4ème cours chimie
chap 3 : CORPS PURS et MELANGES
L’air, l’eau de mer, les eaux minérales, l’acier, les roches… sont des mélanges de plusieurs constituants. Chacun est fait de nombreuses substances que nos yeux ne parviennent pas toujours à distinguer. Dans ce chapitre nous allons découvrir différents mélanges et apprendre à séparer les constituants d’un mélange.
1) Corps purs, mélanges homogène et hétérogène
a. Protocole :
Nous préparons 4 boissons dans 4 béchers : une menthe à l’eau, du café, un jus d’orange et une infusion de thé.
Agitons et attendons quelques minutes.
b. Observations : observez bien l’aspect des 4 béchers avant et après l’agitation, représentez vos observations sur les schémas et complétez la suite.
Le constituant commun à ces 4 préparations est ……….……
J’observe (mettre une croix dans les cases) : Avant agitation J’observe… Menthe à
l’eau Café Jus
d’orange Infusion de thé
…un seul constituant
…plusieurs constituants
Après agitation J’observe… Menthe à
l’eau Café Jus
d’orange Infusion de thé
…un seul constituant
…plusieurs constituants
c. Conclusion et généralisation
Compléter les trous avec les mots suivants : aqueux / mélange / homogène / corps pur / hétérogène
Une substance formée de plusieurs constituants est un ………..
Une substance formée d’un seul constituant est un ………..
Si un des constituants d’un mélange est l’eau, le mélange est dit ……….
Lorsqu’on distingue à l’œil nu au moins deux constituants dans un mélange, on dit que le mélange est ………
Lorsqu’on ne distingue pas à l’œil nu les constituants d’un mélange, on dit que le mélange est ………
Rem : « aqua » est une racine latine qui signifie « eau »: comme dans aquarium, aqueduc …
Bécher 1 Bécher 2 Bécher 3 Bécher 4
Bécher 1 Bécher 2 Bécher 3 Bécher 4
Avant agitation
Après agitation
2) Séparer les constituants d'un mélange
Une grande partie de l’eau que nous consommons vient des fleuves et des rivières. Comment peut-on séparer le sable et la vase mélangés à ces eaux ?
Réponse : avant d’arriver à notre robinet, les eaux des fleuves et rivières sont filtrées puis décantées. Examinons comment se passent ces deux opérations. Nous verrons ensuite qu’il existe d’autres méthodes pour séparer les constituants d’un mélange.
a. Décantation et filtration
Le jus d’orange précédent est un mélange ……… constitué de jus (liquide) et de pulpe d’orange (solide).
Si nous souhaitons enlever la pulpe présente dans le mélange, deux méthodes sont possibles : la décantation et la filtration.
a.1. La décantation
La décantation consiste à ………
le jus d’orange suffisamment longtemps pour que la pulpe tombe au ………. du verre. On peut ensuite verser dans un autre verre le jus d’orange (sans pulpe) qui surnage.
Rem 1 : la décantation fonctionne particulièrement bien pour séparer des constituants qui tombent facilement au fond du liquide, comme le sable ou la boue. Elle est d’ailleurs utilisée lors du traitement des eaux usées.
Rem 2 : pour accélérer la décantation, on peut utiliser une centrifugeuse qui en faisant tourner le mélange permet d'obtenir la séparation entre la partie liquide et la partie solide (voir image à droite d’une centrifugeuse à fruits ou le principe d’une centrifugeuse utilisée en biologie ci-dessous).
Centrifugation : https://www.youtube.co m/watch?
v=Tv8jio9TSLw
Conclusion : lors d’une décantation ou d’une centrifugation d’un mélange ………, les particules solides en suspension dans le mélange se déposent au ………. du récipient.
a.2. La filtration
La filtration consiste à ………. le jus d’orange à l’aide d’une passoire très fine ou d’un papier filtre de manière à
……….. les particules ………. dans le filtre.
Le jus d’orange (sans pulpe) qui est récupéré est appelé ………
Rem : cette méthode est assez rapide si la pulpe est en gros morceaux, mais si la pulpe est très fine, elle bouche la passoire (ou le filtre) provoquant un écoulement très lent du liquide.
Mélange Verre à pied
Filtre
Filtrat Bêcher
Entonnoir Agitateur
……….. ………..
………
..
Conclusion : lors d’une filtration d’un mélange ………..………, les particules solides en suspension dans le mélange sont retenues par un ………
a.3. Conclusion générale
La décantation et la filtration permettent donc de passer d’un mélange ……… à un mélange ……….. en séparant du reste du liquide les constituants ……… à l’œil nu.
Filtration : https://www.youtube.com/watch?v=P6yhfd2i0cw
b. Ebullition et distillation
Le jus d’orange homogène que nous avons obtenu par décantation ou filtration est un mélange ……….…
qui contient encore plusieurs constituants : sucre, arôme d’orange, eau, etc. Pour en extraire l’eau, nous pouvons procéder de deux façons : par évaporation ou par distillation.
b.1. L'ébullition
Si nous faisons chauffer à feu doux le jus d’orange, l’eau qu’il contient va progressivement ………..
du récipient sous forme de ……… Cette méthode est utilisée pour obtenir les sirops de fruits.
Si nous continuons de chauffer, lorsque toute l’eau se sera échappée, il restera le sucre et les constituants qui donnent la couleur et le goût au jus d’orange : les extraits d’orange. L’eau qui s’est évaporée dans l’atmosphère n’est pas récupérable.
Rem 1 : le même phénomène peut se produire à la température ambiante à condition d'être patient. On parle alors d’évaporation.
Le liquide disparaît au bout de quelques jours et une fine poudre reste sur le récipient.
Rem 2 : parfois la couleur et le goût d’une boisson sont obtenus par ajout de colorants et d’arômes qui peuvent être naturels ou synthétiques (synthétisés par les chimistes).
Conclusion : un liquide peut s’extraire d’un mélange par ébullition en passant à l’état ………..
b.2. La distillation
La distillation nécessite un montage un peu plus compliqué.
Dans ce montage, on distingue deux parties : la colonne dans laquelle on fait
………. l’eau du mélange et le réfrigérant qui servira à
………. l’eau sous forme liquide.
Mélange Ballon Thermomètre
Chauffage
Sortie de l'eau froide Réfrigérant à eau
Tube d'écoulement Entrée de l'eau froide
Distillat Colonne
Le liquide obtenu à la sortie du dispositif appelée ……….. Le plus important est de bien contrôler la température de chauffage pour ne faire évaporer que l’eau (d'où l'utilisation du thermomètre).
Schéma 4 : Distillation
Rem : cette technique est également utilisée (dans un alambic, par exemple) pour séparer l’eau de l’alcool lors de la fabrication d’eau de vie. Mais, dans ce cas, c’est l’alcool qui est récupéré à la sortie du dispositif car sa température d’évaporation est plus basse que celle de l’eau.
Conclusion : la distillation est une ……….. suivie d’une ……….
b.3. Conclusion générale
L’ébullition et la distillation permettent de séparer les constituants d’un mélange ……….
Distillation simple : https://www.youtube.com/watch?v=3VRi0KPGb3o Distillation fractionnée : https://www.youtube.com/watch?v=fqHjQdQLoqE
c. La chromatographie
Le sirop de menthe vendu dans le commerce est vert. Comment explique-t-on cette couleur ? On pourrait penser qu’elle vient de la chlorophylle verte présente dans les feuilles de menthe. Il s’agit en fait de colorants alimentaires synthétiques ajoutés. Comment peut-on les mettre en évidence ?
c1. Protocole : dans un bécher, nous préparons la solution suivante : 5 mL d’eau salée à (et 1 ml d’éthanol).
Nous découpons un morceau de papier filtre.
À 2 cm du bas du papier filtre, nous tirons un trait et y déposons trois petites gouttes de trois colorants alimentaires de couleur rouge, verte et jaune. Le bas du papier filtre est ensuite placé dans le bécher.
c.2. Observations : le liquide du bécher ………. dans le papier filtre et entraîne avec lui les ……… de colorant.
Représenter en couleur vos observations sur les 2 schémas de droite et complétez la suite.
Le colorant vert est composé de ………. colorants : un
………. et un ……….
Ceux-ci se ………car le bleu monte ……….. que le jaune.
c.3. Conclusion
La chromatographie permet de séparer les différents colorants (ou pigments) d’un ……….
Quelques animations pour s’amuser et s’instruire :
Chromatographie : http://physiquecollege.free.fr/physique_chimie_college_lycee/cinquieme/chimie/chromatographie.htm Traitement de l’eau usée pour la rendre potable :
http://physiquecollege.free.fr/physique_chimie_college_lycee/cinquieme/chimie/traitement_eau.htm
2cm solution
taches de colorant papier filtre
pince
avant après
3) Réalisation de différents mélanges
Les substances peuvent se présenter sous trois aspects différents ; solide, liquide ou gazeux. Nous pouvons a priori réaliser des mélanges de toutes sortes : deux liquides entre eux, un solide et un liquide, un gaz et un liquide, deux gaz entre eux…
Nous étudierons seulement les mélanges aqueux, c'est-à-dire que l’un des constituants est l’………. sous forme ………
a. Mélanges entre 2 liquides : notion de miscibilité a.1. L'eau et l'huile
Protocole : a) mélangeons une masse m1 = ……….. d’eau (légèrement colorée en bleue pour une meilleure visibilité) et une masse m2 = ………. d’huile dans un erlenmeyer.
Observations : l’huile surnage ……….. de l’eau.
On dit qu’on observe deux phases distinctes. mmélange = ………..
Protocole : b) agitons l’ensemble.
Observations (à représenter sur le schéma) : le mélange est ………
Les gouttelettes d'huile se sont dispersées dans l'eau : l'huile et l'eau forment une émulsion.
m’mélange = ………
Après avoir laissé reposer, les deux liquides se ……… à nouveau.
Conclusion : l’huile et l’eau ne peuvent pas se ……… On dit qu’ils ne sont pas miscibles.
a.2. L'eau et l'éthanol (alcool)
Protocole : a) mélangeons une masse m1 = ………..d’eau (légèrement colorée en bleue pour une meilleur visibilité) et une masse m2 = ………..d’éthanol dans un erlenmeyer.
Observation : l’éthanol se ……….. à l’eau.
On dit qu’on observe une seule phase. mmélange = ……….
Protocole : b) agitons l’ensemble.
Observation (à représenter sur le schéma) : le mélange est ………
m'mélange = ……….
Conclusion : l’éthanol et l’eau peuvent se ……… complètement. On dit qu’ils sont miscibles.
a.3. Généralisation
Deux liquides ……… ne se mélangent ………… et peuvent former une ………..
après agitation.
Deux liquides ……… se mélangent ………..
Au cours d’un mélange, la masse totale des constituants se ………..
Animation mélanges : http://physiquecollege.free.fr/physique_chimie_college_lycee/cinquieme/chimie/miscibilite_liquides.htm Rem 1 : deux liquides miscibles forment toujours un mélange ………..
Rem 2 : certains liquides ne sont pas miscibles avec l’eau mais le sont avec d’autres liquides. C’est le cas de l’acétone qui se mélange facilement à l’huile. On peut donc utiliser l’acétone pour nettoyer les taches de graisses sur les métaux.
Rem 3 : il arrive que l’on souhaite tout de même mélanger deux liquides non miscibles, par exemple lorsqu’on souhaite mélanger de l’huile et du vinaigre (qui contient principalement de l’eau) pour faire une vinaigrette. Pour que ces deux produits non miscibles
se mélangent, il faut utiliser un produit qui les force à se mélanger : un émulsifiant. Dans la vinaigrette, c’est la moutarde qui joue ce rôle.
Rem 4 : un émulsifiant permet parfois de séparer des constituants d’un liquide homogène comme le montre cette animation : http://www.cea.fr/jeunes/mediatheque/animations_flash/a_la_loupe/separation_par_extraction_liquide_liquide
b. Mélange entre un liquide et un solide : notion de dissolution
Il est très facile de former des mélanges homogènes avec l’eau et certains solides comme le sel, le sucre, le chocolat en poudre, le café. On dit que ces solides se dissolvent dans l’eau : ils se réduisent en fines particules invisibles dans l’eau.
b.1. Dissoudre un solide dans l’eau : le soluté et le solvant
Protocole : a) mélangeons une masse m1 = ………. d’eau et une masse m2 = ……….. de sel dans un erlenmeyer.
Observation : le sel se ……….. dans l’eau.
mmélange = ……….
Protocole : b) agitons l’ensemble.
Observation s (à représenter sur le schéma) : le mélange est ……….
Conclusion : l’eau et le sel peuvent se ……… complètement.
On dit que le soluté (sel solide) s’est dissout dans le solvant (eau liquide).
m'mélange = ……….
Rem : les solides qui se dissolvent dans l’eau ne changent pas d’état : ils ne fondent pas et ne deviennent pas liquides !!
En effet, pour qu’il y ait changement d’état, il faut qu’il y ait une modification de la température. Or ce n’est pas le cas lors de la dissolution. À titre indicatif, le sel, qui se dissout très facilement dans l’eau, ne fond qu’à la température d’environ 800 °C ! b.2. Retrouver le sel dissout
Le sel a-t-il disparu ? Proposer une expérience pour répondre à cette question.
Puisque l’eau salée est un mélange ………, nous pouvons réaliser une
………
Protocole : faisons chauffer notre solution aqueuse.
Observation (à représenter sur le schéma) : le sel se ………. sur les parois de l’erlenmeyer. Il était donc toujours présent dans la solution d’eau salée.
b.3. Saturer une solution
Peut-on mettre autant de sel que l’on veut dans de l’eau ?
Protocole : ajoutons une grande quantité de sel dans 100 mL d’eau.
Observation : (à représenter sur le schéma) Après dissolution d’une masse msel = ……….
le mélange devient ……….
Conclusion : A partir d’une certaine limite, le sel ne se dissout plus dans la solution d’eau salée et forme des particules solides en ………. dans la solution. On dit que la solution est saturée.
Rem : si on augmente la température de l’eau en la chauffant, il est possible d’y dissoudre une plus grande masse de sel : la capacité de dissolution de l’eau augmente avec la température. Ainsi, s’il est possible de dissoudre 2 kg de sucre par litre d’eau à 20 °C, cette masse peut passer à 4 kg de sucre par litre d’eau à 90 °C. C’est pour cette raison qu’il est toujours plus facile de dissoudre la poudre de chocolat dans de l’eau chaude que dans de l’eau froide.
b.4. Généralisation
L’eau est un ……… qui peut ……….. certains ……….. comme le sel.
Une substance dissoute est toujours ……… dans la solution. Une dissolution n’est donc pas une fusion ! Au cours d’une dissolution, la masse totale des constituants se ………..
Dans un volume d’eau donné, on ne peut dissoudre qu’une quantité………. de ………
Animation dissolution : http://physiquecollege.free.fr/physique_chimie_college_lycee/cinquieme/chimie/dissolution_masse.htm
c. Concentration massique d’une solution
La concentration en soluté d’une solution peut être estimée de différentes manières.
c.1. Concentration et goût
Protocole : dans trois verres, nous versons 50 mL d’eau et nous ajoutons un demi-sucre dans le premier verre, un sucre dans le deuxième et deux sucres dans le dernier. Nous mélangeons jusqu’à dissolution complète du sucre dans l’eau. Les verres sont ensuite déplacés de façon à ne plus pouvoir les distinguer les uns des autres. Nous faisons alors goûter les verres par plusieurs personnes.
Observation : en général, tous les goûteurs replacent très facilement les verres par ordre de concentration croissante.
Interprétation : notre goût nous permet très facilement de mettre en évidence des différences de quantité de soluté par volume de solvant, c’est-à-dire des différences de concentration.
c.2. Concentration et couleur
De même, il nous est très facile de distinguer des différences de concentration importantes pour des solutés qui colorent la solution.
Protocole : a) refaisons l’expérience précédente en remplaçant les morceaux de sucre par des spatules de sulfate de cuivre.
Observations (à représenter sur le schéma) : la différence de coloration dépend de la concentration en sulfate de cuivre et nous permet facilement de classer les verres :
plus la masse de sulfate de cuivre dissoute est ………. plus la couleur est ……….
Si nous prenons ensuite le verre contenant le plus de sulfate de cuivre et que nous y ajoutons de l’eau, nous voyons sa couleur devenir plus ………. signe que la concentration en sulfate de cuivre ………
Interprétation : la concentration varie avec la quantité de ………. et avec la quantité de ……….
c.3. Calculer la concentration massique
Définition : La concentration massique d’une solution correspond au rapport de la ………... de soluté
dissoute par le ………. de solvant : volumedesolvant
dissoute soluté
de masse (CM)
massique ion
concentrat
L’unité légale de concentration massique est le ……….. par ……….. symbole : ………...
bécher1 bécher 2 bécher 3
verre1 verre 2 verre 3
Dans la première expérience, si nous considérons qu’un morceau de sucre a une masse d’environ 6 g, le premier verre a une concentration massique de :
CM (verre1) = ………
Déterminez la concentration des deux autres solutions.
CM (verre2) = ………
CM (verre3) = ………
c.4. Minéralisation d’une eau
Les étiquettes d’eau minérale portent l’indication obligatoire de la concentration massique en sels minéraux dissous dans l’eau.
C’est la minéralisation.
Cette concentration doit également être indiquée pour les résidus à sec : masse totale de tous les sels minéraux par litre d’eau minérale.
Cette indication permet de connaître les propriétés d’une eau minérale et de savoir si elle est indiquée pour certaines catégories de consommateurs : personnes âgées, nourrissons, etc.
L’eau du robinet contient également des sels minéraux et, pour qu’elle soit considérée comme potable, leurs concentrations massiques ne doivent pas dépasser certaines valeurs :
- anions chlorure : concentration massique maximale de 250 mg/L ; - anions nitrate : concentration massique maximale de 50 mg/L ; - cations sodium : concentration massique maximale de 150 mg/L.
Rem : la mairie doit obligatoirement faire des analyses de l’eau du robinet au moins une fois par mois et ces résultats doivent être affichés. À vous de vérifier à la mairie si votre eau est potable !
En conclusion :
Les eaux minérales et celle du robinet ne sont pas ……….., elles contiennent des ………..
Ce sont des mélanges ……….
Pour avoir une eau pure, on doit par exemple ……… une eau minérale. On obtient une eau qui ne contient aucune substance dissoute (l’eau distillée).
d. Mélange entre un liquide et un gaz : étude d’une eau pétillante
Observation : observons l’intérieur d’une bouteille d’eau pétillante lorsqu’elle est fermée. Le mélange est ……….
Protocole : a) Ouvrons la bouteille d’eau pétillante et coiffons-la d’un ballon. Disposons le tout sur une balance
Observations (à représenter sur le schéma de la page suivante) : le ballon se ……….. ce qui signifie que du
………. s’est dégagé de la boisson dans laquelle il était ………..
La masse de l’ensemble reste ………...…au cours du dégagement gazeux : mbouteille+eau+gaz+ballon = ………
Protocole : b) Libérons le gaz contenu dans le ballon et pesons l’ensemble bouteille + ballon dégonflé.
Observations : (à représenter sur le schéma de la page suivante) mbouteille+eau+gaz+ballon = ………..
Quelle est donc la masse du gaz qui s’est échappé ? ……….
Rem : Dans le cas des boissons gazeuses, le gaz dissous est le dioxyde de carbone. Mais d’autres gaz peuvent se dissoudre dans l’eau par exemple le dioxygène que les poissons respirent grâce à leurs branchies.
Généralisation
L’eau peut ……….. certains ……….. comme le dioxyde de carbone et le dioxygène.
Les boissons gazeuses sont des mélanges ……… qui contiennent du ………..
Rem : un gaz est de la matière puisqu’il possède une ………
L'essentiel à retenir absolument :
Un corps pur est formé d’un seul constituant, un mélange de plusieurs constituants.
Un mélange est hétérogène si l'on distingue au moins deux constituants. Sinon c'est un mélange homogène.
La décantation et la filtration permettent de séparer les constituants solides du reste du liquide d'un mélange hétérogène pour obtenir un mélange homogène.
L'évaporation et la distillation permettent de séparer les constituants d'un mélange homogène par passage à l'état gazeux du (ou des) liquide(s) du mélange.
La chromatographie permet de séparer les pigments d'un colorant.
Deux liquides non miscibles ne se mélangent pas et constituent un mélange hétérogène.
Deux liquides miscibles se mélangent pour former un mélange homogène.
Au cours d'un mélange, la masse totale reste inchangée : il y a conservation de la matière.
Certains solides comme le sel et le sucre se dissolvent dans l'eau pour former un mélange homogène. L'eau est le solvant et le sel ou le sucre est le soluté.
Au cours d'une dissolution, la masse reste inchangée : il y a conservation de la matière.
Pour un volume donné de solvant, on ne peut dissoudre qu'une certaine masse de soluté. Si l'on ajoute encore du soluté, on a alors une solution saturée.
La concentration massique d'une solution correspond à la masse de soluté dissoute dans un litre de solution.
Elle s’exprime en g / L.
Les eaux minérales, de source ou du robinet sont des mélanges homogènes qui contiennent des sels minéraux.
Seule l’eau distillée peut être considérée comme pure.
Certains gaz comme le dioxyde de carbone et le dioxygène se dissolvent dans l'eau pour former un mélange homogène.
Les boissons pétillantes sont des mélanges homogènes qui contiennent du dioxyde de carbone.
………
………
Exercices :
Exercice 1 : Corps pur ou mélanges ?
Associer les mots selon le modèle de l’eau boueuse
Exercice 2 : Compléter les phrases ci-dessous avec les mots en italique qui se trouvent en bas de page.
SUBSTANCE : eau boueuse ● eau minérale gazeuse ● vinaigrette ● eau distillée ● café non sucré ● sirop de citron ● café sucré ● La vapeur d’eau ● cola ● Jus d’orange pressé ●
● MELANGE HOMOGENE
● MELANGE HETEROGENE
● CORPS PUR
a) Un mélange dans lequel on distingue au moins deux ………est un mélange ………..
b) Lors d’une ………... les particules …………..…….. en………se déposent au …….. …..
du récipient.
c) Lors d’une ………... les particules …………..…….. sont retenues par le ……….
d) Lors d’une ………... on peut séparer les constituants d’un mélange homogène.
e) La ………... permet de séparer les ………. d’un mélange homogène.
Mots : hétérogène, solides, pigments, aqueux, constituants, filtre, chromatographie, filtration, récipient, décantation, suspension, fond, distillation, solides, centrifugation. Attention, il y a plus de mots que de trous… A vous de trier !
Exercice 3 : souligner la ou les bonne(s) réponse(s)
a) Dans une essoreuse à salade, la séparation se fait par décantation / filtration / centrifugation
b) Une distillation est une condensation / ébullition suivie d’une évaporation / ébullition / condensation
c) Le liquide obtenu après filtration est un mélange homogène / hétérogène qui s’appelle distillat / filtrat / réfrigérant d) Le liquide obtenu après distillation est un mélange homogène / hétérogène qui s’appelle distillat / filtrat /
réfrigérant
Exercice 4 : Les colorants alimentaires : compléter les trous et répondre aux questions
Pour préparer un thé à la menthe, il faut mettre des feuilles de menthe dans l’eau chaude qui prend alors le goût de la menthe.
Pourtant, l’eau ne devient pas verte car la chlorophylle qui colore en vert la feuille de menthe ne se ………..
pas facilement dans l’eau. Il en est de même lorsqu’on réalise un sirop à partir d’extraits de feuille de menthe : celui-ci est légèrement jaunâtre.
Or nous associons souvent la couleur de nos aliments avec leur goût, les industriels ont donc très rapidement vu l’intérêt de rajouter des colorants aux aliments pour attirer les consommateurs.
Les colorants naturels ne se conservent pas toujours très bien dans le temps et leur coût est souvent élevé. En 1856, en découvrant le premier colorant synthétique, l’Anglais Perkins ouvre la voie vers leur utilisation massive dans notre alimentation et dans bien d’autres produits de notre vie quotidienne.
Sur les étiquettes de nos aliments, les colorants sont indiqués par des codes allant de E100 à E180. À chaque code, correspond un colorant précis :
Couleur Code Nom Dose journalière admissible
En mg/kg de masse corporelle a) Qui est à l’origine de l’utilisation de colorant alimentaire ?
b) Pour quelle raison les utilise-t-on ? c) L’étiquette d’un sirop de menthe
indique l’utilisation des colorants E131 et E102 : Pourquoi utilise-t-on deux colorants ? Aurait-on pu n’utiliser qu’un seul colorant ? Lequel ?
Jaune E 100 Curcumine Admis sans DJA
Jaune E 101 Lactoflavine Admis sans DJA
Jaune E 102 Tartrazine 7,5
Orange E 110 Jaune orangé 2,5
Rouge E 120 Cochenille Admis sans DJA
Rouge E 122 Azorubine 2,0
Rouge E 124 Rouge-cochenille 0,15
Bleu E 131 Bleu-patenté 2,5
Vert E 140 Chlorophylles Admis sans DJA
Brun E 150 Caramel Admis sans DJA
Nuances diverses E 160 Caroténoïdes DJA diverses
Rem : Les colorants synthétiques ne sont pas toujours inoffensifs pour la santé. Certains possèdent d’ailleurs une dose journalière admissible (DJA) : c’est la dose de colorant à ne pas dépasser, calculée pour une personne adulte d’environ 70 kg. Le risque de dépassement de ces doses est encore mal connu sur l’homme, mais on a mis en évidence l’apparition de cancers, de malformations et d’irritations en cas de doses trop fortes sur des animaux. Comme ces colorants sont très utilisés dans les bonbons, voilà une bonne raison pour ne pas en abuser !
Exercice 5 : Souligner la ou les bonne(s) réponse(s) 1) Pour en lever un vernis à ongle on utilise du dissolvant
a) le dissolvant fait fondre le vernis b) Le dissolvant dissout le vernis c) Le vernis est le soluté 2) On vient de découvrir un solvant capable de dissoudre tous les corps, mais il est encore très cher.
a) Vrai b) Faux
3) La dissolution est plus facile si le solide est en poudre plus fine ? a) Vrai b) Faux 4) On place deux sucres dans les deux récipients.
Quelle est la solution la plus concentrée ? a) Dans le verre b) Dans le bocal
Exercice 6 : concentration massiques
1) En dissolvant 20 g de sel dans 200 g d'eau, on obtient 200 g de solution dit Laure, car le sel disparaît. A-t-elle raison ? Justifier votre réponse.
2) On dissout 15 g de sucre dans 20 mL d'eau. Quelle est la concentration massique de la solution ?
3) la solubilité du sel de cuisine est de 360 g/L. On verse 18 g de sel dans 40 mL d'eau. La solution est-elle saturée ? Justifier votre réponse par un calcul.
Exercice 7 : Les eaux minérales Laquelle des 3 eaux dont les étiquettes figurent à droite
1) contient le plus de sels minéraux ?
2) est potable ?
3) convient le mieux à une personne suivant un régime sans sel ?
Justifiez vos réponses.
Eau de source « cristalline »
Exercice 8 : Souligner la ou les bonne(s) réponse(s) et justifier la réponse
1) Les poissons respirent mieux a) en méditerranée b) dans l’océan arctique
2) On abandonne de la limonade dans un verre a) sa masse augmente b) sa masse reste la même c) sa masse diminue
Exercice 9 : Quand le gaz part…
1) 200 mL d'eau gazeuse laisse échapper 320 mL de gaz. Combien laisserait échapper 1L de liquide ?
2) Un litre de dioxyde de carbone pèse 2 g. Quel est le volume de gaz dégagé par du Perrier ayant perdu 1,2 g ?
Quelques exercices animés pour compléter le cours, s’amuser et s’entraîner :
1) Techniques de séparation :
http://physiquecollege.free.fr/physique_chimie_college_lycee/cinquieme/exercices/eau_pure.htm 2) Mélanges, dissolutions et concentrations :
http://physiquecollege.free.fr/physique_chimie_college_lycee/cinquieme/exercices/dissolution.htm 3) Eaux minérales et boissons : (vous ne pouvez pas répondre à tout !)
http://physiquecollege.free.fr/physique_chimie_college_lycee/cinquieme/exercices/eau_boisson.htm 4) Et toujours conversions d’unité :
http://physiquecollege.free.fr/physique_chimie_college_lycee/cinquieme/exercices/convertir.htm
