1S Ch1 TPn°2 Chimie : Composition d’un système chimique
Volume Molaire d’un gaz
La loi d'Avogadro, d'Ampère ou d'Avogadro-Ampère, énoncée par Amedeo Avogadro en 1811, et proposée indépendamment par André-Marie Ampère en 1814, spécifie que des volumes égaux
de gaz parfaits différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules.
Ainsi, une mole de gaz, quel que soit ce gaz, occupe un même volume. Ce Volume Molaire, noté Vm, s’exprime en mol.L
-1. Il dépend de la Température et de la Pression (P.V=n.R.T)
Dans les conditions standards de pression et de T° (1,0 bar, 25°c), le volume molaire est de 24,0 L.mol
-1Document n°1 : Expérience Production de 1,0x10
-3mol de gaz
Exp.1 Production de 1,0x10
-3mol de CO
2Exp.2 Production de 1,0x10
-3mol de H
2 Introduire 10 mL d’eau distillée dans l’éprouvette graduée
Ajouter, avec précaution 1,0 mL d’acide Chlorhydrique (H3O+ + Cl- )
Ajouter une spatule d’hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3
-).
Placer rapidement le tube de dégagement sur l’erlenmeyer
Attendre la fin de réaction, noter le volume recueilli.Equation de Réaction
HCO3- + H3O+ → CO2 + 2 H2O
Introduire, avec précaution,10 mL d’acide Chlorhydrique (H3O+ + Cl- ) dans l’éprouvette graduée.
Ajouter le ruban de Magnésium (Mg)
Placer rapidement le tube de dégagement sur l’erlenmeyer
Attendre la fin de réaction, noter le volume recueilli.Equation de Réaction
Mg + 2 H3O+ → H2 + Mg2+ + 2 H2O
Document n°2 : Montage et Données
[
H3O+] = 1,0 mol.L-1
Masse Ruban Mg = 24 mg et M(Mg) =24,3 g.mol-1
Dans l’exp1, l’hydrogénocarbonate est en excès, dans l’exp2, c’est H3O+ qui est en excès.
On montrera que dans les conditions des expériences n(CO2)formé = n(H3O+)introduitet n(CO2)formé = n(Mg)introduit
Que dit la Loi d’Avogadro-Ampère ?
Qu’est ce qu’un gaz parfait ?
En comparant vos résultats avec vos camarades, la loi d’Avogadro Ampère est elle vérifiée ?
Donnez une définition du volume molaire
Quel est le volume molaire Vm dans les conditions de l’expérience (en L.mol
-1)
Retrouver par le calcul, la valeur théorique de la quantité de matière de gaz produit par
chaque expérience.
1S Ch1 TPn°2 Chimie : Composition d’un système chimique
Volume Molaire d’un gaz
La loi d'Avogadro, d'Ampère ou d'Avogadro-Ampère, énoncée par Amedeo Avogadro en 1811, et proposée indépendamment par André-Marie Ampère en 1814, spécifie que des volumes égaux
de gaz parfaits différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules.
Ainsi, une mole de gaz, quel que soit ce gaz, occupe un même volume. Ce Volume Molaire, noté Vm, s’exprime en mol.L
-1. Il dépend de la Température et de la Pression (P.V=n.R.T)
Dans les conditions standards de pression et de T° (1,0 bar, 25°c), le volume molaire est de 24,0 L.mol
-1Document n°1 : Expérience Production de 1,0x10
-3mol de gaz
Exp.1 Production de 1,0x10
-3mol de CO
2Exp.2 Production de 1,0x10
-3mol de H
2 Introduire 10 mL d’eau distillée dans l’éprouvette graduée
Ajouter, avec précaution 1,0 mL d’acide Chlorhydrique (H3O+ + Cl- )
Ajouter une spatule d’hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3
-).
Placer rapidement le tube de dégagement sur l’erlenmeyer
Attendre la fin de réaction, noter le volume recueilli.Equation de Réaction
HCO3- + H3O+ → CO2 + 2 H2O
Introduire, avec précaution,10 mL d’acide Chlorhydrique (H3O+ + Cl- ) dans l’éprouvette graduée.
Ajouter le ruban de Magnésium (Mg)
Placer rapidement le tube de dégagement sur l’erlenmeyer
Attendre la fin de réaction, noter le volume recueilli.Equation de Réaction
Mg + 2 H3O+ → H2 + Mg2+ + 2 H2O
Document n°2 : Montage et Données
[
H3O+] = 1,0 mol.L-1
Masse Ruban Mg = 24 mg et M(Mg) =24,3 g.mol-1
Dans l’exp1, l’hydrogénocarbonate est en excès, dans l’exp2, c’est H3O+ qui est en excès.
On montrera que dans les conditions des expériences n(CO2)formé = n(H3O+)introduitet n(H2)formé = n(Mg)introduit
Que dit la Loi d’Avogadro-Ampère ?
Qu’est ce qu’un gaz parfait ?
En comparant vos résultats avec vos camarades, la loi d’Avogadro Ampère est elle vérifiée ?
Donnez une définition du volume molaire
Quel est le volume molaire Vm dans les conditions de l’expérience (en L.mol
-1)