et de magnésium).

- 3.

Phénomènes provoquées

par

les eaux dures

. L'eau dure se fonne une

^mince _*c.puche

^calcaire sur les

appareils

éJ gclr-o-rylénagsrs ch auffant de l' eau (b6tfil ^I o ire, cumu lu s. . . ).

. _L'eau

_dure est impropre à la cuisson.

o

Dans une eau dure, le savon ne mousse pas, en se déposant sur le linge,

il

le rend rugueu2<, te'ùnç, cassant, ...

J'lqp'r'"

^{'. ':'-}

4.

Inconvénients d'une eau dure

. _Une

eau dure peut poser des problèmes d'entartrage des appareils

et

des

canalisations d'eau

chaude.

^i-

o _Elle

_fait consommer plus de savon et elle

utiii,tin.

la pollution.

. _La

consommation abusive de calcium (plus de 2,5 gramme de calcium pur

par jour)

_sans

_avis

rnédical

peut

conduire

au

développement

de

caillots rénaux, de scléroses rénales

et à

des problèrnes au niveau des vaisseaux sanguins.

II. L'adoucissement

^des

^{eaux dures}

L'adoucissement de I'eau est une technique qui élimine les ions

qui

cause la dureté de I'eau, en général les ions calcium et rnagnésium.

On peut adoucir une eau grâce à un systèrne d'échangeur d'ions.

Pour

éliminer

la dureté

temporaire, il suffit

de faire

bouillir

I'eau.

Le fond

^{de la}

bouilloire

se recoLlvre alors d'un dépôt. Ce sont les carbonates

qui

précipitent dès

que le gaz carbonique est chassé de I'eau par l'ébullition.

Lorsque les sels de calciurn et de magnésium se présentent sous forme de sulfates

ou de

chlorures,

on

parle de

dureté

permanente. Lorsque

I'on fait face à

une

dureté

permanente,

les

sels demeurent

en solution, même

après

une

longue ébullition.

Pour

éliminer

la dureté non carbonée ou permanente, on utilise ^{du <<} carbonate

desodium>àfroid.

Chimie C2 ²⁶

I. L'eau dans notre environnement

Llessentiel ^à retenit

.

_{Une eau dure contient} une grande quantité de sels de calcium et de magnésium.

. Il

^existe

deux types de

dureté

de

l'eau

: la

dureté temporaire

et la

dureté permanente.

.

_{On peut éliminer} la dureté temporaire par ébullition et la dureté permanente par la réaction avec le carbonate de sodium.

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Exercices --- Application du cours --- Utilisation des connaissances ---

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1.

_Quelle est la difference entre les eaux dures et les eaux douces ?

2.

Cornbien

y-a-t-il

de types de dureté de I'eau, lesquels ^?

3.

Quel procédé peut-on utiliser pour adoucir chaque type de dureté de I'eau ^?

4.

Quels sont les phénornènes provoqués par les eaux dures ^?

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Chirnie C2 21