TP- Dosage de l’eau de Dakin grâce à une échelle de teinte

Constitution de la matière Seconde

TP- Dosage de l’eau de Dakin grâce à une échelle de teinte

Notions et contenus Capacités exigibles

Activités expérimentales support de la formation Concentration en masse.

Dosage par étalonnage

Déterminer la valeur de la concentration en masse d’un soluté à partir du mode opératoire de préparation d’une solution par dilution

Choisir et utiliser la verrerie adaptée pour préparer une solution par dilution.

I. Informations

L'eau de Dakin est un liquide antiseptiquemis au point au cours de la première guerre mondiale que le chimiste américain Henry Dakin avec le chirurgien français Alexis Carrel. Le Dakin, utilisé pour le lavage des plaies, est à base d'hypochlorite de sodium NaClO (eau de Javel diluée) additionnée de permanganate de potassium KMnO4 pour le stabiliser. C’est le permanganate de potassium qui donne à l’eau de Dakin sa coloration rosée.

SOLUTE DE DAKIN STABILISE COOPER COMPOSITION

Principes actifs

Hypochlorite de sodium ……….…0,500 g de chlore actif pour 100 mL Excipients

Permanganate de Potassium KMnO4………..……0,0010 g pour 100 mL Dihydrogénophosphate de sodium dihydraté ……….………q.s.p. 100 mL Eau purifiée………...…..q.s.p. 100 mL MODE D’EMPLOI

Posologie : s’utilise en application cutanée sans dilution, en lavages, en bains locaux ou en irrigation, en compresses imbibées ou en pansements humides.

Conservation : Les flacons doivent être conservés fermés dans des endroits frais et à l’abri de la lumière. Une fois ouvert, la stabilité du soluté est réduite à deux mois.

II. Questions préliminaires

1. Quelle est l’espèce chimique dans le Dakin qui donne cette coloration rose caractéristique ? 2. En utilisant les indications sur l’étiquette du flacon, déterminer la concentration en masse

γ

en permanganate de potassium KMnO4 dans l’eau de Dakin.

III. Problème

Le flacon contenant l’eau de Dakin traîne dans l'armoire à pharmacie depuis plusieurs mois. Vous devez vous assurer que l’eau de Dakin n'est pas périmée en vérifiant si la concentration en permanganate de potassium KMnO4 est toujours conforme à l’indication de l’étiquette.

Vous disposez d’une solution de permanganate de potassium (K⁺ + MnO4-) de concentration en masse connue,

γ

!!! Proposez une méthode simple pour estimer la concentration en

permanganate de potassium KMnO

du flacon de Dakin. !!!

Constitution de la matière Seconde

IV. Préparation de l’échelle de teintes

1) Calculs !

L’échelle de teintes est constituée de 6 solutions filles de volume Vfille = 50,0 mL, préparées par dilution à partir d’une solution mère de permanganate de potassium (K⁺ + MnO4-)aq de concentration

γ

Le tableau ci-dessous récapitule les concentrations des solutions-filles que nous devons préparer :

Solution fille S1 S2 S3 S4 S5 S6

γ

Vmère à prélever (mL)

1. Ecrire la relation entre la masse mmère prélevée de KMnO4, contenue dans le volume Vmère de solution mère prélevé, et la masse mfille de KMnO4 dans la solution fille obtenue après dilution.

2. En déduire l’expression du volume de solution mère Vmère à prélever pour fabriquer chacune des solutions-filles en fonction de

γ

γ

3. A l’aide de l’expression précédente, compléter le tableau ci-dessus.

2) Réalisation "

On se partage le travail :

- les groupes du 1er rang préparent les solutions filles S1 et S2. - les groupes du 2eme rang préparent les solutions filles S3 et S4. - les groupes du 3eme rang préparent les solutions filles S5 et S6.

Lorsque les solutions sont prêtes, verser environ 10 mL de chaque solution dans un tube à essai.

On obtient ainsi, en partageant les solutions, une échelle de teinte pour chaque groupe.

Protocole d’une dilution :

V. Conclusion

# Donner, à l’aide de l’échelle de teintes, un encadrement de la concentration en permanganate de potassium de la solution de Dakin. !

# L’antiseptique peut-il encore être utilisé ou est-il périmé ? !