A. Chimie générale et chimie inorganique

1

Lycée Jean-Piaget Certificat de culture générale, option santé

Ecole Supérieure Examen théorique de chimie

Numa-Droz Session 2008

Prénom et nom :

……….

Veuillez répondre uniquement sur la feuille de données, aux endroits prévus.

A. Chimie générale et chimie inorganique

A I. a) Vous buvez un verre de 2,5 dL d’eau. Combien avalez-vous de moles d’eau ? Combien avalez-vous de molécules d’eau ? Combien avalez-vous d’atomes ?

b) Une pièce de monnaie en argent contient 2,4 ^. 10²²atomes d’argent. Quelle est la masse de cette pièce

?

A II. Définissez l’électronégativité et expliquez son influence sur les liaisons chimiques.

A III. Complétez le tableau ci-dessous. Dans la colonne 3, indiquez si une solution aqueuse du composé étudié est acide (a), neutre (n) ou basique (b). Justifiez votre réponse à l’aide d’une ou de plusieurs équations dans la colonne 4.

Nom Formule Solution

aqueuse Justification

NaBr

Sulfate de potassium

AgCℓ

A IV. a) Déterminer le volume d’hydrogène produit par réaction de 21,5 g de magnésium avec de l’acide chlorhydrique (équation ci-dessous), à une pression de 1007 hPa et à 23°C.

Quelle est la masse d’acide chlorhydrique mise en jeu ?

Mg (s) + 2 HCℓ (aq.) MgCℓ2 (aq.) + H2 (g)

3

A V. Indiquez sur les équations (à équilibrer) ci-dessous, à gauche, les oxydants (O) et les réducteurs (R) et, de gauche à droite, les oxydations et les réductions, en mentionnant le nombre d’électrons transférés.

Fe3O4 + CO CO2 + FeO

Cr2O7

2– + H⁺ + I^– Cr³⁺ + I2 + H2O

A VI. Complétez si nécessaire les équations ci-dessous, puis écrivez où se trouvent les acides et les bases, ainsi que les acides et les bases conjugués.

NH2

– + H3PO4 NH3 + …………

H2CO3 + PO4

3- ……….. + …………

A VII. Cochez la bonne réponse (oui ou non) aux questions suivantes : oui non a) un atome de magnésium (A = 25) possède 12 électrons   b) l’eau solide (= la glace) est un corps pur simple   c) deux isotopes d’un même élément diffèrent par leur nombre de protons   d) les éléments d’un même groupe possèdent le même nombre de

couches électroniques  

e) la molécule de dioxyde de carbone (CO2) est polaire ; justifiez ci-dessous   f) le célèbre chimiste Hoffman (1906-2008) a découvert la pénicilline  

B. Chimie organique

B I. Soient les 5 dessins de molécules ci-dessous.

a) b) c) d)

O O

HO

e)

1) la molécule a) est-elle identique à la molécule b) ? Justifiez.

2) la molécule a) est-elle identique à la molécule c) ? Justifiez.

3) Quelle est la formule brute de la molécule d) ?

4) Ecrivez l’équation de la combustion complète de la molécule e).

5) Dessinez (formules semi-développées ou « sténo ») les quatre réactions suivantes. Veillez à dessiner tous les réactifs et tous les produits, y compris les différents isomères possibles !

Nommez également les trois premières réactions.

molécule a) + HF

5

molécule e) + iode

lumière U.V.

molécule d) + CH3OH

molécule a)

polymérisation

B II. Complétez le tableau ci-dessous.

Formule « sténo » ou développée Nom

4,5-diéthyl-2-méthylheptane

C. Chimie analytique

C I. Soient les deux béchers contenant les solutions aqueuses ci-dessous.

a) Calculez le pH de la solution contenue dans le premier bécher.

b) Calculez le pH de la solution contenue dans le second bécher.

c) La solution contenue dans le premier bécher est versée dans le second. Quel est le pH du mélange obtenu ?

premier bécher second bécher

C II. Décrivez comment vous vous y prenez pour préparer 10 mL d’une solution physiologique (=

solution aqueuse de NaCℓ 0,9% m/V).