Chapitre 5
Fais les exercices suivants en démontrant ton travail.
1. Détermine le nombre de molécules dans 45,23 g de H2O.
2. Calcule la masse molaire du Fe3(PO4)2.
3. Un échantillon de CO2 renferme 9,36 x 1024 molécules.
a. Combien contient-il de moles?
b. Combien renferme-t-il d’atomes d’oxygène?
4. Si nous avons 2,66 x 1022 atomes de phosphore, quelle sera la masse du Ca3(PO4)2?
5. Si j’ai 3,45 x 1024 molécules de Ba(NO3)2, quelle masse est présente?
6. Combien de moles y a-t-il dans 159 g de Cr?
7. Combien de moles sont présentes dans 5,43 moles de BaCl2? 8. Complète le tableau suivant : (démontre ton travail)
composé Masse molaire
(g/mol)
Masse de l’échantillon
(g)
# de molécules
(moléc.)
# de moles (mol)
NH3 85,6 g
H2O 3,78 x 1022
Mn2O3 0,0387
K2CrO4 1,52 x 10-2
C8H8O3 7,12 x 1024
Al(OH)3 3,81 x 102