A- CHIMIE ET TECHNOLOGIE
Contexte;
Lors d'une journée récréative organisée au CEG1 Allada, il est demandé
àtous les élèves de
la promotion 2nde
scientifique, d'exposer leurs connaissances en chimie et technologie.
Ils sont alors partis au laboratoire pour réaliser une série d'expériences.
Expériences nOI
Certains se sont associés en groupe pour préparer une solution d'acide chlorhydrique en
dissolvant un volume Vg de chlorure d'hydrogène gazeux dans l'eau afin de doser une
solut
i
on d'hydroxyde de sodium non titrée retrouvée au laboratoire et pour quantifier la masse
de chlorure sodium formée après évaporation.
Expérience n02
D'autres réalisent un
.
mélange.constitué de la solution d'acide chlorhydrique, d'une solution
de chlorure de calcium et d'une solution de s1l1fate
-
d~
-
s~âium
et s
ë
proposerrtd
'
tdentifier
-
-_<_-certains ions du mélange obtenu.
Expérience n03
Un groupe plus inspiré que les autres groupes réalise un mélange constitué de la solution
acide chlorhydri'lile. de la solution d'acide sulfurique, de la solution d'hydroxyde de calcium
et de la solution de
chlorure .J.Q,,<>I~ium
et souhaite faire le bilan qualitatif et quantitatif du
mélange réalisé.
Support :
Toutes les solutions sont à 25°C; ke
=
10-
14Information sur l'expérience nOI
*
La solution d'acide chlorhydrique est obtenue en dissolvant un volume
Vg = 5,6 L de gaz chlorure d'hydrogène (HCI) dans un volume Ve
=500 ml d'eau pure sans
variation de volume. Volume molaire Vm
=22, 4L1mol.
*
L'équivalence acido-basique est obtenue lorsqu'on verse un volume
Va
=
200ml d'acide chlorhydrique dans un volume V,
=
100ml de la solution d'hydroxyde de
sodium.
*
M(Na)
=
23
g/mol;M(O)
=16g/mol; M(H)
=l g/mol
Information sur l'expérience n03
,
*
Solution d'acide chlorhydrique (H30+
+
Cr) de concentration, CI= 2.10-
2mollL et de
volume VI
=
100 ml.
*
Solution d'acide sulfurique (2H30+ +
sol")
de concentration
Cz
=
10-
2mollL et de volume
V
2=
50mL.
*
Solution d'hydroxyde de calcium (Ca
2++20H-) de concentration C3
=10-
2mol/L et de
volume V3= 100mL.
*
Solution de chlorure de calcium (Ca
2+
+
2Cr) de concentration C4
=10-
2mo/L et de volume
V4
=150mL.
CDN° l : « Elaborer une explication d'un fait ou d'un phénomène de son environnement
naturel ou construit en mettant en œuvre les modes de raisonnement propres aux SPCT.
Durée: 3h
Epreuve: SPCT
Classe ; 2
ndeD
DEUXIEME SERIE DES DEVOIRS SURVEILI,ES DU SECOND SEMESTRE
D'ALLADAANNEE SCOLAIRE 2013 - 2014 COLLEGE D'ENSEIGNEMENT GENERALl
www
.epreuvesetcorriges.
On prendra le point 0
(0,0)
comme origine des temps et des abscisses. Le mouvement d'un solide S est représenté par le graphe ci-dessous.2èmesituation
*
La distance Cotonou-Parakou est AB = d = 480km. On suppose que chaque train a un mouvement uniforme. On prendra Cotonou (le point A) comme l'origine des espaces et la dateà
laquelle le trainTl
quitte Cotonou (le point A) comme l'origine des dates.*
A 12 h llmn, un autre train T2 quitte Parakou pour Cotonou et rouleà
la vitesse moyenne de 90km/h.'" Un train TI quitte Cotonou
à
l lh 56mn pour Parakou et rouleà
la vitesse moyenne de 120km/h.----~---~
A (Cotonou) B(Parakou)
B- PHYSIQUE ET TECHNOLOGIE Contexte
A l'approche des devoirs surveillés, Paul, un élève en classe de 2nde scientifique décide de faire des recherches documentaires sur les solides en mouvement, Il découvre alors dans les livres de SPCT des situations auxquelles il a des difficultés
à
interpréter.Il
sollicite alors l'aide de son grand frère Jean qui est un élève en classe de- terminale scientifique pour des clarifications.Support
1
thsnUD.~..m*
2 5
,
=10°,4
Tâche: élaborer des explications sur les différentes préoccupations de chaque groupe.
Consignes
1-
(Expérience nOl)1-11
Ecrire l'équation globale et l'équation bilan de la réaction qui a lieu au cours du dosage.1-21 Montrer que la concentration molaire de la solution d'acide chlorhydrique préparée est
Ca=
0,5 mol/L.
1-31 Calculer la masse m de soude obtenue après évaporation.
2- (Expérience n03)
2-1/ Ecrire l'équation de la réaction chimique de chacun des solutés utilisés avec l'eau. 2-2/ Faire le bilan des ions présents dans le mélange de cette expérience.
2- 3/ Déterminer la moralité de chacun des ions présents dans le mélange et en déduire son
pH.
3- (Expérience n02)
3-Dire les réactifs nécessaires pour identifier les ions chlorure (Cr) et sulfate
(SOl)
dans le mélange de cette expérience.3-2 Proposer maintenant une explication pour identifier ces ions.
3-3 Ecrire les équations des réactions chimiques correspondantes dans chaque cas.
-2- SPCT 2nde D
-www
.epreuvesetcorriges.
...
11
-Situation
n03Deux cyclistes A et B se déplacent dans le même sens sur une piste circulaire de rayon
R= 80m.
*
L'équation horaire du cycliste A est SA=200 nt*
L'équation horaire du cycliste B est SB=
160 nt+
80TC.*
Le temps t est en minute (mn).Tâche:
Elaborer des explications pour assurer une meilleure compréhension à Paul.Consignes
1-
1
èresituation
1-1Déterminer l 'heure à laquelle:
a) Le train
Tl
arrive au point B (Parakou) b) Le train T2 arrive au point A (Cotonou).1-2Déterminer les équations horaires Xl (t) et X2(t) des mouvements des trains Tl et T2·
1-3- a) Déterminer l'heure de croisement des deux trains.
1-3- b) Déterminer le lieu de croisement des,deux trains par rapport à Cotonou.
2- 2ème
situation
2-1 Définir mouvement uniforme et donner un autre type de mouvement que tu connais.
2-2 Ecrire les intervalles de temps correspondant
à
un mouvement uniforme du solide (S) et un mouvement non uniforme.2-3 Détermine la distance parcourue par le solide (s) sur l'intervalle de temps [0 ; 50s] 3- 3è
situation
3-1- Définir période et fréquence d'un mouvement circulaire uniforme.
3-2 Donner la relation entre la vitesse linéaire v et la vitesse angulaire w puis calcule la vitesse angulaire en rad/mn et en radIs; la période et la fréquence du mouvement de chacun des cyclistes A et B.
3-3 Déterminer les dates pour lesquelles le cycliste A dépassera le cycliste B pour :
a) la première fois. b) la deuxième fois. 50