Chimie PC Marcelin Berthelot
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6 janvier - 11 janvier 2013/2014
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Plan du cours TD TD TD TD
CHAPITRE : DIAGRAMMES POTENTIEL-pH
1. Chimie des solutions : quelques « rappels » 1.1. Donneurs/Accepteurs
1.2. Prédominance/Existence
Diagrammes d’existence Ag 2 CrO 4 et hydroxyde amphotère 1.3. Conventions de frontière pour l’oxydo-réduction
2. Thermodynamique des réactions d’oxydo-réduction 2.1. Enthalpie libre « de demi-équation électronique » 2.2. Etude d’une pile, affinité chimique d’une réaction redox 2.3. Constante d’équilibre d’une réaction d’oxydo-réduction
2.4. Détermination d’un potentiel standard inconnu par la loi de Hess
3. Facteurs influençant les équilibres redox
3.1. Influence de la concentration : pile de concentration
3.2. Influence du pH : potentiel standard (pH = 0) et potentiel apparent 3.3. Influence d’autres équilibres : calcul d’un E° apparent
Calcul E°(AgCl/Ag) par égalité des potentiels
4. Allure d’un diagramme E-pH 4.1. Présentation du diagramme
4.2. Grandes tendances sur le diagramme
5. Tracé du diagramme E-pH du fer
5.1. Etapes préliminaires : Choix des espèces, convention de tracé 5.2. Détermination des frontières verticales
Double liaison C=C Groupe 1
Exercices 1, 6, 7 et début 8
TP TP TP TP
Groupe 2 Réaction de Diels-Alder
(Reflux, Recristallisation, Prise d’un point de fusion, CCM)
TIPE TIPE TIPE TIPE
Expériences : Degli-Esposti, Rajapaksha, Etzol, Djeridi, Moretto, Seng, Priso
Colles / Devoirs Colles / Devoirs Colles / Devoirs Colles / Devoirs
Colle Q6 :
Cours : Double liaison C=C
TP : Dosage des ions hypochlorite dans l’eau de Javel (titrage indirect par colorimétrie ou titrage direct par calorimétrie)
Exo : Diagrammes d’Ellingham, Chimie organique
