Exercices supplémentaires

Exercices supplémentaires

1. a) Ecrire la formule brute des espèces chimiques composées de : b) Indiquer s’il s’agit d’un atome, d’un cation ou d’un anion.

a) 22 protons et 22 électrons b) 16 protons et 18 électrons c) 53 protons et 54 électrons d) 2 protons et 0 électrons

e) 6 protons et 6 électrons f) 13 protons et 10 électrons 2. Remplir le tableau suivant :

Nom Symbole de l’

élément

Numéro de la colonne dans le TP

Nombre d’électrons sur la

couche externe

Nombre d’électrons

perdus

Charge du cation

Cation

Ba²⁺

Aℓ Potassium

3. Remplir le tableau suivant en vous aidant des exemples :

Nom Symbole

de l’

élément

Numéro de la colonne dans

le TP

Nombre d’électrons sur la couche

externe

Nombre d’électrons

gagnés

Charge de l’

anion

Anion

Br^- O

Azote

4. A partir de la liste des anions et des cations de l’eau minérale Valser (exercice 1 fait en cours), compléter le tableau en faisant toutes les combinaisons possibles :

Formule brute du cation

Nombre de cation dans la

formule brute de la molécule

Formule brute de l’anion

Nombre d’anion dans la formule

brute de la molécule

Formule brute de la molécule

Nom de la molécule

5. Indiquer la formule des corps ioniques formés à partir de :

a) sodium et soufre b) magnésium et chlore c) aluminium et oxygène d) germanium et oxygène 6. Voilà une série de molécules:

a) Mg(OH)₂ b) AℓI3 c) Na₂C₂O₄ d) Fe₂O₃ e) KBr f) SiF₄ a) Indiquer si ces molecules contiennent des ions. Justifier la réponse par un calcul.

b) Ecrire la formule brute, ainsi que la quantité de chacun des ion de la molecule.

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7. Voilà des séries de molécules. Pour chaque molécule, a) Dessiner leur formule développée

b) Ecrire toutes les charges électriques.

c) Nommer toutes les liaisons.

d) Indiquer s’il y a des ions. S’il y a des ions, écrire leur formule brute et indiquer leur quantité (même s’il n’y en a qu’un seul)

a) KI b) SrCℓ₂ c) Aℓ₂O3 d) NaF e) MgO f) Cs2S g) HF h) CaBr2 i) BeO j) BaF2 k) Na2O l) AℓF3

8. Voilà une série de formules développées

a) Ecrire les charges entière et partielles manquantes et adapter le formalisme de la formule développée selon le type de liaison.

b) Ecrire le nom de toutes les liaisons.

c) Donner la formule brute de la molécule

d) Ecrire la formule brute des ions et indiquer leur nombre

O H

Li

_, O C O _,

I P I

I , K O Cl,

H C

C O

H H

H H

H ,

B O O

O H

H

H

9. Voilà une série de molécules.

a) I2 b) HCl c) H2S d) CO2 e) Na2CO3 f) BaS Pour chacune d’entre elles,

a) Dessiner la formule développée avec toutes les charges entières et partielles.

b) Nommer toutes les liaisons.

c) S’il y a des ions, écrire leur formule brute et indiquer leur quantité (même s’il n’y en a qu’un seul).

10. Dessiner la formule développée du pentoxyde de phosphore (P2O5) avec toutes les charges.

11. Quel est le nombre d’oxydation de chaque élément dans les molécules suivantes ? a) LiOH b) FePO4 c) SO42-

d) MgBr2 e) CuS

f) GaF3 g) Cr(NO3)3 h) MgCO3 i) SiO2 j) HPO42-

k) In₂O₃ l) CaSO₄ m) PbO₂ n) B(H₂PO₄)₃ o) Au₂O_3, p) Co(OH)₂ q) CuCℓ r) NaCℓO₄, s) BrO^- t) Be(IO₂)₂

Correction

1. a) un atome de titane : Ti ; b) l’anion sufure : S^2- c) L’anion iodure : I^-

d) Le cation He²⁺ e) L’atome de carbone : C f) le cation aluminium : Al³⁺

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2. Nom Symbole de l’

élément

Numéro de la colonne dans le TP

Nombre d’électrons sur la

couche externe

Nombre d’électrons

perdus

Charge du cation

Cation

baryum Ba IIA 2 2 2+ Ba²⁺

Alumium Aℓ IIIA 3 3 3+ Al³⁺

Potassium K IA 1 1 1+ K⁺

3. ^{Nom Symbole}

de l’

élément

Numéro de la colonne dans

le TP

Nombre d’électrons sur la couche

externe

Nombre d’électrons

gagnés

Charge de l’

anion

Anion

Brome Br VIIA 7 1 1- Br^-

Oxygène O VIA 6 2 2- O^2-

Azote N VA 5 3 3- N^3-

4. _Formule

brute du cation

Nombre de cation dans la

formule brute de la molécule

Formule brute de l’anion

Nombre d’anion dans la formule

brute de la molécule

Formule brute de la molécule

Nom de la molécule

Ca²⁺ 1 SO₄^2- 1 CaSO₄ Sulfate de calcium

Mg²⁺ 1 SO₄^2- 1 MgSO₄ Sulfate de magnésium

Na⁺ 2 SO₄^2- 1 Na₂SO₄ Sulfate de sodium

Ca²⁺ 1 HCO3-

2 Ca(HCO3)2 Hydrogénocarbonate de calcium

Mg²⁺ 1 HCO3-

2 Mg(HCO3)2 Hydrogénocarbonate de magnésium

Na⁺ 1 HCO3-

1 NaHCO3 Hydrogénocarbonate de sodium

Ca²⁺ 1 F^- 2 CaF₂ Fluorure de calcium

Mg²⁺ 1 F^- 2 MgF2 Fluorure de magnésium

Na⁺ 1 F^- 1 NaF Fluorure de sodium

Ca²⁺ 1 Cℓ^- 2 CaCl2 Chlorure de calcium

Mg²⁺ 1 Cℓ^- 2 MgCl2 Chlorure de magnésium

Na⁺ 1 Cℓ^- 1 NaCl Chlorure de sodium

Ca²⁺ 1 NO3- 2 Ca(NO3)2 Nitrate de calcium

Mg²⁺ 1 NO3-

2 Mg(NO3)2 Nitrate de magnésium

Na⁺ 1 NO3-

1 NaNO3 Nitrate de sodium

5. a) sodium : Na⁺ soufre sulfure :S^2- Molécule : Na₂S b) magnésium : Mg²⁺ chlore Chlorure : Cl^- Molécule : MgCl2

c) aluminium : Al³⁺ oxygène oxyde : O^2- Molécule : Al2O3

6. a) ∆E(Mg-O) = 2.0 liaison ionique cation: 1xMg²⁺ anion: 2xOH^- b) ∆E(Al-I) = 0.9 pas de liaison ionique pas de ions

c) ∆E(Na-O) = 2.5 liaison ionique cation: 2xNa⁺ anion: 1xC2O42-

d) ∆E(Fe-O) = 1.6 liaison ionique cation: 2xFe³⁺ anion: 3xO^2- e) ∆E(K-Br) = 2.3 liaison ionique cation: 1xK⁺ anion: 1xBr^- f) ∆E(Si-F) = 1.6 liaison ionique cation: 1xSi⁴⁺ anion: 4xF^- 7.

K + -

I c) ionique d) 1x K⁺ ; 1xI^-

- + + -

Cl Sr Cl

c) ionique d) 1x Sr⁺ ; 2xCI^-

Al Al

O O O

+ + + + + +

2- 2- 2-

c) ionique d) 2x Al³⁺ ; 3xO^2-

+ -

F

Na

c) ionique d) 1x Na⁺ ; 1xF^-

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Mg

^{2+ 2-}

O

c) ionique d) 1xMg²⁺ ; 1xO^2-

- + + -

S Cs Cs

c) ionique d) 2xCs⁺ ; 1xS^2-

H + -

F

c) ionique d) 1x H⁺ ; 1xF^-

- + + -

Br Ca Br

c) ionique

d) 1x Ca²⁺ ; 2xBr^-

Be

^{2+ 2-}

O

c) ionique d) 1xBe²⁺; 1xO^2-

- + + -

F Ba F

c) ionique d) 1x Ba²⁺ ; 2xF^-

- + + -

Na O Na

c) ionique d) 1x Na⁺ ; 1xO^2-

F

F + F

+ Al + - - -

c) ionique d) 1x Al³⁺ ; 1xF^-

8.

Li

⁺ -

O H

δ+ δ−

O C O

4δ+ 2δ− 2δ−

I P I I

3δ+ δ− δ−

δ−

b) Li/O : liaison ionique b) C-O : covalente polaire b) P-I: covalente polaire O-H : covalente polaire c) CO2 c) PI3

c) LiOH, d) pas de ions d) pas de ion d) 1 x Li⁺ ; 1 x OH^-

K

⁺ -

O Cl

δ− δ+

H

C C

O H H

H H

H 2δ−

2δ− δ+

δ+ δ+

δ+ δ+

δ+ 3δ−

B O O

O H

H

3δ+ 2δ−

H

2δ− 2δ−

δ+ δ+

δ+

b) K-O: ionique; b) toutes covalentes polaires b)H-O et B-O:covalente polaire O-Cℓ: cov. polaire

c) KCℓO c) C₂H₆O c) H₃BO₃ d) 1 x K⁺; 1x CℓO^- d) pas de ions d) pas de ion 9.

I I

b) covalente pure c) pas de ion

δ+

H Cl

δ−

b) covalente polaire c) pas de ion

H S

H

δ+ δ+

2δ−

b) covalente polaire c) pas de ionH2S

4δ+ 2δ−

2δ−

O C O

b) covalente polaire c) pas de ion

O C

O

O

4δ+ -

+Na

δ−

2δ− δ−

- Na+

b) C/O: covalente polaire Na/O : ionique

c) cation: 2xNa⁺; anion:1xCO32-

Ba

^{2+ 2-}

S

b) ionique d) 1xBa²⁺ ; 1xS^2-

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10.

O P

O P

O

3δ+ 3δ+

2δ−

2δ−

2δ−

11. LiOH : Li : +1 O :-2 H : +1 FePO4 Fe : +3 P :+5 O :-2 SO42-

: S:+6 O:-2 MgBr2: Mg:+2 Br: -1, CuS: Cu: +2 S:-2; GaF3: Ga: +3 F:-1

Cr(NO3)3: Cr: +3 N: +5 O: -2 MgCO3: Mg:+2 C: +4 O:-2 SiO2: Si: +4 O:-2; HPO42-

: H:+1 P :+5 O :-2 In2O3: In: +3 O:-2 CaSO4: Ca:+2 S: +6 O:-2

PbO2: Pb: +4 O:-2 B(H2PO4)3:B:+3 H: +1 P: +5 O:-2 Au₂O₃: Au: +3 O:-2 Co(OH)₂: Co:+2 O: -2 H: +1

CuCl: Cu:+1 Cℓ:-1 NaCℓO₄: Na: +1 Cℓ:+7 O:-2 BrO^-: O:-2 Br:+1 Be(IO₂)₂: Be:+2 I:+3 O:-2

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