TP 8 – CHIMIE – Géométrie des molécules Corrigé
I MODELE MOLECULAIRE 1) et 2)
H2 HCl
Linéaire
Linéaire
H2O
NH3
Plane coudée
Pyramidale
( à base triangulaire )
CH4
Tétraédrique
II INTERPRETATION DE GILLESPIE
1 ) Dans la forme tétraédrique, l'angle entre les doublets est-il plus grand ou plus petit que l'angle droit ?
D’après le schéma, la structure tétraédrique permet un angle entre doublets de 109°, donc supérieur à 90°.
2) Expliquer pourquoi les molécules de méthane et d'ammoniac ne sont pas planes.
La molécule de méthane n’est pas plane pour maximiser l’écart angulaire entre doublets dû à la répulsion.
Pour la molécule d’ammoniac, le doublet non liant présent sur l’atome d’azote repousse les trois liaisons N – H. La structure obtenue est en forme de « parapluie ».
3) Expliquer pourquoi la molécule d'eau n'est pas linéaire.
La molécule d’eau est coudée car les doublets non liants présents sur l’atome d’oxygène repoussent les liaisons O – H. En fait, avec les doublets non liants, une structure tétraédrique se forme.
III REPRESENTATION DE CRAM
1) Dessiner la représentation de Cram des molécules: NH3 et CH4.
C H
H H
H
N H
H
H
2) Quelle représentation de Cram de la molécule C2H6 pouvez-vous dessiner ?
C C H
H H
H H
H
IV ISOMERES
Pour C2H6O – 2 isomères
O CH 3 C
H 3
O
H CH 2 CH 3
C2H6O représente un alcool : l’éthanol
C2H6O représente un éther :
l’oxyde de diméthyle
Pour C4H10 – 2 isomères
C H
3C
C H
3CH
3H H 3 C
CH 2
CH 2
CH 3
C4H10 représente un hydrocarbure : le butane
C4H10 représente un hydrocarbure : le 2-méthylpropane
En conclusion, pour une même formule brute, on peut avoir plusieurs composés chimiques différents appelés isomères.
