Elèves: 6S
Professeurs: A. Schuermans et M. Petitjean
Consignes: Lire l’énoncé attentivement et y répondre précisément.
Exercices sur le titrage
Exercice 1 :
On réalise le titrage de H2SO4 par NaOH.
-Ecrire la réaction qui a lieu.
-La réaction est-elle complète ? Justifier.
La solution de NaOH est dans la burette avec une concentration de 2,0·10–2 mol·L–1. Dans l’erlenmeyer, on a placé Va = 10,0 mL de H2SO4. Le volume à l’équivalence est Vb = 17,8 mL.
-Déterminer la concentration molaire de H2SO4. Exercice 2 :
Le titrage pH-métrique d’une ammoniaque par de l’acide chlorhydrique conduit aux résultats suivants :
V/mL 0,0 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 12,0 14,0 14,2 14,4 14,5 pH 10,69 10,01 9,64 9,38 9,14 8,90 8,60 8,05 7,95 7,82 7,74 V/mL 14,6 14,7 14,8 14,9 15,0 15,1 15,2 15,3 15,4 15,5 15,6 pH 7,64 7,51 7,33 7,03 5,71 4,40 4,10 3,93 3,80 3,71 3,63 V/mL 15,8 16,0 18,0 20,0
pH 3,51 3,41 2,97 2,78
Il a été titré V0 = 10,0 mL d’ammoniaque par de l’acide chlorhydrique de concentration en soluté apporté c0 = 1,0·10–2 mol·L–1.
-Quel est le type de titrage ?
-Dans quelle gamme de pH va se trouver le point d’équivalence ? -Quel indicateur choisiriez-vous pour le titrage ?
-Quel est le volume à l’équivalence ?
-Quelle est la concentration de la solution d’ammoniaque ?
Exercice 3 :
On dose 10 mL de vinaigre de cidre 5° par une solution de NaOH 0,5 mol/L. On utilise 16,54 mL.
Calculez la concentration du vinaigre et comparez-la à l’indication du fabricant.
Données :
La teneur en acide acétique d’un vinaigre s’exprime en degrés(°).
C'est la masse, en g, d’acide acétique pour 100 g de solution.
La masse volumique du vinaigre est de 1 kg.dm-3. Exercice 4 :
-Déterminer le volume et le pH d'équivalence de la solution S1 et en déduire sa concentration.
En sachant que l'on titre 20 mL de solution S1 et que la concentration du titrant (NaOH) est de 0,04 mol.L-1.
Exercice 5:
Déterminer le type de titrage réalisé selon le graphe obtenu
:
1.
2.
3.
Exercice 6 :
Déterminer si les indicateurs sélectionnés sont valables.
Exercice 7 :
On ajoute progressivement, à un volume VA, égal à 50,0 mL, d’une solution aqueuse d’acide méthanoïque HCOOH de concentration inconnue CA, un volume VB d’une solution aqueuse de soude de concentration CB égale à 0,10 mol /L et on mesure le pH.
Les courbes correspondant à ce dosage sont représentées ci-après.
a) Écrire l’équation de la réaction de dosage.
b) Déterminer la position du point équivalent E.
c) Calculer la concentration de la solution dosée.
d) Calculer le pH :
• De la solution d’acide méthanoïque (avant le titrage)
• Après l’ajout de 7 mL de la solution titrante
• À la demi-équivalence
• À l’équivalence
• Après l’ajout de 24 mL de solution titrante
