1G5 – Lundi 18 novembre 2019 – DS3 de spécialité φ χ – NOM : Prénom : 1. Qu'est-ce qu'un atome ? Compléter et expliquer :
2. Donner les valences des atomes C, H, O, N en expliquant ce que cela signifie
Symbole de l'atome Z Nom Structure électronique Valence Type de valence (nom)
C 6
H 1
O 8
N 7
3. Dire ce qu’est la règle de l’octet (ou du duet) et ce que ça a comme conséquence(s).
4. Dire ce qu’est un ion. Expliquer. Donner un exemple.
5. Dire ce qu’est une molécule. Expliquer. Donner un exemple
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6. Ecrire le nom la formule développée et la géométrie des molécules : H2O, CH4, CO2, H2, O2 et N2. Formule brute Nom de la molécule Formule développée Géométrie
H2O
CH4
CO2
H2
O2
N2
7.
7. Donner la réaction de combustion complète et équilibrée du méthane (gaz de ville) sachant que c’est une réaction consommant du dioxygène et ne produisant que du dioxyde de carbone et de l’eau.
8. Calculer la masse molaire du méthane, du dioxygène, du dioxyde de carbone et de l’eau en utilisant la notation M(CO2) = M(C) + 2 M(O) avec M(C) = 12 g.mol-1, M(H) = 1 g.mol-1, M(O)=16 g.mol-1.
Formule brute Masse molaire moléculaire M
CH4 M(CH4) = O2 M(O2) = CO2 M(CO2) = H2O M(H2O) =
9. Calculer le nombre de moles correspondant aux quantités de matière présentes initialement
masse présente initialement mi Nombre de moles présent initialement ni
CH4 m(CH4)i = 16 kg n(CH4)i =
O2 m(O2)i = 64 kg n(O2)i =
CO2 m(CO2)i = 0 kg n(CO2)i =
H2O m(H2O)i = 0 kg n(H2O)i =
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10. Remplir le tableau d’évolution suivant pour la combustion du méthane en reprenant les quantités de matière initiales dans la question précédente et dire, en le justifiant, si la loi de Lavoisier est vérifiée :
Equation bilan de la réaction (à compléter avec les coefficients stœchiométriques) Avancement x CH4 + O2 → CO2 + H2O
Etat initial (x=0) en moles
n(CH4)i = n(O2)i = n(CO2)i = n(H2O)i = Etat
intermédiaire (x) en moles
n(CH4)= n(O2) = n(CO2) = n(H2O) =
Etat final (x=
xmax) en moles
n(CH4)f = n(O2)f = n(CO2)f = n(H2O)f = xmax =
Réact. limitant Réact.en excès
Proportions À préciser (pour les réactifs) : Masses
initiales
m(CH4)i = m(O2)i = m(CO2)i = m(H2O)i = Masses finales m(CH4)f = m(O2)f = m(CO2)f = m(H2O)f =
Lavoisier
11.Donner la définition d’un acide et donner un exemple (avec HCl/Cl-).
12.Donner la définition d’une base et donner deux exemples (avec HCl/Cl- et H2O/OH-).
13. Dire ce qu’est un couple acide base et donner un exemple.
14. Donner le pH d’une solution aqueuse neutre, acide ou basique.
15. Donner l’ion responsable de l’acidité d’une solution aqueuse acide (formule et nom).
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16. Donner l’ion responsable de la basicité d’une solution aqueuse basique (formule et nom).
17. Dire comment on fait le dosage colorimétrique d’un acide (comme HCl) par une base (comme NaOH).
18. Ecrire l’équation bilan de la neutralisation de l’acide (HCl) par la base (NaOH).
19. Donner la définition des proportions stœchiométriques correspondant à l’équivalence d’un dosage.
20.Dire à quoi sert un dosage et donner et démontrer la relation donnant la concentration de l’acide Ca en fonction de celle de la base Cb et des volumes Va et VbE. Calculer Ca si Cb = 0,1 mol.L-1, Va = 10 mL et VbE = 8 mL.
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