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EXAMEN D’ETAT CONGO BRAZZAVILLE : B. E. P. C. 2011, Epreuve de PHYSIQUE-CHIMIE PDF Gracieusement mis à disposition
AMID CONGO // Site internet : www.amidcongo.org // E-mail : [email protected] BEPC ROUGE 2011 SOLUTION
A. PHYSIQUE
1) L’appareil utilisé dans une maison pour l’énergie électrique totale consommée s’appelle le compteur électrique.
2) Le redresseur de tension étudié en classe s’appelle la diode (à partir du courant alternatif, la diode permet d’obtenir un courant qui circule dans un seul sens : c’est un courant redressé).
3) Oui, le vilebrequin effectue un mouvement de rotation.
4) Dans une ampoule électrique, l’énergie électrique se transforme en énergie thermique.
5) l’objet et l’image se trouve à égale distance du miroir.
6) La distance objet – image est donc 10 cm x 2 = 20cm
Miroir
Objet Image
10cm 10cm
7) Calculons l’intensité du courant 𝑈 = 𝑅. 𝐼 ⟹ 𝐼 = 𝑈
𝑅=50𝑚Ω
30𝑚Ω= 5 × 10−3 30 × 10−3 𝑰 = 𝟏, 𝟔𝟔𝑨
𝐼𝐼. EXERCICE
U (v) 0 150 200 150 0 -
150
- 200
- 150
0
T(m/s) 0 1 2 3 4 5 6 7 8
a. Graphe : U = f(t)
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200
150 t
123 4 5 6 7 8 -150
-200
b. L’amplitude d’une tension sinusoïdale est la valeur maximale de cette tension ; ici l’amplitude est de 200 V.
Calculons la valeur efficace de cette tension.
𝑈𝑒𝐹𝐹 =𝑈𝑚
√2 𝑈𝑚= 200𝑉 𝑈𝑒𝐹𝐹 = 200𝑉
1,4 ⟹ 𝑼𝒆𝑭𝑭= 𝟏𝟒𝟐, 𝟖𝟓 𝑽 Période : 𝑻 = 𝟖s
B. CHIMIE 𝑰. Réponse aux questions
1) Une plaque en cuivre, abandonnée à l’air humide, se recouvre d’une couche verdâtre appelée vert-de-gris.
2) La propriété physique des métaux qui justifie leur emploi dans la fabrication des marmites est la malléabilité.
3) Remplaçons a et b dans les formules.
𝐶2𝐻2+ 𝐻2⟶ 𝐶2𝐻4 𝐶2𝐻4+ 𝐶𝑙2 ⟶ 𝐶2𝐻6𝐶𝑙2
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4) Complétons les mots :
a. La décomposition de l’eau est une réaction endothermique.
b. La synthèse de l’eau est une réaction exothermique (car cette réaction s’accompagne d’un très grand dégagement de chaleur).
5) Calculons la concentration de la solution d’hydroxyde de sodium.
𝑐𝑎. Va = Cb. Vb ⟹ Cb = 𝑪𝒂. 𝑽𝒂
𝑽𝒃
𝑐𝑏 =0,5𝑚𝑜𝑙/𝑙 ×20𝑐𝑚3 50𝑐𝑚3
𝒄𝒃 = 𝟎, 𝟐𝒎𝒐𝒍/𝒍
6) Masse de chrome dans la fourchette 100%⟶ 50𝑔 de carbone
18% ⟶ X X = 50𝑔 ×10𝑔
100𝑔 = 𝟗𝒈
Masse de nickel dans la fourchette.
100%⟶ 10 𝑔 𝑑𝑒 nickel 50%⟶×
×=50𝑔 × 10𝑔
100𝑔 = 𝟓 𝒈 𝑰𝑰. EXERCICE
Volume du mélange = 150 𝑐𝑚3,nous savons que lors de l’électrolyse comme lors de la synthèse de l’eau, on a toujours 1 volume d’oxygène pour 2 volume d’hydrogène.
a). Calculons le volume d’oxygène et d’hydrogène dans le mélange.
𝑉𝑚 = 𝑉𝐻2+ 𝑉𝑂2𝑂𝑅 𝑉𝑂2= 2 × 𝑉𝐻2⟹ 𝑉𝑚 = 𝑉𝐻2+ 2 × 𝑉𝐻2
⟹ 𝑉𝑚 = 3 × 𝑉𝐻2𝑎𝑛𝑖𝑠𝑖𝑉𝐻2 =𝑉𝑚 3
150
3 = 50𝑐𝑚3 donc𝑉𝑂2+ 2 × 50 ⟹ 𝑽𝑶𝟐 = 𝟏𝟎𝟎𝒄𝒎𝟑
b). Calculons la masse d’eau formée
𝐻2 + 𝑂2 ⟶ 2𝐻2𝑂
2 X 22,4l 32g 36g
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X = 50𝑐𝑚3×36𝑔
2×22400𝑐𝑚3=0,04g
c). Calculons le nombre de molécules d’eau.
Si 6.1023 molécules d’ 𝐻2𝑂 ⟶ 18 g X molécules d’𝐻2𝑂 ⟶ 0,04 g X = 6.1023×0,04𝑔
18 X = 1,3 x 𝟏𝟎𝟐𝟏molécules d’eau