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T T T T T P P P P P P P P P P P P –– – – – –– – –– – – C C C C C C C Ch C C C C h h h h h h h h h h h 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 3333 3333 3333
Nom, prénom : Classe :P P P P P P
P P P P P P rrrr rrrr rrrr é é é é é é é é é é é é p p p p p p p p p p p p a a a a a a a a a a a a rrrr rrrra rrrr a a a a a a a a a a a t tt t t tt t tt t t iiii iiiio iiii o o o o o o o o o o o n n n n n n n n n n n n ---- ---- ---- A A A A A A A A A A A A u u u u u u u u u u u u t tt t t tt t tt t t o o o o o o o ou o o o o u u u u u u u u u u u rrrr rrrr rrrr d d d d d d d d d d d d u u u u u u u u u u u u ssss ssss ssss u u u u u u u u u u u u llll llll llll f f f f f f f f f f f f a a a a a a a a a a a a tt t t t tt t tt t t e e e e e e e e e e e e d d d d d d d d d d d d e e e e e e e e e e e e c c c c c c c c c c c c u u u u u u u u u u u u iiii iiiiv iiii v v v v v v v v v v v rrrr rrrre rrrr e e e e e e e e e e e
Rechercher les formules des ions suivants :
Chlorure : ……….. Cuivre II : …….
Sulfate : ………. Fer II : ……….
Nitrate : ……… Fer III : ……….
Zinc : ………….
Solution, solvant, soluté.
Définir les trois termes ci-dessus :
………
………
………
……….
Dissolution d’un solide ionique :
• Le chlorure de fer II est un solide ionique. Il se dissout facilement dans l’eau. L’équation de cette dissolution s’écrit : FeCl3(s ) Fe3+(aq) + 3 Cl- (aq)
Donner deux arguments qui justifient la présence du nombre stœchiométrique « 3 » devant Cl-(aq) :
………..
……….
• Ecrire de la même façon l’équation de dissolution du sulfate de cuivre CuSO4(s) :
………..
• Ecrire de la même façon l’équation de dissolution du nitrate de zinc.
………..
Etude quantitative :
On dissout 10 g de sulfate de cuivre anhydre CuSO4 (s) dans 200 mL d’eau.
a) Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre anhydre .
………..
b) Calculer la quantité de matière (n) de sulfate de cuivre dissous.
………..
c) Calculer la concentration en soluté apporté (CuSO4 (s)) :
………..
2 Etablir un tableau d’avancement de la réaction de dissolution :
CuSO4 (s) ………. + ………
Etat initial x = 0 (n) = ……… ………. ……….
Avancement x(t) ………. ………. ……….
Etat final :xmax = …………. 0 ………. ……….
A l’état final, le sulfate de cuivre est complètement dissous : il s’est formé………ions … , et ……… ions ………
Déterminer la concentration des ions Cu2+(aq) dans la solution finale – On la note [Cu2+]
……….
Déterminer la concentration des ions SO42-
(aq) dans la solution finale – On la note [SO42-
]
……….
Comparer la concentration en soluté apporté à chacune des concentrations des ions effectivement présents dans la solution finale.
……….
Etude pratique :
Remettre de l’ordre dans les schémas ci-dessous. Nommer le matériel utilisé.
a b
c d
e
