CORRIGE DOSAGES DES IONS CHLORURES

CORRIGE DOSAGES DES IONS CHLORURES

1. Dosage des ions chlorures par titrage conductimétrique

b) Obtenir et exploiter la courbe de titrage (utilisation de l’outil droite pour obtenir le point d’équivalence) : VE = 7,2 mL (chute de burette de Ag⁺)

c) A partir de l’écriture de l’équation de la réaction support du titrage et en justifiant, déterminer par le calcul si l’eau dessalée est potable relativement à l’ion chlorure. (donnée : M(Cl) = 35,5 g.mol^-1)

L'équation de la réaction support du dosage est: Ag⁺(aq) + Cl^–(aq) = AgCl(s)

À l’équivalence n(Cl^-) = n(Ag⁺)E donc C(Cl^-) . V(Cl^-) = C(Ag⁺) . V(Ag⁺)E Alors C(Cl^-) = C(Ag⁺) . V(Ag⁺)E / V(Cl^-) = 0,025 x 7,2 / 10 = 0,018 mol.L^-1 Concentration massique Cm = C . M = 0,018 x 35,5 = 0,639 g = 639 mg L’eau n’est donc pas potable selon les normes (250 mg.L^-1 maximum)

c) Interpréter l’allure de la courbe de titrage conductimétrique à l’aide des donnés suivantes des

Cl- =7,63 10^-3 ; Ag+ =6,2 10^-3 ;NO3- =7,14 10^-3 Avant l’équivalence [Cl^-] diminue et [NO3-] augmente et [Ag⁺] reste nulle donc compte tenu des valeurs des, la conductivité diminue légèrement.

Après l’équivalence [Cl^-] est nulle et [NO3-] et [Ag⁺] augmentent donc la conductivité augmente Il y a donc rupture de pente du graphe à l’équivalence.

2) Dosage des ions chlorures par titrage avec indicateur d’équivalence

a) VE = 7,0 mL (chute de burette de Ag⁺)

b) Déduire la concentration molaire puis la concentration massique de l’ion Cl^- dans l’eau étudiée.

Le traitement est le même que pour la première méthode.

C(Cl^-) = C(Ag⁺) . V(Ag⁺)E / V(Cl^-) = 0,025 x 7,0 / 10 = 0,0175 mol.L^-1 Concentration massique Cm = C . M = 0,0175 x 35,5 = 0,621 g = 621 mg

c) Relever les données nécessaires aux calculs d’incertitude et calculer l’incertitude sur la concentration massique de l’eau étudiée. Donner le résultat de la centration massique sous forme normalisée. Est-il compatible avec le résultat obtenu par la première méthode ?

pipette : tolérance = 0,04 mL V = 2 x 2 x 0,04 /√12 = 0,05 mL burette : tol = 0,1 mL ; grad = 0,1 mL ^{2 2}

2 2

3 12

burette

tol grad

V    

      

= 0,2 mL donc VE = 7,0 ± 0,2 mL

2 2 2

pipette

b a burette

b a pipette burette

C C V V

C C V V

 

   

       

= (0,02² + (0,05/10)² + (0,2/7)²)^½ = 0,035

C = 0,0175 x 0,035 = 6,2 10^-4 ≈ 7 x 10^-4 mol.L-1 C = (175 ± 7) x 10^-4 mol.L^-1 Cm = (175 ± 7) x 10^-4 x 35,5 = (621 ± 25) x 10^-3 g = 621 ± 25mg

Ce résultat est cohérent avec puisque le précédent (639 mg.L^-1) est inclus dans de domaine d’incertitude obtenu (596 < Cm < 646 mg)

VE

V(Ag+)

