Chapitre C6 Chimie 2012-2013
O.KELLER – TSI1 Lycée Louis Vincent Metz
Fiche méthode C6 Réactions d’oxydoréduction
I) Equilibres d’oxydoréduction 1)Couple oxydant/réducteur
2)Ajuster une demi-équation redox 3)Couples de l’eau
4)Réaction d’oxydoréduction par transfert d’électron
II) Piles électrochimiques 1)Pile Daniell
2)Définitions et conventions
3)Notion de potentiel d’électrode
a. L’électrode standard à hydrogène b. Potentiel d’électrode
4)Formule de Nernst
III) Prévision des réactions redox
1)Domaine de prédominance des espèces dissoutes 2)Aspect qualitatif de l’évolution
3)Aspect quantitatif. Constante d’équilibre.
4)Détermination de E°(Ox/Red)
Chapitre C6 Chimie 2012-2013
O.KELLER – TSI1 Lycée Louis Vincent Metz
Ce qu’il faut connaître :
- Les définitions d’un oxydant et d’un réducteur.
- La notion de nombre d’oxydation.
- Les deux couples de l’eau.
- Les définitions relatives aux piles électrochimiques.
- La formule de Nernst.
Ce qu’il faut savoir faire :
- Déterminer le nombre d’oxydation d’une espèce.
- Ecrire la demi-équation électronique d’un couple.
- Classer les couples sur une échelle de potentiel standard et en déduire la réaction prépondérante.
- Calculer la constante d’équilibre d’une réaction d’oxydoréduction.
- Calculer le potentiel d’une solution.
- Calculer le potentiel standard d’un couple.
- Tracer un diagramme de prédominance.
