4e Sc5h – UAA3 de chimie – Révisions 1
Exercices supplémentaires de chimie
Bonjour à tous,
Certains élèves m’ont signalé avoir fini les exercices du dossier de révision. J’en mets donc quelques nouveaux pour ceux qui le souhaitent – sans obligation !
1. Quelle sera la concentration molaire d’une solution aqueuse préparée en dissolvant 60g de dichromate de potassium (K2Cr2O7) dans 2L d’eau pure ?
2. Pour produire du sulfate de sodium dans un laboratoire ou une usine, on peut provoquer une réaction entre l’hydroxyde de sodium et l’acide sulfurique. La réaction produit également de l’eau. Calculez, à l’aide d’un bilan de matière complet, la masse de sulfate de sodium obtenue si on met en présence 200mL d’acide sulfurique 0,5mol/L avec une quantité suffisante d’hydroxyde de sodium.
3. Le nitrite d’hydrogène, en solution, peut être neutralisé avec de l’hydroxyde de magnésium (solide). Cette réaction aboutit à la formation de nitrite de magnésium (solide) et d’eau. Déterminez, à l’aide d’un bilan de matière complet, la quantité (en g) de nitrite de magnésium formée lors de la neutralisation de 600 ml d’une solution aqueuse de nitrite d’hydrogène 0,1mol/L.
N’hésitez pas à m’envoyer vos réponses pour que je les corrige.
Bon travail et bon courage à tous, Mme Thiry
