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EXAMEN D’ETAT CONGO BRAZZAVILLE : B. E. P. C. 2016, Epreuve de PHYSIQUE-CHIMIE PDF Gracieusement mis à disposition
AMID CONGO // Site internet : www.amidcongo.org // E-mail : [email protected] BEPC ROUGE 2016 SOLUTION
𝑰. PHYSIQUE
Partie A : Réponses aux questions : 1. Le compteur électrique.
2. Le deuxième temps (la compression) 3. a. Faux
b. Vrai
4. Redresseur (ou adaptateur) Partir B :
EXERCICES :
1) Je calcule la puissance développée : 𝑝 =2𝜋.𝐶.𝑛
𝑡 ou bien𝑁 = 𝑛
𝑡 ⟹ 𝑝 = 2𝜋. 𝐶. 𝑁 A.N. : 𝑝 = 2×3,14×30×0,25
2 𝑝 = 23,55 𝑤 2) AM = 5 cm
𝐴𝐴′ =?
Je calcule la distance objet –image(𝐴𝐴′) :
𝐴𝐴′= 2𝐴𝑀 AN : 𝐴𝐴′ = 2 × 5 𝐴𝐴′= 10𝑐𝑚
M
B B’ ou bien
A A’
𝐴𝐴′ = 𝐴𝑀 + 𝑀𝐴′
Avec AM = MA’ = 5 cm Donc : AA’ = 5 cm + 5 cm AA’ = 10 cm
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AMID CONGO // Site internet : www.amidcongo.org // E-mail : [email protected] Problèmes :
1)
a) Je calcule la longueur de la corde à tirer :
𝐿𝑒= 2 × 𝐿𝑠, 𝑎𝑣𝑒𝑐𝐿𝑆= ℎ ⟹ 𝐿𝑒= 2 × ℎ AN : 𝐿𝑒= 2 × 6 ⟹ 𝐿𝑒= 12𝑚
b) Je calcule :
- Le travail d’entrée :
𝑊𝑒 = 3000𝑗 𝑜𝑢 𝑊𝑒= 3 × 103𝑗 - Le travail de sortie :
𝑊𝑆=m x g x h AN : 𝑊𝑆= 40 × 10 × 6 ⟹ 𝑊𝑆= 24 × 102𝑗 C) Je calcule :
- La puissance d’entrée : 𝑝𝑒=𝑊𝑒
𝑡 AN : 𝑝𝑒=3000
8 ⟹ 𝑝𝑒= 375 𝑤 - La puissance de sortie :
𝑝𝑆=𝑊𝑆
𝑡 A.N : 𝑝𝑆=2400
8 ⟹ 𝑝𝑠= 300 𝑊 d) Je calcule le rendement (r)
𝑟 =𝑊𝑊𝑆
𝑒 A.N 𝑟 =2400
3000⟹ 𝑟 = 0,8 𝑜𝑢 𝑟 = 80%
Ou bien 𝑟 =𝑝𝑆
𝑝𝑒 A.N : 𝑟 = 0,8 𝑜𝑢 𝑟 = 80%
𝑰𝑰. 𝑪𝑯𝑰𝑴𝑰𝑬 Partie A : Réponses aux questions.
1) La polycondensation (polymérisation)
2) l’opération qui consiste à traiter un sulfure métallique afin d’obtenir un oxyde métallique est appelée le grillage.
3) b. les atomes de carbones.
4) 𝐹𝑒2𝑜3+ 3𝐶𝑂 ⟶ 2𝐹𝑒+ 3𝐶𝑂2 Partir B : EXERCICES :
1) Données
𝑉𝐻2 = 100𝑐𝑚3 𝑉𝑂2= 200𝑐𝑚3
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AMID CONGO // Site internet : www.amidcongo.org // E-mail : [email protected] Je vérifie par calcul :
𝑉𝐻2
𝑉𝑂2 =100 200⟹𝑉𝐻2
𝑉𝑂2 = 0,5
𝑉𝐻2
𝑉𝑂2 < 2, Donc le gaz restant est le dioxygène.
2) Données
𝑉𝐵 = 50𝑐𝑚3𝑉𝐴= 20𝑐𝑚3 𝐶𝐴 = 0,5m/L 𝐶𝐵= ?
Je calcule la concentration de la solution basique :
𝐶𝐴× 𝑉𝐴= 𝐶𝐵× 𝑉𝐵⟹ 𝐶𝐵 = 𝐶𝐴× 𝑉𝐴 𝑉𝐵 A.N. : 𝐶𝐵= 0,5×20
50 ⟹ 𝐶𝐵 = 0,2𝑚𝑜𝑙/𝐿 PARTIE C : Problème :
Un hydrocarbure saturé gazeux a pour densité d = 2 a. Je calcule sa masse molaire moléculaire :
d = 𝑀
29⟹ 𝑀 = 2𝑑 𝐴. 𝑁. ∶ 𝑀 = 29 × 2 𝑀 = 58 g/ mol
b. Je calcule le nombre d’atomes de carbone :
𝑀𝐶𝑛𝐻2𝑛+2 = 58 ⟹ 12𝑛 + 2𝑛 + 2 = 58 14n +2=58 ⟹ n =58−2
14 ⟹ n = 4 J’écris sa formule brute :
𝐶𝑛𝐻2𝑛+2 𝑎𝑣𝑒𝑐 𝑛 = 4 ⟹ 𝐶4𝐻10 C. J’écris les formules développées :
H H H H
H C C C C H
H H H H
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H C C C H
H H H C H H
d. Je donne un nom commun à ses deux formules : Le butane ( isomères du butane).