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Densité par rapport
à
l'eau .-....••»
Etiquette Masse molaire .Pourcentage en masse d'acide pur
:
If1
.
:;
i;,
.
r\,{'t\_~_,)»
Après avoir dilué 100 fois un volume Vo=
5 mL de la solution (5), la mesure du PH de lasolution finale obtenue
à
l'aide du PH-mètre a donné 1,2à
25°C Support+
Solution(S) préparée par le laborantin
500 mL de (5) est préparée par dissolution d'un volume Vg
=
78 L de chlorure d'hydrogène (HCI)dans l'eau distillée dans les conditions où le volume molaire vaut Vm
=
24 L/mol.+
Format de l'étiquette
liplacer sur le flacon de la solution (S) et opération menée sur cette sDlution
cr Etiqueter le flacon d'une solution (5) ;
cr Préparer deux mélanges Ml et Mz dont ils doivent déterminer la nature;
cr Mesurer le PH du mélange M en additionnant Ml et Mz•
Pour déterminer la nature des mélanges Ml et Mz, les trois groupes d'élèves constitués ont respectivement utilisé un Indicateur coloré approprié, mesuré le PH de chaque mélange et effectué descalculs.
Un professeur des SPCTa convié ses élèves
à
une séance de manipulation au cours de la quelle ils sont amenésà :
Contexte
Compétences disciplinaires évaluées
COi: Elaborer une explication d'un fait ou d'un phénomène de son environnement naturel ou construit en mettant en œuvre les modes de raisonnement propres aux sciencesphysique chimique et technologie.
CO2: Exploiter les sciences physique, chimique et de la démarche
tecnnoioçtaue dans
··'a production,l'utilisation et la réparation d'objets technologiques.
C03 :Apprécier l'apport des S.P.e.Tàla vie de l'homme.
Critères de perfection!l~
)0> Production propreetlisible,
);.>- Clarté dans le raisonnement etbonne présentation des résultats.
AI CHIMIE ET TECHNOLOGIE
PREMIERE EVALUATION DE PRODUCTION SCOLAIRE DU PREMIER SEMESTRE DISCIPLINE: S.P.C.T ANNEE SCOLAIRE: 2013-2014 CLASSE:
r-n
DUREE: 04 Heures CEG AOJA-QUERE BP: 05 AOJA-OUERE TEL: 20-29- 30-76-www
.epreuvesetcorriges.
com
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3.1- Après avoir cité.le matériel nécessaire, dire comment mesurer le PH du mélange M
à
l'aide du PH-mètre.1
:Ll-
Citer le matériel approprié pour effectuer la dilution de la solution (5) puis décrire lemode opératoire.
1.2- Vérifier la valeur du PH de la solution finale obtenue après dilution. 1.3- Remplir l'étiquette du flacon contenant la solutlon (5).
2
2.1- Déterminer le PH de ~a~'1,e!;~~~tf~ 5A1SB'• 52et
53.
2.2- Faire le bilan qUalitatifilt~~~~;;Peces chimiques présentes dans le mélange Ml'
2.3-
Proposer une explicationà
la nature du mélange M2 puis indiquer la couleur du 8.B.T aucontact d'un prélèvement de ce mélange.
3
Consignes
La valeur du PH du mélange M mesuré au PH-mètre a donné 7
à
25°C.~ Matérielfourni auxdifférentsgroupes: Bécher, PH-mètre, Pipette jaujée (5mLi 10mt; 20mL), fiole jaujée (100 mL; 500 mL; 1000 mL), Pissette d'eau distillée, Poire aspirante, Thermomètre, bleu de bromothymol (B.B.T), Solution tampon (solution étalon).
+
Autres dDnnées
Toutes les solutions nécessaires sont
à
25°C et ont été fournies. On donne en g/mol : M(H) = 1iM(O) = 16; M(CI) = 35,5; M(Na)
=
23. Produit ionique de l'~au Ke=
10-14Tâche: Expliquer des faits, décrire l'utiliSation du matériel approprié puis prendre position.
/ ;,_
i
Mélange Ml Mélange M2~
-Caractéristiques
i
Soluté ou solutions Caractéristiques Soluté ou Solutions1 utilisé( es) utilisé( es)
1 Chlorure SlIlalie:: 5tlte
d'hydrogène HCI Va=480 mL chlorure de sodium m
=
5,85g(gaz) (NaCI)
Solution SAd'acide CA= 8.10-2mol/l Solution 52 d'acide C2
=
2,5.10-2mol/Lnitrique (HN03) VA = 200 mt sulfurique (H2
S0
4) V2=
100 mL~olution
Sa
de Solution 53hydroxyde de CB
=
2.10-2mollL d'hydroxyde de C3= 7,25.10-2mol/L1 magnésium VB=300 mL sodium (NaOH) V3=400 mL
(Mg(OH)z)
~ les mélangesMIet M2réalisés(volume molaire Vm= 24 L/mol)
