• Aucun résultat trouvé

Chimie  PC      

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2022

Partager "Chimie  PC      "

Copied!
1
0
0

Texte intégral

(1)

Chimie  PC      

Marcelin  Berthelot   Semaine 4

21  septembre  –  26  septembre   2015/2016  

   

Plan du cours TD

 

 

PARTIE  Q1  :  ORBITALES  ATOMIQUES          

Chapitre  1.2.  Orbitales  atomiques  des  atomes  polyélectroniques   3.    Configuration  électronique  d’un  atome  à  l’état  fondamental  

3.1.    Spin  de  l’électron  

Expérience  de  Stern  et  Gerlach   3.2.    Principe  d’exclusion  de  Pauli   3.3.    Règle  de  Klechkovski  

3.4.    Configuration  électronique  d’un  ion   3.5.    Règle  de  Hund  

4.    Evolution  du  rayon  atomique  dans  la  classification   4.1.    Définition  

4.2.    Lien  avec  la  charge  fictive  

5.    Lien  entre  énergie  des  OA  et  électronégativité  de  l’élément    

 

PARTIE  Q2  :  ORBITALES  MOLECULAIRES          

Chapitre  2.1.  Interaction  de  deux  OA  sur  deux  atomes   1.    Combiner  deux  OA  ?    

1.1.    Approximations  nécessaires   1.2.    Théorie  CLOA  

1.3.    Application  au  cas  de  deux  OA   1.4.    Intégrale  de  recouvrement  

1.5.    Equation  de  normalisation  et  conséquences  physiques   2.    Combiner  deux  OA  1s  de  même  énergie  (cas  du  dihydrogène  H2)  

2.1.    Expression  des  OM  

2.2.    Analyse  des  densités  de  probabilité  :  OM  liante  ou  anti-­‐liante  ?   2.3.    Diagramme  énergétique  

2.4.    Ces  molécules  existent-­‐elles  ?  H2  ?  He2  ?  He2+  ?   3.    Combiner  deux  OA  1s  d’énergies  différentes  (cas  de  HeH)  

3.1.    Principaux  résultats  :   Perte  de  symétrie  

Polarisation  des  orbitales  moléculaires   Lien  avec  l’électronégativité  

3.2.    La  molécule  HeH  existe-­‐t-­‐elle  ?  

4.    Symétrie  des  OA  :  conséquences  sur  le  recouvrement  de  2  orbitales     4.1.    Orbitales  partageant  les  mêmes  propriétés  de  symétrie   4.2.    Orbitales  possédant  des  propriétés  de  symétrie  différentes   4.3.    Elaboration  d’une  méthode  pour  combiner  deux  orbitales    

Chapitre  2.2.  Introduction  à  la  méthode  des  fragments   1.    Construction  des  OM  de  la  molécule  linéaire  BeH

2

 

1.1.    Choix  de  la  fragmentation  

1.2.    Inventaire  des  orbitales  à  combiner   1.3.    Etude  des  symétries  

 

   

Orbitales  atomiques    

   

TP  

Détermination  de  la  formule  de  la   brochantite  :  

Colorimétrie  (complexométrie)   pH-­‐métrie  

Conductimétrie  

 

Présentation  orale  des  résultats    

  TIPE

 

ADS  :  Traceurs  radioactifs     (Balossini,  Srikaran,  Benmiloudi)  

 

Discussion  personnelle    

 

 

Colles / Devoirs

 

Oral  Q1  :    

Diagramme  de  phases  LV  (binaires)

 

Orga  PCSI

 

 

DM2  :    

Distillation  de  vins

 

Orga  PCSI

   

Documents distribués Travail à préparer

 

Enoncé  DM2  

Documents  Orbitales  moléculaires   TD  OA  et  OM  

Enoncé  TP  Géné  2  

 

 

J  01/10  :  TD  Orbitales  atomiques   Me  07/10  :  TD  Orbitales  moléculaires   J  01/10  :  Devoir  maison  2  

M  05/10  :  Auto-­‐correction  DM2    

 

Remarques

 

Références

Documents relatifs

I.A.1) Proposer une définition pour chacune des notions suivantes : une molécule chirale, deux molécules énantiomères l’une de l’autre et deux molécules diastéréoisomères

I.A.2.b La vitesse initiale de la réaction d’oxydation peut être déterminée par lecture de la pente de la tangente à l’origine d’une courbe décrivant l’évolution temporelle

Pour déterminer la masse volumique d’un composé, il faut calculer la masse et le volume d’une maille élémentaire. Le volume d’une maille élémentaire est égal à a 3 , où a

Lorsqu’on descend une ligne du tableau périodique, la répartition spatiale des orbitales augmente, donc la charge est plus diffuse et l’électronégativité diminue..

Dans la première partie, on s’intéresse au tracé d’une courbe densité de courant- potentiel.. Ce sont les connaissances sur les courbes intensité-potentiel qui sont mises

Parallèlement à ce renforcement de la liaison centrale dans la forme cis , la répulsion entre les atomes terminaux dans cette position est plus importante, ce qui a pour

4 Il existe un grand écart entre la valeur calculée pour l’enthalpie standard de formation de l’urée solide à partir des énergies de liaison et la valeur expérimentale

Cette épreuve est composée, comme toujours aux Mines, de deux problèmes, l’un de chimie générale ayant pour thème l’indium, et l’autre de chimie organique développant