IV. Les solutions non-électrolytes

IV. Théorie de la dissociation des substances électrolytiques

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I. Les électrolytes et non-électrolytes

Activité 1 : Test du changement de couleur du papier tournesol et la conductivité.

1) On a mis dans chacun des tubes à essai, les solutions HCℓ, CH3COOH, NaCℓ, KNO₃, NaOH, KOH, NH₃, C₂H₅OH, CH₃COONa, NH₄Cℓ, (NH₂)₂CO, C₁₂H₂₂O₁₁ de concentration 1 mol/dm³ et un volume de 4 cm³.

2) Tester le changement du couleur avec des papiers tournesols bleu et rouge, puis noter.

3) Test de la conductibilité électrique de chacune des solutions avec un détecteur de conductibilité électrique. Il suffit de plonger les électrodes du détecteur de conductibilité électrique dans le solution et vérifier si les lumières du détecteur de conductibilité électrique s’allument.

12.1 Les résultats seront présentés dans le tableau suivant : Changement pouvant observer

Solution Test du papier tournesol Test de la conductibilité électrique

HCℓ CH₃COOH

NaCℓ KNO₃ NaOH

KOH NH3

C₂H₅OH CH3COONa

NH₄Cℓ (NH2)2CO C₁₂H₂₂O₁₁

- d’après le test avec du papier tournesol, on pourrait distinguer ces solution en combien de types ? Lesquels ?

IV. Théorie de la dissociation des substances électrolytiques

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- d’après le test de la conductibilité électrique, on pourrait distinguer ces solution en combien de types ? Lesquels ?

- la luminosité de la lampe de chacune des solutions électrolytiques est-elle différente ?

- d’après ce test, lesquelles des solutions sont des électrolytes forts, des électrolytes faibles et les non-électrolytes ?

Les solutions testées par du papier tournesol pourrait distinguer en 3 types : les solutions qui changent la couleur du papier tournesol bleu en rouge sont des solutions acides, telles que HCℓ, CH3COOH et NH4Cℓ ; les solutions qui changent la couleur du papier tournesol rouge en bleu sont des solutions basiques, telles que NaOH, KOH, NH₃ et CH₃COONa ; pour des solutions qui ne changent pas de couleur du papier tournesol des 2 couleurs (rouge et bleu) sont des solutions neutres, telles que NaCℓ, KNO3, C2H5OH, (NH2)2CO et C12H22O11.

Pour le test de la conductibilité électrique de chacune des solutions, on obtient les résultats différemment. La conductibilité est reliée avec le nombre d’ions de la solution d’où une partie provient de dissociation du soluté. La solution conduit bien d’électricité, cela veut dire que les solutés se dissocient en grand pourcentage d’ions, la lampe est très brillante ; si les solutions ne s’ionisent que partielle dans l’eau, la lampe est peu brillant mais pour les solutions qui ne dissocient pas, la lampe n’éclaire pas.

II. Les électrolytes forts

Les électrolytes forts se dissocient presque totalement dans l’eau et conduisent très bien l’électricité. Les molécules des électrolytes forts se sépareront dans un grand pourcentage en ions, voici quelques exemples des électrolytes forts : HCℓO4, HI, HBr, HCℓ, HNO3, H2SO4, CsOH, RbOH, KOH, NaOH, LiOH, Ra(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2.

Équation de dissociation :

HCℓO4(ℓ) ^H^2O H^+(aq) + CℓO^4(aq)

III. Les électrolytes faibles

Les électrolytes faibles se dissocient partiellement dans l’eau et laisseront plus difficilement circuler de l’électricité. Les molécules des électrolytes faibles se sépareront dans un faible pourcentage en ions, voici quelques exemples des électrolytes faibles : CH3COOH, H2CO3, HNO2, H2SO3, H2S, HClO, H2C2O4, H₃BO₃, HF, NH₄OH.

IV. Théorie de la dissociation des substances électrolytiques

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Équation de dissociation :

IV. Les solutions non-électrolytes

Les solutions ne conduisent pas d’électricité, cela veut dire que les solutés ne pourraient pas se dissocier en ions. Ces solutions sont appelées des non- électrolytes.

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1. La caractérisation des solutions A, B, C, D et E de même concentration par le changement de couleur du papier tournesol et le pouvoir conductivité de l’électricité donne des informations dans le tableau ci-dessous :

Solutions Changement de couleur du papier tournesol

La luminosité de la lampe

A Ne change pas de couleur Très brillant

B Rouge en bleu Peu brillant

C Bleu en rouge Très brillant

D Ne change pas de couleur Non éclairé

E Bleu en rouge Peu brillant

a) lesquelles des solutions sont des électrolytes forts et lesquelles sont des électrolytes faibles ?

b) lesquelles des solutions sont des électrolytes forts possédant des propriétés acides ou basiques ?

c) lesquelles des solutions sont des électrolytes forts possédant des propriétés neutres ?

2. Écrire l’équation de la dissociation dans l’eau des électrolytes forts suivants : a) les solutions d’électrolyte fort : KNO₃ et HBr

b) les solutions d’électrolyte faible : HCN et H2S

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