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SECONDE Cours
Physique Chimie
Chap 10 : Concentration molaire (mol.L
-1)
Voir livre p 168-171
I.Concentration massique (g.L
-1) et concentration molaire (mol.L
-1) d'une solution
On obtient une solution aqueuse quand on dissout une espèce chimique dans de l'eau. Dans une solution, on peut parler soit de la masse (g) soit de la quantité (mol) de l'espèce chimique dissoute.
Pour la concentration de l'espèce dissoute dans la solution, on peut donc parler :
soit de la concentration massique en gramme d’espèce par litre de solution (rappel du chap 6) :
soit de la concentration molaire en mol d'espèce dissoute par litre de solution :
Exemple :
Le sucre en morceaux est du saccharose de formule C12H22O11 . M (C12H22O11) = 342 g.mol-1.
On dissout un morceau de sucre de 5,0 g dans de l'eau. Le volume d'eau sucrée obtenue est de 200 mL.
Calculer la concentration en sucre dans la solution (en g.L-1 et en mol.L-1).
Calcul de Csucre (g.L-1 ) :
2 , 0
5
solution dissous sucre sucre
V
C m donc Csucre = 25 g.L-1 .
Calcul de Csucre (mol.L-1 ) :
solution dissous espèce sucre
V
C n avec mol
M n m
sucre sucre sucre
10 2
46 , 342 1
5
donc
2 , 0
10 46 ,
1 2
sucre
C donc Csucre = 7,3 10-2 mol.L-1 .
g L
mol L Dans le cadre du suivi antidopage, les sportifs
sont soumis à des analyses de sang régulières.
Dans cette analyse, la concentration en cholestérol dans le sang est exprimée dans deux unités différentes.
solution dissoute espèce
espèce
V C m
Concentration massique
( g.L-1 ) Masse de l’espèce dissoute ( g )
Volume de solution ( L )
solution dissoute espèce
espèce
V C n
Concentration molaire ( mol.L-1 )
Quantité de l’espèce dissoute (mol) Volume de solution ( L )
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Physique Chimie
Chap 10 : Concentration molaire (mol.L
-1)
Voir livre p 168-171
II.Autres présentations de la relation liant C , n et V
II.1. Quand on cherche nespèce dissoute et qu'on connaît les valeurs de Cespèce et Vsolution
Exemple : On dispose de 50 mL d'une solution dont la concentration en diiode est de 0,3 mol.L-1 . Quelle est la quantité de diiode dissous dans la solution ?
1ère rédaction possible :
en utilisant la relation
donc ndiiode = 0,3 50 10-3 = 15 10-3 mol
mol.L-1 L
II.2. Quand on cherche Vsolution et qu'on connaît les valeurs de Cespèce et nespèce dissoute
solution espèce
dissoute
espèce
C V
n
2ème rédaction possible :
avec un tableau de proportionnalité (quantité et volume sont proportionnels)
quantité de volume de diiode dissous solution
0,3 mol 1 L ndiiode = ? 50 10-3 L ndiiode = Cdiiode Vsolution
( mol.L-1 )
(mol) ( L )
n(diiode)=0,3×50 10−3
1 =15 10−3mol
espèce dissoute espèce
solution
C V n
( mol.L-1 ) (mol) ( L )
