Exercice n°2 : L’atome d’aluminium Al (APPLIQUER / 17) Exercice n°1 : Mise en jambes (SAVOIR / 8) 40 Note :

(1)

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.

Exercice n°1 : Mise en jambes (SAVOIR / 8)

Exercice n°2 : L’atome d’aluminium Al (APPLIQUER / 17)

1/ Quelle est la taille approximative d’un atome d’aluminium, en mètres ? ^{( / 1)}...

2/Voici la photographie de l’aluminium observé au microscope. Donne, sur la photo, l’échelle de longueur. ( / 1)

Tu donneras l’échelle correspondante comme sur une carte de géographie.

2/ Que contient le centre d’un atome ET quelle est sa charge électrique ? ( / 2)...

……….

3/ Comment appelle-t-on les particules qui tournent autour de ce centre de l’atome ET quelles sont leurs charges électriques ?^{( / 2)}...

………

4/ Sachant que l’atome d’aluminium est constitué de 13 charges positives, combien possède-t-il de charges négatives ? ^{( / 1)}...

5/ Dessine, dans le cadre, l’atome d’aluminium (mets des couleurs et une légende).

( / 2)

6/ Entre le centre de l’atome et les petites particules qui tournent autour, qu’y-a-t-il ? ( / 1)...

……….

7/ L’atome d’aluminium a un centre qui pèse mcentre = 4477 x 10^-29kg et l’ensemble des particules négatives qui pèse mpart neg = 1,2 x 10^-29kg

a/ Fais le rapport (division) mcentre

mpart neg= ……….

……… = ^{( / 1)}

b/ Quelle conclusion sur la répartition des masses dans l’atome peux-tu établir ? ^{( / 1)}

……….

Nom, prénom, classe :

Note :

40

Date : Le Appréciation : Signature :

Compétences Faire : / Raisonner : /4 S’informer : / Communiquer : /3 Savoir : /16

Appliquer : /17

1/ Adjectif qui qualifie la structure d’un atome 2/ Elle peut être ionique ou moléculaire

3/ S’exprime en volt

4/ Particule libre de se déplacer dans un métal 5/ Laisse facilement passer le courant

électrique

6/ Electriquement, un atome l’est.

7/ Cu

²⁺

et HO

^-

en sont des exemples.

8/ Ne laisse pas passer le courant

(2)

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.

8/ L’atome d’aluminium a une taille environ 100 000 fois plus grande que son centre. Si on représente ce centre par une balle de tennis de 8 cm de diamètre, quel serait la taille de l’atome d’aluminium (en mètres)? ( /2)

……….

9/ L’aluminium est un métal. Quelles sont les particules responsables de la conduction de l’électricité dans ce métal ?^{( / 1)}...

10/ Sur le schéma ci-contre, représente : ^{( / 2)}

 En rouge : le sens de circulation du courant électrique.

 En vert : le sens de circulation de ces particules.

Exercice n°3 : De l’atome à l’ion (SAVOIR / 8)

1/ Donne la définition d’un ion : ^{( / 2)}……….

………..

2/ Pour fabriquer des avions, on utilise de l’aluminium Al , du titane Ti …

L’atome d’aluminium donne l’ion aluminium III de formule Al³⁺ et l’atome de titane donne l’ion Ti⁴⁺. Complète le tableau (rappel : 13 charges positives dans l’atome d’aluminium) ^{( / 3)}

Nom (ion…) Formule chimique Perte ou gain d’électron nb de charges « + » nb de charges « - »

aluminium III Al

³⁺

Titane IV Ti

⁴⁺

18

3/ Dans la nature, on trouve souvent l’ion aluminium III combiné à l’ion chlorure Cl^- ou l’ion oxyde O^2- . Complète le tableau ci-dessous. ( / 3)

Oxyde O

^2-

10 chlorure Cl

^-

17 Exercice n°4 : Ions et conduction (

RAISONNER

/4)

1/ Explique, à l’aide de l’étiquette, pourquoi l’eau cristalline est conductrice. / 1

………..

2/ Cette contient des ions Fluorures F^- . Combien d’électrons possède l’ion

fluorure F^- , sachant que l’atome de fluor F possède 9 électrons ? ^{( / 1)}………..

Pour comprendre la conduction électrique, on plonge les électrodes d’un générateur dans un tube en U :



Une solution BLEUE dont la couleur est due à Cu

²⁺



Une solution JAUNE dont la couleur est due à Cr

2O72–

Explique, à l’aide des ions, pourquoi une couleur jaune apparait en A et une couleur bleue apparait en B ( / 2)

………...