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Département de chimie : Tableau comparatif des deux programmes libanais et français

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Academic year: 2022

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Département de chimie : Tableau comparatif des deux programmes libanais et français Published on Collège Notre-Dame de Jamhour- ﺔﺳﺭﺪﻣ ﻴﺳّﺓﺪ ﺭﻮﻬﻤﺠﻟﺍ (http://www.ndj.edu.lb)

Collège Notre-Dame de Jamhour Classe de Terminale S

Département de chimie

Tableau comparatif des deux programmes libanais et français Programme français

1. Les questions que se pose le chimiste - Les techniques expérimentales

- Les méthodes de séparation

- La chromatographie sur couche mince - Le rendement d'une préparation

2. La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale ?

- Transformations lentes et rapides. Facteurs cinétiques (température, concentration initiale des réactifs, catalyseurs (chap. 17)).

- Vitesse volumique de réaction

v=1/V dx/dt déterminer graphiquement.

- Exprimer la vitesse volumique de la réaction en fonction de la quantité de matière ou de la concentration d'un réactif restant ou d'un produit formé.

- Suivi temporel d'une transformation chimique : par méthode chimique (trempe puis dosage d'un réactif restant ou d'un produit formé), par couductimétrie (La conductance ou la conductivité concerne toutes les espèces ioniques présentes en solution même les ions spectateurs), ou

par manométrie (mesure de la pression totale des gaz présents à l'intérieur d'une enceinte et qui vérifie l'équation d'état des gaz parfaits : PV = nRT)

- Suivi temporel d'une transformation chimique par spectrophotométrie (mesure de l'absorbante qui concerne l'espèce colorée en solution)

- Interprétation microscopique de la cinétique (cours).

3. La transformation d'un système est-elle toujours totale ? - Notion de pH

- Acides et bases dont la réaction avec l'eau est totale : t=1 (éviter le mot « fort » sauf s' il est cité dans le sujet)

- Acides et bases dont la réaction avec l'eau est limitée t<1 (éviter le mot « faible »).

- Etat d'équilibre d'un système (quotient de réaction, quotient de réaction à l'équilibre Qr eq, constante d'équilibre associée â l'équation d'une réaction K).

- Détermination d'une constante de réaction par conductimétrie ou par pHmétrie) - Taux d'avancement final d'une réaction.

- Autoprotolyse de l'eau (Ke) - Constante d'acidité (Ka et pKa).

- Constante d'équilibre associée à une réaction acido-basique (K : si K est très grand, le taux

d'avancement final tend vers 1 et la réaction est totale. Prendre comme repère K > 104 mais ne pas le citer en justification).

- Ecrire le signe = dans toutes les équations que la réaction soit totale ou limitée.

- Diagramme de prédominance, distribution des espèces acido-basiques. Zone de virage d'un indicateur coloré.

- Titrages pHmétriques : Les exemples de titrages donnés dans le cours (tracé de la courbe, détermination du point équivalent, prévision du pH équivalent, choix de l'indicateu coloré

convenable, détermination des concentrations des espèces présentes en solution pour un volume Vb ou Va quelconque connaissant le pH en particulier pour Vb=Vbc/2 (éviter le terme demi-équivalence) 4. Le sens d'évolution spontané d'un système peut-il être inversé ?

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- Evolution spontanée vers l'état d'équilibre. Détermination de l'avancement final connaissant K - Les piles : fonctionnement et caractéristiques. Relation entre la quantité d'électricité débitée et l'avancement de la réaction.

- Transformations forcées : l'électrolyse.

- Déterminer le nouvel avancement quand un état d'équilibre subit une modification et qu'il devient l'état initial d'un nouvel état d'équilibre.

5. Comment le chimiste contrôle-t-il les transformations de la matière ? - Les groupements fonctionnels.

- Les alcanes, alcènes, alcools, aldéhydes, cétones, acides carboxyliques et esters (nomenclature, isomérie et propriétés chimiques)

- Nommer un ester et dire de quel acide et de quel alcool il provient - Anhydride d'acide : formation et nom, réaction d'hydrolyse.

- Les réactions d'estérification et d'hydrolyse. Etat d'équilibre.

- Influence des différents facteurs.

- Contrôle de l'évolution de systèmes chimiques par changement de réactif : Utiliser l'anhydride d'acide à la place de l'acide (hémisynthèse de l'aspirine), et l'ion HO- à la place de l'eau (hydrolyse basique d'un ester), fabrication d'un savon.

- Dosages direct et indirect d'un comprimé d'aspirine.

Programme libanais 1. Etat gazeux

- Pression totale et pression partielle

- Fraction molaire et masse molaire moyenne - Equation d'état des gaz parfaits

- Densité d'un gaz par rapport à un autre gaz.

2. Cinétique chimique

- Vitesse moyenne et vitesse instantanée de disparition d'un réactif : définition et détermination graphique.

- Vitesse moyenne et vitesse instantanée de formation d'un produit : définition et détermination graphique.

- Facteurs cinétiques : température, concentration initiale des réactifs, catalyseur.

3. Equilibre chimique

- Equilibre homogène en phase liquide : constante d'équilibre Kc.

- Equilibre homogène en phase gazeuse : KG et Kp. Coefficient de dissociation a.

- Equilibre hétérogène : Kc, et Kp. Coefficient de dissociation a.

- Déplacement de l'équilibre : Principe de Le Chatelier.

4. Les réactions acide-base en solution aqueuse, pHmétrie - Notion de pH

- Acide fort, base forte, dosage pHmétrique - Autoprotolyse de l'eau : Ke

- Acide faible, base faible, couple acide/base, constante d'acidité (Ka et pKa).

- Classification des couples acide-base

- Diagramme de prédominance, distribution des espèces acido-basiques. Zone de virage d'un indicateur coloré.

- Constante KR d'une réaction acido-basique : si KR>104, la réaction est totale et on remplace le signe

= par une flèche. On peut placer les couples sur l'axe des pKA, si l'acide est situé au-dessous de la base, la réaction est avancée et si DpKA> 4, la réaction est totale.

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- Titrages pHmétriques : Les exemples de titrages donnés dans le cours (tracé de la courbe, détermination du point équivalent, prévision du pH équivalent, choix de l'indicateur coloré

convenable, détermination des concentrations des espèces présentes en solution pour un volume Vb ou Va quelconque connaissant le pH).

- La demi-équivalence (seulement pour les dosages acide faible- base forte ou base faible- acide fort).

- Les solutions tampons : Définition et préparation.

6. La chimie organique

- Les groupements fonctionnels.

- Les alcanes, alcènes, alcools, étheroxydes, aldéhydes, cétones, acides carboxyliques, esters, amines (nomenclature, isomérie et propriétés chimiques)

- Nommer un ester et dire de quel acide et de quel alcool il provient

- Les dérivés d'acide : anhydride d'acide, chlorure d'acyle et amide : formation et nom, réaction d'hydrolyse.

- Les acides a aminés : nomenclature, énantiomérie (SV seulement) - Les réactions d'estérification et d'hydrolyse d'un ester.

- Estérification indirecte (par changement de réactif) : utiliser à la place de l'acide un dérivé d'acide (anhydride d'acide ou chlorure d'acyle) pour que la réaction soit totale.

- Synthèse de l'aspirine, du paracétamol.

- Réaction de saponification, fabrication d'un savon (SV seulement) Chap.16 : les nouveaux matériaux

- À lire avant le bac libanais pour les élèves de SV et SG

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