Chimie.
Chapitre 3. Le courant électrique dans les solutions.
Constitution des ions.
I. Rappels : qu’appelle-t-on « solution » ?
Lorsqu’on dissout un………. (solide ou liquide ou gazeux) dans un ………, on obtient un mélange homogène appelé ………..
Lorsque le solvant est l’eau (c’est le plus souvent le cas), on obtient alors une solution ………..
II. Toutes les solutions conduisent-elles le courant électrique ? ( TP n°3 )
Observe le circuit schématisé et donne la liste du matériel (nom et nombre) nécessaire pour le réaliser :
Liste : 1 ………..
3 ………
1 ………
2 ………
4 pinces crocodiles
Réalise le circuit schématisé et complète le tableau :
Attention : ne pas oublier de rincer les électrodes entre 2 mesures.
solution Eau
déminéralisée
Eau du
robinet Eau salée
Solution de sulfate de
cuivre
Eau sucrée
Conductrice ou non conductrice
En t’aidant du tableau suivant, réponds aux questions :
Constitution solution
Composé dissous dans l’eau
Eau déminéralisée aucun
Eau du robinet Ions calcium Ca+ Ions magnésium Mg2+
Eau salée Ions sodium Na+ Ions chlorure Cl- Sulfate de cuivre Ions cuivre Cu2+ Ions sulfate SO4
2-
Eau sucrée Molécules de saccharose C12H22O12
1) Quelles sont les solutions qui contiennent des ions ?
………...
2) Donne 3 exemples d’ions ( nom et formule ).
………...
3) Quelles sont les solutions qui ne contiennent pas d’ions ?
………...
4) Quelles sont les solutions qui sont conductrices ?
………...
Complète la phrase suivante :
Les solutions qui contiennent des ……… sont conductrices.
Les solutions qui ne contiennent que des ………. ne sont pas conductrices.
+ -
électrodes
Solution
III. Le courant dans les solutions ioniques.
Voir diaporama.
Schéma :
La conduction des solutions est due au ……….……….
Les ions positifs se déplacent dans le ……….. sens que le courant, les ions négatifs se déplacent en sens ………..
Les ions n’existent que dans ………...
Les électrons ne se déplacent que dans les ………...
Compléments :
http://sciences-physiques.ac-dijon.fr/documents/Flash/nature_courant/nature_courant.php http://www.col-bugatti-molsheim.ac-strasbourg.fr/flash/courant3/
III. Les ions.
Un ion provient d’un atome qui a perdu ou gagné des électrons.
Un ion est électriquement chargé.
1) Les anions
Un atome peut ………un ou plusieurs électrons :
il devient alors un ………..……….. ou ………..
Ex : l’atome de chlore ( Z = 17 ) peut gagner un électron pour devenir l’ion chlorure.
Nombre de charges positives
du noyau
Nombre d’électrons
Charge électrique totale Atome de chlore
Ion chlorure
Formule de l’ion
chlorure :
2) Les cations
Un atome peut ……….. un ou plusieurs électrons :
il devient alors un ………..……….. ou ………..
Ex : l’atome d’aluminium ( Z = 13 ) peut perdre 3 électrons pour devenir l’ion aluminium.
3) Exercice d’application :
Remarque : l’ion et l’atome ont toujours le même nombre de charges …..………
Nom
Nombre de charges positives du noyau
(Z)
Nombre d’électrons Charge de l’ion
Formule de l’ion
Ion chlorure 17 18
Ion sodium 11 +1 Na
+Ion fer II 24 Fe
2+Ion fer III 26 +3
Ion cuivre 29 27
Ion soufre 16 18
Ion aluminium 13 +3 Al
3+Ion hydrogène 1 0 +1
Nombre de charges positives
du noyau
Nombre d’électrons
Charge électrique totale Atome d’aluminium
Ion aluminium
