1) Complète le tableau suivant, soit en plaçant adéquatement l’énergie thermique Q dans l’équation, soit en déterminant le type de réaction

EXERCICES sur le CHAPITRE 1 : Réactions chimiques et énergie thermique

N.B. : L’énergie thermique échangée pendant une réaction chimique est notée avec la lettre Q et s’exprime en joule (J) ou en kilojoule (kJ).

1) Complète le tableau suivant, soit en plaçant adéquatement l’énergie thermique Q dans l’équation, soit en déterminant le type de réaction.

Equation de la réaction Type de réaction

a) Mg (s) + 2 HCl (aq) _ _ _ _ ⟶ MgCl2 (aq) + H₂ (g) _ _ _ _

exothermique b) NaNO₃ (s) + Q ⟶ Na⁺ (aq) + NO₃^- (aq)

c) CaCO3 (s) _ _ _ _ ⟶ CaO (s) + CO2 (g) _ _ _ _

endothermique d) C (s) + O₂ (g) ⟶ CO2 (g) + Q

2) Les réactions suivantes sont-elles exothermiques ou endothermiques ? Justifie.

a) Zn (s) + 2 HCl (aq) ⟶ ZnCl2 (aq) + H2 (g) ; ΔE<0 b) N2 (g) + 3 H2 (g) ⟶ 2 NH3 (g) + 92 kJ

c) 2 H2O (l) ⟶ 2 H2 (g) + O2 (g) ; ΔE>0 d) N2 (g) + 2 O2 (g) + 66 kJ ⟶ 2 NO2 (g)

e) CH₄ (g) + 2 O₂ (g) ⟶ CO₂ (g) + 2 H₂O (g) ; ΔE = - 891 kJ f) N2 (g) + O2 (g) ⟶ 2 NO (g) ; ΔE = +180 kJ

3) Pour chacune des réactions ci-dessous,

- complète l’équation de la réaction en plaçant adéquatement l’énergie thermique Q - donne le signe de ΔE

a) Dissociation endothermique du nitrate de calcium dans l’eau Ca(NO3)2 (s) ⟶ Ca²⁺(aq) + (NO3)^- (aq)

b) Dissociation exothermique de l’hydroxyde de potassium dans l’eau KOH (s) ⟶ K⁺(aq) + (OH)^- (aq)

c) Combustion du soufre

S (s) + O2 (g) ⟶ SO2 (g)

4) Corrige les diagrammes d’énergie ci-dessous.

a)

b)

5) Soit le diagramme d’énergie incomplet :

a) Complète ce diagramme.

b) Ecris l’équation pondérée de cette réaction.

c) La réaction est-elle endothermique ou exothermique ? Pourquoi ?

6) Lorsqu’on dissout du sulfate de cuivre (II) anhydre dans l’eau, la température de la solution s’élève.

a) Complète la réaction de dissociation en plaçant adéquatement l’énergie thermique Q.

CuSO₄ (s) → Cu²⁺(aq) + (SO₄)^2-(aq)

b) A partir du principe de conservation de l’énergie, cite quelle(s) partie(s) du système gagne(nt) de l’énergie et quelle(s) partie(s) en perd(ent).

c) Dessine un schéma illustrant l’échange

d’énergie entre les différentes parties du système

d) Trace le diagramme d’énergie